REVISÃO QUÍMICA PROFESSOR SOUZA.

Apresentação em tema: "REVISÃO QUÍMICA PROFESSOR SOUZA."— Transcrição da apresentação:

1 REVISÃO QUÍMICA PROFESSOR SOUZA

2 PROPRIEDADES DA MATÉRIA

3 SUBSTÂNCIA PURA PROPRIEDADES FÍSICAS CONSTANTES

4 MISTURA PROPRIEDADES FÍSICAS VARIÁVEIS

5 MISTURA MISTURA EUTÉTICA MISTURA AZEOTRÓPICA

6 EQUIPAMENTOS DE LABORATÓRIO
DISSOLUÇÃO DE SUBSTÂNCIAS, AQUECIMENTO DE LÍQUIDOS E TITULOMETRIA

7 ESCOAMENTO DE LÍQUIDOS
(TITULOMETRIA) E MEDIDA DE VOLUMES

8 MEDIDAS DE PRECISÃO DE VOLUMES DE LÍQUIDOS

9 UTILIZADO NAS FILTRAÇÕES
ACOPLADO AO KITASSATO UTILIZADO NAS FILTRAÇÕES A VÁCUO.

10 FILTRAÇÃO A VÁCUO.

11 SEPARAÇÃO DE LÍQUIDOS IMISCÍVEIS

12 MEDIDAS DE VOLUMES PEQUENOS DE LÍQUIDOS

13 USADO NOS PROCESSOS DE DESTILAÇÃO

14 APARELHAGEM USADA PARA DESTILAÇÃO

15 SEPARAÇÃO DOS SISTEMAS
HETEROGÊNEOS DISSOLUÇÃO FRACIONADA SÓLIDO X SÓLIDO SÓLIDO X LÍQUIDO FILTRAÇÃO DECANTAÇÃO LÍQUIDO X LÍQUIDO

16 SEPARAÇÃO DOS SISTEMAS
HOMOGÊNEOS DESTILAÇÃO SIMPLES SÓLIDO X LÍQUIDO DESTILAÇÃO FRACIONADA LÍQUIDO X LÍQUIDO LIQUEFAÇÃO FRACIONADA GÁS X GÁS

17 FUNÇÕES MINERAIS

18 HIDRÁCIDOS HF - Ácido fluorídrico HCl - Ácido clorídrico
HBr - Ácido bromídrico HI - Ácido iodídrico HCN - Ácido cianídrico H2S - Ácido sulfídrico

19 OXIÁCIDOS H3PO4 - Ác. fosfórico H3PO3 - Ác. Fosforoso
H3PO2 - Ác. hipofosforoso HPO3 - Ác. metafosfórico H4P2O7 - Ác. Pirofosfórico H2SO4 - Ác. sulfúrico H2SO3 - Ác. sulfuroso H2S2O3 - Ác. tiossulfúrico

20 OXIÁCIDOS HNO3 - Ác. nítrico HMnO4 - Ác. permangânico
H2CO3 - Ác. carbônico H2MnO4 - Ác. mangânico H3BO3 - Ác. Bórico HClO3 - Ác. clórico

21 03) Observe as situações representadas a seguir nas quais os eletrodos estão mergulhados em soluções aquosas indicadas por a, b e c. As soluções aquosas 0,10M de a, b e c são, respectivamente: a) CO2; CH3COOH; HCl b) HNO3; NaCl; Glicose c) KOH; H2SO4; HCl d) HCl; Glicose; Na2CO3 e) HCl; CH3COOH; CH3CH2OH X

22 BASES OU HIDRÓXIDOS NaOH - Hidróxido de sódio
KOH - Hidróxido de potássio AgOH - Hidróxido de prata NH4OH - Hidróxido de amônio Ca(OH)2 - Hidróxido de cálcio Al(OH)3 - Hidróxido de alumínio Mg(OH)2 - Hidróxido de magnésio

23 BASES OU HIDRÓXIDOS CuOH - Hidróxido cuproso
Fe(OH)2 - Hidróxido de ferro II Cu(OH)2 - Hidróxido cúprico Fe(OH)3 - Hidróxido de ferro III

24 SAIS CaCO3 -Fabricação de vidro, cimento e mármore.
NaCl -Conservação de carnes, alimentação, soro fisiológico. NaNO3 - Fertilizante, fabricação da pólvora (carvão+ enxofre + salitre).

25 SAIS Na2 CO3 - Barrilha de soda, fabricação de vidro comum e de sabão.
NaHCO3 - Antiácido, laxativo, fabricação de fermento e extintores de espuma. CaSO4 - Fabricação de giz. NaF - Fluoretação da água, fabricação de pasta de dente.

26 ÓXIDOS Óxido ácido: Óxido ácido + água → ácido
Óxido ácido + base → sal + água Ex: SO3 + H2O → H2SO4 SO2 + H2O → H2SO3 SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O

27 ÓXIDOS Óxido básico: Óxido básico + H2O → Base
Óxido básico + ácido → sal + água Ex: Na2O + H2O → 2NaOH CaO + H2O → Ca(OH) 2 Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O

28 ÓXIDOS Óxido anfótero: ZnO e Al2O3 Óxido anfótero + ácido → sal e água Óxido anfótero + base → sal e água Óxido Neutro: Não reagem com a água, ácidos e bases. Ex: NO N2O CO Óxidos duplo: Fe3O4 Óxido duplo + Ácido → sal(1) + sal(2) + água

29 ÓXIDOS Peróxido: Na2O2 K2O2 MgO2 CaO2 H2O2 Peróxido + água  base + O2
Peróxido + acido  sal + H2O2 Superóxidos : Superóxidos água → base O2 Superóxidos ácido → sal + H2O2 + O2

30 REAÇÕES MINERAIS

31 REAÇÕES MINERAIS NEUTRALIZAÇÃO DECOMPOSIÇÃO DUPLA TROCA SIMPLES TROCA

32 V F V V V F 1 2 6 6 10 10 Ca3 (PO4)2 + SiO2 + C CaSiO3 + CO + P4
O carbono sofreu uma oxidação. O Nox do silício variou de 4 unidades. O fosfato de cálcio é o agente oxidante. O Nox do fósforo no Ca3 (PO4) 2 é +5. Após o balanceamento da equação, os menores coeficientes inteiros encontrados foram 2,6, ,10,1. O silício sofreu uma oxidação. 1 2 6 10 6 10 REDUÇÃO ∆ = = 20 ( 10 ) 1 OXIDAÇÃO ∆ = = 2 ( 1 ) 10 V F V V V F

33 CÁLCULO DE QUÍMICA

34 CÁLCULO QUÍMICO 1 mol CO2 44 g CO2 22,4 L CO2 3 mols átomos
6,0 x moléculas 1 mols átomos C 2 mols átomos O 6,0 x átomos C 2x 6,0 x átomos O

35 500 x 10-3 g C6H8O6 --------- x moléc.
CÁLCULO QUÍMICO RESOLUÇÃO A dose diária recomendada de vitamina C (C6H8O6) é aproximadamente 70 mg. Quando uma pessoa ingere 500 mg de vitamina C, o número de moléculas ingeridas foi de: Dados: M(C6H8O6 ) = 176 g/mol; Número de Avogadro: 6,0 X 10 23 176 g C6H8O ,0 x 1023 moléc. 500 x 10-3 g C6H8O x moléc. X = 1,7 x 1021 moléculas C6H8O6

36 X ------------- 0,39 g Al(OH)3
Cada mL de Pepsamar Gel contém 0,06 g de hidróxido de alumínio. A massa de ácido clorídrico do suco gástrico que é neutralizada, quando uma pessoa ingere 6,50 mL desse medicamento: 1 ml de Gel ,06 g Al(OH)3 6,5ml Gel x X = 0,39 g Al(OH)3 3 HCl + 1 Al(OH)3 → 1 AlCl H2O 3x36,5 g HCl x78 g Al(OH)3 X ,39 g Al(OH)3 X = 0,54 g HCl

37 SOLUÇÕES E PROPRIEDADES COLIGAIVAS

38 MOLARIDADE RESOLUÇÃO M. M1 = T. d. 1000 M HCl. 36,5 = 0,365.1,18. 1000
Qual é a molaridade da solução de ácido clorídrico, de densidade 1,18 g/mL e com 36,5 % de HCl em massa: RESOLUÇÃO M. M1 = T. d. 1000 M HCl. 36,5 = 0,365.1, MHCl = 11,8 mols/L

39 MOLARIDADE e pH RESOLUÇÃO 0,01 M 0,01 M 0,01 M pOH = - log [OH1-]
Calcular a concentração hidroxiliônica e o pH de uma solução aquosa 0,01 molar de hidróxido de sódio, a 25°C. RESOLUÇÃO NaOH → Na OH - 0,01 M ,01 M 0,01 M pOH = - log [OH1-] pOH = - log [10 -2] pOH = 2 pH   +   pOH   =   14 pH   +   2   =   14 pH     =   12

40 Ci.Vi = Cf.Vf ou Mi.Vi = Mf.Vf
DILUIÇÃO Ci.Vi = Cf.Vf ou Mi.Vi = Mf.Vf MISTURA DE SOLUÇÕES Cf . Vf = CA.VA + CB.VB Mf . Vf = MA.VA + MB.VB

41 DILUIÇÃO RESOLUÇÃO M V 1 = M 2 . V 2 Para preparar 1,2 litros de solução 0,4M de HCl, a partir do ácido concentrado (16M), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de: 16 . V 1 = 0,4 . 1,2 V 1 = 0,03 Litros V água = V 2 - V 1 V água = 1,2 – 0,03 V água = 1,17 Litros

42 RESOLUÇÃO TITULOMETRIA V NaOH = 75 mL
Qual será o volume, em mililitros (mL), de uma solução aquosa de hidróxido de sódio 0,10 mol/L necessário para neutralizar 25 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico 0,30 mol/L? H+. M 1.V1 = M 2. V2 .OH- 0, = 0,1 .V2 .1 V NaOH = mL

43 Ci.Vi = Cf.Vf ou Mi.Vi = Mf.Vf
DILUIÇÃO Ci.Vi = Cf.Vf ou Mi.Vi = Mf.Vf MISTURA DE SOLUÇÕES Cf . Vf = CA.VA + CB.VB Mf . Vf = MA.VA + MB.VB

44 PROPRIEDADES COLIGATIVAS
QUANTO MAIOR O NÚMERO E PARTÍCULAS NA SOLUÇÃO MAIOR O EFEITO COLIGATIVO

45 EFEITOS COLIGATIVOS TONOSCOPIA EBULIOSCOPIA CRIOSCOPIA OSMOSCOPIA

46 PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR TEMPERATURA DE EBULIÇÃO
TONOSCOPIA PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR EBULIOSCOPIA TEMPERATURA DE EBULIÇÃO

47 TEMPERATURA DE CONGELAMENTO
CRIOSCOPIA TEMPERATURA DE CONGELAMENTO OSMOSCOPIA PRESSÃO OSMÓTICA

48 PROPRIEDADES COLIGATIVAS
Assinale a solução aquosa que irá ferver, em temperatura mais alta: a) solução 0,5 mol/L de hidróxido de sódio. b) solução 0,5 mol/L de brometo de magnésio. c) solução 0,2 mol/L de cloreto de potássio. d) solução 0,1 mol/L de glicose. e) solução 0,5 mol/L de sacaroses. x

49 x Mantendo-se a temperatura constante, após algum tempo verificamos:
 Mantendo-se a temperatura constante, após algum tempo verificamos: a) um aumento do volume de I e diminuição do volume de II. b) um aumento de volume de II e diminuição do volume de I. c) que os volumes de I e II permanecem inalterados. d) que os volumes de I e II diminuem à metade. e) que a solução aquosa de sacarose II tem sua concentração aumentada. x

50 Sabendo-se que o sangue humano possui uma pressão osmótica de 7,8 atm a 37ºC, a massa de glicose (C6H12O6) usada para preparar um litro de uma solução isotônica a essa temperatura é, aproximadamente.(Dados: constante dos gases = 0,082 atm L mol−1 K−1) a) 5,5 gramas. b) 110 gramas. c) 55 gramas. d) 220 gramas. e) 11 gramas. π = M.R.T.i 7,8 = M. 0, M= 0,3 mols/L 0,3 = m1 /180.1 m = 54 gramas

51 te= ke . W te = ke . m1 / M1 . m 2 (Kg) 37,2 = 1,86. m 1/62 . 1
  O etilenoglicol, C2H4(OH)2, é colocado nos radiadores de carros, em países de clima muito frio, para evitar o congelamento da água, o que casionaria a ruptura do radiador quando a temperatura ficasse abaixo de 0 ºc. A massa de etilenoglicol a ser adicionada, por quilograma de água, para que a solidificação só tenha início a –37,2 ºC, é de: Dado: Constante criométrica da água = 1,86 °C MOL/Kg a) 0,1 kg. b) 1 kg. c) 3,33 kg. d) g. e) 640 g. te= ke . W te = ke . m1 / M1 . m 2 (Kg) 37,2 = 1,86. m 1/62 . 1 m 1 = 1240 g

52 RADIOATIVIDADE

53 δ ( ) possuem alto poder de penetração, podendo causar danos irreparáveis ao ser humano. ( ) são partículas leves com carga elétrica negativa e massa desprezível. ( ) são radiações eletromagnéticas semelhantes aos raios X, não possuem carga elétrica nem massa. ( ) são partículas pesadas de carga elétrica positiva que, ao incidirem sobre o corpo humano, causam apenas queimaduras leves. β δ α

54 V - As radiações gama possuem carga nuclear +2 e número de massa 4.
I - As radiações gama são ondas eletromagnéticas de elevado poder de penetração. II - O número atômico de um radionuclídeo que emite radiações alfa aumenta em duas unidades. III - As radiações beta são idênticas aos elétrons e possuem carga elétrica negativa. IV - O número de massa de um radionuclídeo que emite radiações beta não se altera. V - As radiações gama possuem carga nuclear +2 e número de massa 4. V F V V F

55 LEIS DA RADIOATIVIDADE
1ª Lei da Radioatividade (lei de Soddy) "Quando um núcleo emite uma partícula alfa (a) , seu número atômico diminui de duas unidades e seu número de massa diminui de quatro unidades."   92 U a Th 231

56 2º Lei da Radioatividade (Soddy-Fajans-Russel)
“ Quando um núcleo emite uma partícula beta, seu número atômico aumenta de uma unidade e seu número de massa não se altera. “ 90 Th  Pa 234

57 Um certo isótopo radioativo apresenta um período de semidesintegração de 5 horas. Partindo de uma massa inicial de 400 g, após quantas horas a mesma ficará reduzida a 6,25 g? a) 5 horas b) 25 horas c) 15 horas d) 30 horas e) 10 horas V 400 g g g g g ,5 g ,25 g 6 x 5 horas = 30 horas

58 FISSÃO NUCLEAR FUSÃO NÚCLEAR Bombas atômicas e reatores nucleares.
Bomba de hidrogênio e reações do sol e das estrelas