PLANTÃO DE VÉSPERA QUÍMICA - 01

Apresentação em tema: "PLANTÃO DE VÉSPERA QUÍMICA - 01"— Transcrição da apresentação:

1 PLANTÃO DE VÉSPERA QUÍMICA - 01
PROFESSOR BARÃO

2 SOLUÇÕES DISPERSÕES: SOLUÇÕES VERDADEIRAS; COLÓIDES; SUSPENSÕES.

3 SOLUÇÕES INSATURADAS; SATURADAS / CORPO DE FUNDO; SUPERSATURADAS.

4 UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO
C – CONCENTRAÇÃO COMUM: msot – 1Lsol. M – MOLARIDADE – nsot – 1Lsol. d – DENSIDADE – msol – 1Lsol. C = M . MM = t . d*

5 DILUIÇÃO C1V1 = C2V2. M1V1 = M2V2.

6 TITULAÇÃO H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + H2O V ? M

7 PROPRIEDADES COLIGATIVAS
QUANTIDADE DE SOLUTO: TONOSCOPIA – ABAIXAMENTO DA PMV; EBULIOSCOPIA – AUMENTO DA TE; CRIOSCOPIA – DIMINUIÇÃO DA TC; OSMOSMETRIA.

8 TERMOQUÍMICA REAÇÕES ENDOTÉRMICAS (DH>0)

9 TERMOQUÍMICA REAÇÕES EXOTÉRMICAS (DH<0)

10 LEI DE HESS C(s) + 1/2O2 CO DH1 CO2 CO + 1/2O2 DH2
CALCULE O DH DA REAÇÃO: C(s) + O CO2 DH = ?

11 CINÉTICA QUÍMICA Vm = Dn/DT. COMPLEXO ATIVADO E ENERGIA DE ATIVAÇÃO.

12 FATORES QUE INFLUEM A VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO
TEMPERATURA. PRESSÃO. SUPERFÍCIE DE CONTATO. CONCENTRAÇÃO DE REAGENTES.

13 CATALISADORES

14 EQUILÍBRIO QUÍMICO A + B C + D Vd = Vi

15 CONSTANTE DE EQUILÍBRIO
Kc = P/R. Kp = P/R. OBS: NÃO ESQUECER DE ELEVAR O COEFICIENTE AO EXPOENTE.

16 PRINCÍPIO DE LÊ CHATELIER
[ ] – FAVORECE O LADO OPOSTO. [ ] – FAVORECE O MESMO LADO. P – MENOR VOLUME. P – MAIOR VOLUME. T – EXOTÉRMICO. T – ENDOTÉRMICO.

17 CONSTANTE DE IONIZAÇÃO
Ka = ÁCIDOS. Kb = BASES. OBS: QUANTO MAIOR O VALOR DE Ka OU Kb, MAIS FORTE SERÁ O ÁCIDO OU A BASE.

18 PRODUTO IÔNICO DA ÁGUA [H+] . [OH-] = 10-14 LOGO, TEMOS: pH + pOH = 14
pH = - log [H+] pOH = - log [OH-]

19 ESCALA DE pH

20 PRODUTO DE SOLUBILIDADE (kps)
Al2(SO4) Al+3 + 3SO4-2 Kps = [Al+3]2 . [SO4-2]3

21 NOX 1ª REGRA: SOMA DO NOX DE UMA MOLÉCULA É SEMPRE IGUAL A ZERO.
SUBSTÂNCIA SIMPLES: NOX = ZERO. 3ª REGRA: ÍON SIMPLES: NOX = CARGA DO ÍON

22 NOX 4ª REGRA: FAMÍLIA 1A: NOX = +1. 5ª REGRA: FAMÍLIA 2A: NOX = +2.

23 O: NOX = -1/2 (SUPEROXIDOS).
7ª REGRA: FAMÍLIA 7A: NOX = -1. (DIREITA) 8ª REGRA: H: NOX = +1 (NÃO METAIS). H: NOX = -1 (METAIS). 9ª REGRA: O: NOX = -2 (ÓXIDOS). O: NOX = -1 (PERÓXIDOS). O: NOX = -1/2 (SUPEROXIDOS).

24 ÓXIDO REDUÇÃO Oxidação. Perde elétrons. Aumenta carga (nox). Redutor.

25 ÓXIDO REDUÇÃO Redução. Ganha elétrons. Diminui carga (nox). Oxidante.

26 PILHAS (DANIELL)

27 ELETRÓLISE ÍGNEA / SOLUÇÃO AQUOSA. CÁTODO – CÁTION. ÂNODO – ÂNION.

28 ELETRÓLISE 1 F – 1 mol elétrons – 96500C RELAÇÕES: Q = i . t
Q = QUANTIDADE DE CARGA (C) i = CORRENTE ELÉTRICA (A) t = TEMPO (s)

29 RADIOATIVIDADE ALFA (2a4) BETA (-1b0) GAMA (0g0)

30 (PERÍODO DE SEMIDESINTEGRAÇÃO)
RADIOATIVIDADE TEMPO DE MEIA-VIDA: (PERÍODO DE SEMIDESINTEGRAÇÃO)

31 RADIOATIVIDADE FISSÃO NUCLEAR: É a quebra do núcleo de um átomo instável em dois menores e mais leves, como por exemplo, após a colisão da partícula nêutron no mesmo. Esse processo pode ser rotineiramente observado em usinas nucleares e/ou em bombas atômicas.

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34 RADIOATIVIDADE FUSÃO NUCLEAR: É o processo no qual dois ou mais núcleos atômicos se juntam e formam um núcleo maior. A fusão nuclear requer muita energia para acontecer, e geralmente liberta muito mais energia que consome. Esse processo ocorrem nas estrelas e no sol.

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