Propriedades dos elementos e propriedades das substâncias elementares.

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1 Propriedades dos elementos e propriedades das substâncias elementares.
Tabela periódica. Propriedades dos elementos e propriedades das substâncias elementares. Propriedades periódicas: raio atómico e energia de ionização.

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3 Como seria a TP se….

4 Tabela Periódica dos elementos químicos
Número atómico crescente 118 Uuo 116 Uuh 114 Uuq 112 Uub 111 Uuu 110 Unn 109 Mt 108 Hs 107 Bh 106 Sg 105 Db 104 Rf 89* Ac* 88 Ra 87 Fr 7 86 Rn 85 At 84 Po 83 Bi 82 Pb 81 Ti 80 Hg 79 Au 78 Pt 77 Ir 76 Os 75 Re 74 W 73 Ta 72 Hf 57* La 56 Ba 55 Cs 6 54 Xe 53 I 52 Te 51 Sb 50 Sn 49 In 48 Cd 47 Ag 46 Pd 45 Rh 44 Ru 43 Tc 42 Mo 41 Nb 40 Zr 39 Y 38 Sr 37 Rb 5 36 Kr 35 Br 34 Se 33 As 32 Ge 31 Ga 30 Zn 29 Cu 28 Ni 27 Co 26 Fe 25 Mn 24 Cr 23V 22 21 Sc 20 Ca 19 K 4 18 Ar 17 Cl 16 S 15 P 14 Si 13 Al 12 Mg 11 Na 3 10 Ne 9 F 8 O N C B Be Li 2 He 1 H Grupo Período 57* La 89* Ac* 71 Lu 70 Yb 69 Tm 68 Er 67 Ho 66 Dy 65 Tb 64 Gd 63 Eu 62 Sm 61 Pm 60 Nd 59 Pr 58 Ce * Lantanídeos 103 Lr 102 No 101 Md 100 Fm 99 Es 98 Cf 97 Bk 96 Cm 95 Am 94 Pu 93 Np 92 U 91 Pa 90 Th * Actinídeos

5 A Tabela periódica está organizada em
7 Períodos 18 Grupos 118 Uuo 116 Uuh 114 Uuq 112 Uub 111 Uuu 110 Unn 109 Mt 108 Hs 107 Bh 106 Sg 105 Db 104 Rf 89* Ac* 88 Ra 87 Fr 7 86 Rn 85 At 84 Po 83 Bi 82 Pb 81 Ti 80 Hg 79 Au 78 Pt 77 Ir 76 Os 75 Re 74 W 73 Ta 72 Hf 57* La 56 Ba 55 Cs 6 54 Xe 53 I 52 Te 51 Sb 50 Sn 49 In 48 Cd 47 Ag 46 Pd 45 Rh 44 Ru 43 Tc 42 Mo 41 Nb 40 Zr 39 Y 38 Sr 37 Rb 5 36 Kr 35 Br 34 Se 33 As 32 Ge 31 Ga 30 Zn 29 Cu 28 Ni 27 Co 26 Fe 25 Mn 24 Cr 23V 22 21 Sc 20 Ca 19 K 4 18 Ar 17 Cl 16 S 15 P 14 Si 13 Al 12 Mg 11 Na 3 10 Ne 9 F 8 O N C B Be Li 2 He 1 H Grupo Período 87 Fr 55 Cs 37 Rb 11 Na 3 Li 19 K 36 Kr 35 Br 34 Se 33 As 32 Ge 31 Ga 30 Zn 29 Cu 28 Ni 27 Co 26 Fe 25 Mn 24 Cr 23V 22 Ti 21 Sc 20 Ca 19 K 71 Lu 70 Yb 69 Tm 68 Er 67 Ho 66 Dy 65 Tb 64 Gd 63 Eu 62 Sm 61 Pm 60 Nd 59 Pr 58 Ce * Lantanídeos 103 Lr 102 No 101 Md 100 Fm 99 Es 98 Cf 97 Bk 96 Cm 95 Am 94 Pu 93 Np 92 U 91 Pa 90 Th * Actinídeos

6 Alguns dos grupos mais conhecidos
Grupo 1 - Metais alcalinos Grupo 17 - Halogéneos Grupo 2- Metais alcalino-terrosos Grupo 18 - Gases Nobres ou raros 118 Uuo 116 Uuh 114 Uuq 112 Uub 111 Uuu 110 Unn 109 Mt 108 Hs 107 Bh 106 Sg 105 Db 104 Rf 89* Ac* 88 Ra 87 Fr 7 86 Rn 85 At 84 Po 83 Bi 82 Pb 81 Ti 80 Hg 79 Au 78 Pt 77 Ir 76 Os 75 Re 74 W 73 Ta 72 Hf 57* La 56 Ba 55 Cs 6 54 Xe 53 I 52 Te 51 Sb 50 Sn 49 In 48 Cd 47 Ag 46 Pd 45 Rh 44 Ru 43 Tc 42 Mo 41 Nb 40 Zr 39 Y 38 Sr 37 Rb 5 36 Kr 35 Br 34 Se 33 As 32 Ge 31 Ga 30 Zn 29 Cu 28 Ni 27 Co 26 Fe 25 Mn 24 Cr 23V 22 21 Sc 20 Ca 19 K 4 18 Ar 17 Cl 16 S 15 P 14 Si 13 Al 12 Mg 11 Na 3 10 Ne 9 F 8 O N C B Be Li 2 He 1 H Grupo Período 85 At 53 I 35 Br 17 Cl 9 F 86 Rn 54 Xe 36 Kr 18 Ar 10 Ne 2 He 87 Fr 55 Cs 37 Rb 19 K 11 Na 3 Li 88 Ra 56 Ba 38 Sr 20 Ca 12 Mg 4 Be 71 Lu 70 Yb 69 Tm 68 Er 67 Ho 66 Dy 65 Tb 64 Gd 63 Eu 62 Sm 61 Pm 60 Nd 59 Pr 58 Ce * Lantanídeos 103 Lr 102 No 101 Md 100 Fm 99 Es 98 Cf 97 Bk 96 Cm 95 Am 94 Pu 93 Np 92 U 91 Pa 90 Th * Actinídeos

7 A Tabela Periódica está ainda organizada em Metais Não Metais
Semi-metais 118 Uuo 116 Uuh 114 Uuq 112 Uub 111 Uuu 110 Unn 109 Mt 108 Hs 107 Bh 106 Sg 105 Db 104 Rf 89* Ac* 88 Ra 87 Fr 7 86 Rn 85 At 84 Po 83 Bi 82 Pb 81 Ti 80 Hg 79 Au 78 Pt 77 Ir 76 Os 75 Re 74 W 73 Ta 72 Hf 57* La 56 Ba 55 Cs 6 54 Xe 53 I 52 Te 51 Sb 50 Sn 49 In 48 Cd 47 Ag 46 Pd 45 Rh 44 Ru 43 Tc 42 Mo 41 Nb 40 Zr 39 Y 38 Sr 37 Rb 5 36 Kr 35 Br 34 Se 33 As 32 Ge 31 Ga 30 Zn 29 Cu 28 Ni 27 Co 26 Fe 25 Mn 24 Cr 23V 22 21 Sc 20 Ca 19 K 4 18 Ar 17 Cl 16 S 15 P 14 Si 13 Al 12 Mg 11 Na 3 10 Ne 9 F 8 O N C B Be Li 2 He 1 H Grupo Período 86 Rn 54 Xe 53 I 36 Kr 35 Br 34 Se 18 Ar 17 Cl 16 S 15 P 10 Ne 9 F 8 O 7 N 6 C 2 He 85 At 53 I 35 Br 17 Cl 9 F 86 Rn 54 Xe 36 Kr 18 Ar 10 Ne 2 He 87 Fr 55 Cs 37 Rb 19 K 11 Na 3 Li 114 Uuq 112 Uub 111 Uuu 110 Unn 109 Mt 108 Hs 107 Bh 106 Sg 105 Db 104 Rf 89* Ac* 88 Ra 87 Fr 83 Bi 82 Pb 81 Ti 80 Hg 79 Au 78 Pt 77 Ir 76 Os 75 Re 74 W 73 Ta 72 Hf 57* La 56 Ba 55 Cs 50 Sn 49 In 48 Cd 47 Ag 46 Pd 45 Rh 44 Ru 43 Tc 42 Mo 41 Nb 40 Zr 39 Y 38 Sr 37 Rb 31 Ga 30 Zn 29 Cu 28 Ni 27 Co 26 Fe 25 Mn 24 Cr 23V 22 21 Sc 20 Ca 19 K 13 Al 12 Mg 11 Na 4 Be 3 Li 88 Ra 56 Ba 38 Sr 20 Ca 12 Mg 4 Be 84 Po 52 Te 51 Sb 33 As 32 Ge 14 Si 5 B 71 Lu 70 Yb 69 Tm 68 Er 67 Ho 66 Dy 65 Tb 64 Gd 63 Eu 62 Sm 61 Pm 60 Nd 59 Pr 58 Ce * Lantanídeos 71 Lu 70 Yb 69 Tm 68 Er 67 Ho 66 Dy 65 Tb 64 Gd 63 Eu 62 Sm 61 Pm 60 Nd 59 Pr 58 Ce 103 Lr 102 No 101 Md 100 Fm 99 Es 98 Cf 97 Bk 96 Cm 95 Am 94 Pu 93 Np 92 U 91 Pa 90 Th 103 Lr 102 No 101 Md 100 Fm 99 Es 98 Cf 97 Bk 96 Cm 95 Am 94 Pu 93 Np 92 U 91 Pa 90 Th * Actinídeos

8 Podemos ainda classificar em Elementos representativos
Elementos de transição 118 Uuo 116 Uuh 114 Uuq 112 Uub 111 Uuu 110 Unn 109 Mt 108 Hs 107 Bh 106 Sg 105 Db 104 Rf 89* Ac* 88 Ra 87 Fr 7 86 Rn 85 At 84 Po 83 Bi 82 Pb 81 Ti 80 Hg 79 Au 78 Pt 77 Ir 76 Os 75 Re 74 W 73 Ta 72 Hf 57* La 56 Ba 55 Cs 6 54 Xe 53 I 52 Te 51 Sb 50 Sn 49 In 48 Cd 47 Ag 46 Pd 45 Rh 44 Ru 43 Tc 42 Mo 41 Nb 40 Zr 39 Y 38 Sr 37 Rb 5 36 Kr 35 Br 34 Se 33 As 32 Ge 31 Ga 30 Zn 29 Cu 28 Ni 27 Co 26 Fe 25 Mn 24 Cr 23V 22 21 Sc 20 Ca 19 K 4 18 Ar 17 Cl 16 S 15 P 14 Si 13 Al 12 Mg 11 Na 3 10 Ne 9 F 8 O N C B Be Li 2 He 1 H Grupo Período Grupo Período 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 1 H 118 Uuo 116 Uuh 114 Uuq 86 Rn 85 At 84 Po 83 Bi 82 Pb 81 Ti 54 Xe 53 I 52 Te 51 Sb 50 Sn 49 In 36 Kr 35 Br 34 Se 33 As 32 Ge 31 Ga 18 Ar 17 Cl 16 S 15 P 14 Si 13 Al 10 Ne 9 F 8 O 7 N 6 C 5 B 2 He 2 88 Ra 87 Fr 56 Ba 55 Cs 38 Sr 37 Rb 20 Ca 19 K 12 Mg 11 Na 4 Be 3 Li B 3 4 112 Uub 111 Uuu 110 Unn 109 Mt 108 Hs 107 Bh 106 Sg 105 Db 104 Rf 89* Ac* 80 Hg 79 Au 78 Pt 77 Ir 76 Os 75 Re 74 W 73 Ta 72 Hf 57* La 48 Cd 47 Ag 46 Pd 45 Rh 44 Ru 43 Tc 42 Mo 41 Nb 40 Zr 39 Y 30 Zn 29 Cu 28 Ni 27 Co 26 Fe 25 Mn 24 Cr 23V 22 Ti 21 Sc 5 6 7 71 Lu 70 Yb 69 Tm 68 Er 67 Ho 66 Dy 65 Tb 64 Gd 63 Eu 62 Sm 61 Pm 60 Nd 59 Pr 58 Ce * Lantanídeos 71 Lu 70 Yb 69 Tm 68 Er 67 Ho 66 Dy 65 Tb 64 Gd 63 Eu 62 Sm 61 Pm 60 Nd 59 Pr 58 Ce 103 Lr 102 No 101 Md 100 Fm 99 Es 98 Cf 97 Bk 96 Cm 95 Am 94 Pu 93 Np 92 U 91 Pa 90 Th 103 Lr 102 No 101 Md 100 Fm 99 Es 98 Cf 97 Bk 96 Cm 95 Am 94 Pu 93 Np 92 U 91 Pa 90 Th * Actinídeos

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10 …3s2 3p6 3d3 4s2 1s2 2 s1 1s2 2s2 2p1 2º período Grupo 1 GRUPOS
PERÍODOS BLOCOS 1s2 2 s1 2º período Grupo 13 + 1s2 2s2 2p1 Grupo 5 + …3s2 3p6 3d3 4s2 4º período 1s1 1 s2 …2s1 …2s2 …2p1 …2p2 …2p3 …2p4 …2p5 …2p6 …3 s2 …3s1 …3p1 …3p2 …3p3 …3p4 …3p5 …3p6 …4s1 …4 s2 …3 d1 …3 d2 …3 d10 …3 d9 …4p1 …4p2 …4p3 …4p4 …4p5 …4p6 BLOCO p BLOCO s BLOCO d BLOCO f

11 Propriedades periódicas
Raio atómico r

12 Variação do raio atómico em função do número atómico
Propriedades periódicas… Variação do raio atómico em função do número atómico Aumento NO GRUPO O raio atómico aumenta ao longo do grupo de cima para baixo. Quando aumenta o número atómico , o número quântico principal do nível de valência aumenta e os eletrões de valência passam a estar, em média, mais afastados do núcleo o que faz com que o raio do átomo seja maior.

13 Variação do raio atómico em função do número atómico
Propriedades periódicas… Variação do raio atómico em função do número atómico NO PERÍODO O raio atómico diminui ao longo do período da esquerda para a direita. Quando aumenta o número atómico, o número quântico principal do nível de valência não varia e os eletrões de valência estão no mesmo nível. O número de eletrões do cerne (em níveis interiores) é igual. Aumentando o número atómico aumenta a carga nuclear fazendo aumentar a atração dos eletrões de valência para o núcleo. Tal conduz a uma diminuição do raio dos átomos. Diminuição

14 Propriedades periódicas …
Qual a relação entre o raio atómico e o raio do catião mais estável que origina? 11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 11Na+: 1s2 2s2 2p6 O raio do catião é menor que o raio do átomo que o origina. No grupo 1 como variam os raios dos iões monopositivos? No Grupo 1 átomos maiores originam iões maiores.

15 Propriedades periódicas…
Qual a relação entre o raio atómico e o raio do anião mais estável que origina? 17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 17Cl-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 O raio do anião é maior que o raio do átomo que o origina. No grupo 17 como variam os raios dos iões mononegativos? No Grupo 17 átomos maiores originam iões maiores.

16 Em resumo Propriedades periódicas …
Raio do átomo de metal alcalino é maior que o raio do catião que origina Raio do átomo de halogénio é menor que o do anião que origina

17  16S2- , 17Cl- , 19K+ , 20Ca2+ Considere as seguintes partículas :
Escreva a configuração eletrónica e coloque-as por ordem decrescente de raio. Partículas que têm o mesmo número de eletrões designam-se por isoeletrónicas.

18 Fatores que explicam a variação das propriedades periódicas por ordem decrescente de importância
Variação do número quântico principal (n) das orbitais de valência. Para valores mais elevados do número quântico principal (n) os eletrões de valência estão mais afastados do núcleo e menos ligados a ele. Variação da carga nuclear O aumento da carga nuclear implica uma maior atração dos eletrões pelo núcleo, com a consequente contração da nuvem eletrónica. Variação do número de eletrões O aumento do número de eletrões implica maiores repulsões entre eles, com uma consequente expansão da nuvem eletrónica.

19  TPC Manual - pág 141 Exercícios do 85 ao 98
Resolver a Actividade 1.4 da página 95  TPC Manual - pág 141 Exercícios do 85 ao 98 Cerne (núcleo e eletrões internos) 1s2 2s2 2p6 2s2 3p6

20 Energia de ionização é a energia necessária para retirar um electrão a um átomo gasoso no estado fundamental.

21 Energia de primeira ionização é a energia necessária para retirar o primeiro eletrão de um átomo
X(g) X+ (g) e- Energia de segunda ionização é a energia necessária para retirar o segundo eletrão a um ião monopositivo X+ (g) X2+ (g) e-

22 Variação da energia de ionização dos primeiros 20 elementos da T. P.

23 Ao longo de um período a energia de ionização, de um modo geral, aumenta. Porquê?
Ao longo de um grupo a energia de ionização diminui. Porquê?

24 A primeira energia de ionização dos metais é sempre menor que a dos não-metais.

25  Exercícios pág. 141 … Do 83 ao 108 