Cinética Química Capítulo 14 Professor Élcio R. Barrak

Apresentação em tema: "Cinética Química Capítulo 14 Professor Élcio R. Barrak"— Transcrição da apresentação:

1 Cinética Química Capítulo 14 Professor Élcio R. Barrak
EPR – UNIFEI – 1° período Professor Élcio R. Barrak Gabriela Exupéry – 17003 Nathalia Veneziani – 17020 Síssia Ribeiro – 17028

2 O que é cinética química?
Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia 2/25

3 Fatores que afetam as velocidades de reações
Estado físico dos reagentes Superfície de contato Velocidade Sólidos Líquidos e Gases Frequência de choque Velocidade Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia 3/25

4 Fatores que afetam as velocidades de reações
Concentração dos reagentes Velocidade Concentração Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia 4/25

5 Fatores que afetam as velocidades de reações
Temperatura Temperatura Velocidade Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia 5/25

6 Fatores que afetam as velocidades de reações
Presença de catalisador Catalisador Velocidade Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia 6/25

7 Energia de ativação (Ea)
Velocidade Energia de ativação Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia 7/25

8 Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia
8/25

9 Velocidade de reações v = [ X ]/Δt (unidade = mol/L.s) vm = Δ[ X ] Δt
Velocidade instantânea v = [ X ]/Δt (unidade = mol/L.s) Velocidade média vm = Δ[ X ] Δt Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia 9/25

10 Velocidade de reações aA + bB  cC + dD Reagente Produto
Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia 10/25

11 Concentração e velocidade
aA + bB  cC + dD * m e n são normalmente números inteiros pequenos Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia 11/25

12 Lei de Beer Uso de métodos espectroscópicos A=abc
A= absorbância medida a= constante de absortividade molar A=abc b= comprimento do caminho que a radiação deve passar c= concentração da substância que absorve a radiação Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia 12/25

13 Variação da concentração com o tempo
1ª ordem (A  produtos) Integração Relaciona a concentração de A no início da reação à qualquer outro momento ou Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia 13/25

14 Variação da concentração com o tempo
2ª ordem (A  produtos) Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia 14/25

15 Variação da concentração com o tempo
Meia vida ( ) – Reação de 1ª ordem obs: a meia vida não depende da concentração inicial do reagente Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia 15/25

16 Variação da concentração com o tempo
Meia vida ( ) - Reação de 2ª ordem obs: a meia vida depende da concentração inicial do reagente Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia 16/25

17 Temperatura e velocidade
Fração de moléculas que tem energia maior ou igual à Ea é dada pela expressão: Onde: f = fração de moléculas Ea = energia de ativação R = constante dos gases T = temperatura absoluta Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia 17/25

18 Temperatura e velocidade
Equação de Arrhenius k = constante da velocidade A = fator de frequência R = constante dos gases T = temperatura absoluta Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia 18/25

19 Temperatura e velocidade
Determinando a energia de ativação Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia 19/25

20 Mecanismos de reação Etapa determinante da velocidade A  C A  B
B  C Sendo B um intermediário. Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia 20/25

21 Lei de velocidade das etapas elementares
Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia 21/25

22 Catálise Tipos: Homogênea Heterogênea
Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia 22/25

23 Catálise Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia 23/25

24 Exercício A decomposição do éter dimetílico, (CH3)2O, a 510°C é um processo de primeira ordem com uma constante de velocidade de 6,8 x 10-4 s-1 : (CH3)2O(g) CH4(g) + H2(g) + CO(g) Se a pressão inicial de (CH3)2O for 135 torr, qual será a pressão parcial após 1420 s? Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia 24/25

25 Referências bibliográficas
Química – A Ciência Central, Theodore Brown; edição nº. 9; editora Pearson; ano 2007; Capítulo 9 , páginas: 289 a 327 Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia 25/25