EQUILÍBRIO ÁCIDO BÁSICO

Apresentação em tema: "EQUILÍBRIO ÁCIDO BÁSICO"— Transcrição da apresentação:

1 EQUILÍBRIO ÁCIDO BÁSICO
Profa. Graça Porto

2 sistemas que tendem a se opor à mudanças de pH
SISTEMAS TAMPÕES sistemas que tendem a se opor à mudanças de pH mantém a homeostase Equilíbrio ácido - básico

3 SISTEMAS ATUANTES TAMPÕES PLASMÁTICOS SISTEMA PULMONAR SISTEMA RENAL
 o efeito de ácidos ou bases adicionados nos líquidos corporais atuação imediata SISTEMA PULMONAR elimina ou retém CO2 atuação em minutos a horas SISTEMA RENAL excreção de urina ácida ou básica atuação em horas a dias

4 Quantidades iguais de H+ + OH- = 1 x 10-7
pH ? 2 H2O H3O+ + OH- H2O H+ + OH- Quantidades iguais de H+ + OH- = 1 x 10-7 SORENSEN (1909) pH = - log [H+] pH (H2O)   [H+] = 1 x 10-7 pH = 7,0 pH (sangue) [H+] = 40 x 10-9 pH = 7,4

5 ÁCIDO ? BASE ?   SOLUÇÃO AQUOSA  H OH- ÁCIDO FRACO : ligeira tendência em ceder prótons para a H2O FORTE: transfere facilmente prótons TEORIA DA DISSOCIAÇÃO ELETROLÍTICA Eletrólise: as moléculas sofrem um maior ou menor grau de dissociação em íons + ou – propriedades e reações próprias

6 LEI DAS AÇÕES DAS MASSAS
a velocidade de uma reação química é proporcional ao produto das massas ativas (concentrações) das substâncias reagentes AH + H2O H+ + A-  1 - H+ + A AH + H2O K1 = [ H+ ] [ A- ] 2 - AH + H2O H+ + A K2 = [AH ] [ H2O ]   K1 / K2 = K = [ H+ ] [ A- ] [AH ]

7 EQUAÇÃO DE HENDERSON - HALSSELBALCH
H2O + CO2 H2CO3 H HCO3- K1 = [H2CO3] [ CO2 ] [ H2O] K2 = [H2CO3] [ H+ ] [ HCO3- ]   [ H+] = K [CO2] [HCO3-] K1 / K2 = K = [ H+] [HCO3-] [CO2] pH = pK log [HCO3-] [CO2]

8 7,0 7,4 7,8 Relação no sangue: 20:1 7,4 = 6,1 + 1,3 acidose alcalose
pH = pK log [HCO3-] [CO2] Relação no sangue: 7,4 = 6, ,3 20:1 7, , ,8   acidose alcalose

9 REAÇÃO DE TAMPONAMENTO
Ácido Fraco Ácido Forte AL+ NaAL H2CO3 + Na HCO3- Sal Sal Forte H2O + CO2

10 TAMPÕES PLASMÁTICOS HCL + Na2HPO4  NaCl + NaH2PO4
FOSFATO MONOSSÓDICO – FOSFATO DISSÓDICO HCL + Na2HPO4  NaCl + NaH2PO4 NaOH + NaH2PO4  H2O + Na2HPO4 POUCO SIGNIFICATIVO  BAIXA CONCENTRAÇÃO

11 TAMPÕES PLASMÁTICOS HCl + NaHCO3  NaCl + H2CO3 H2O + CO2
ÁCIDO CARBÔNICO - BICARBONATO DE SÓDIO HCl + NaHCO3  NaCl + H2CO3 H2O + CO2 NaOH + H2CO3  H2O + NaHCO3

12 TAMPÕES PLASMÁTICOS PROTEÍNAS H+ + PROT  HPROT H+ + HbO2  HHb + O2
MAIS IMPORTANTE TAMPÃO DO SANGUE  g de Hb  3,85 g de proteínas

13 BASE TAMPÃO é a soma das duas bases no sangue:
1 - Hb = 17 mEq/l Bicarbonato = 25 mEq/l 1 + 2 = 42 mEq/l H HCO3-  H2CO3  H2O + CO2 H PROT  HPROT PERTUBAÇÕES: Respiratória (CO2)  NÃO ALTERA BASE TAMPÃO Metabólica (H+)  ALTERA BT

14 EXCESSO DE BASE EB = Base Tampão - Base Tampão Normal BT - BTN
BT  BTN  ACIDOSE METABÓLICA BT  BTN  ALCALOSE METABÓLICA PCO2  RESPIRATÓRIA EB  METABÓLICA

15 Nomograma de Siggaard-Andersen

16 pH 7,4   PCO2 40 EB - + Variáveis Normal Acid Vent Acid Met
Alcal Vent Alcal Met pH 7,4   PCO2 40 EB - + pH < 7,4 PCO2 = 40 mmHg BE < Acidose M pH < 7,4 PCO2 > 40 mmHg BE = Acidose V pH > 7,4 PCO2 = 40 mmHg BE > Alcalose M pH > 7,4 PCO2 < 40 mmHg BE = Alcalose V

17 pH = 7,29 PCO2 = 60 mmHg BE = 0 pH = 7,31 PCO2 = 70 mmHg BE = + 5
acidose V sem compensação pH = 7,31 PCO2 = 70 mmHg BE = + 5 acidose V sendo compensada por alcalose M pH = 7,51 PCO2 = 40 mmHg BE = + 8 alcalose M sem compensação pH = 7,4 PCO2 = 20 mmHg BE = - 10 alcalose V compensada por acidose M pH = 7,2 PCO2 = 50 mmHg BE = - 9,5 acidose V somada a acidose M pH = 7,35 PCO2 = 30 mmHg BE = - 8 acidose M sendo compensada por alcalose V

18 Diagrama de Devenport

19 Mecanismo Renal

20 Modelo de Stewart