O Ozono na Estratosfera

Apresentação em tema: "O Ozono na Estratosfera"— Transcrição da apresentação:

1 O Ozono na Estratosfera

2 O ozono, é um gás azul, altamente instável e muito tóxico!!
A sua inalação, mesmo em quantidades pequenas, pode ser mortal para o Homem!! No entanto o ozono é um importante filtro das radiações UV, emitidas pelo Sol!!

3 Unidade de Medida da Quantidade de Ozono
A quantidade de ozono é medida em unidades Dobson

4 Formação do ozono estratosférico
1º Passo: Fotodissociação das moléculas de O2 por acção de radiação UV:

5 2º Passo: Combinação do oxigénio atómico com as moléculas de oxigénio

6 Decomposição do ozono estratosférico
1º Processo: Fotodissociação das moléculas de ozono por acção das radiações UV.

7 2º Processo: Reacção dos átomos de oxigénio com as moléculas de ozono.

8 Esquematizando: A formação e decomposição do ozono por processos naturais constitui um equilíbrio dinâmico que mantém uma concentração de ozono constante na estratosfera.

9 Balanço O2 / O3 na Atmosfera
Formação do ozono estratosférico Reacção 1 Reacção 2 Decomposição do ozono estratosférico Reacção 3 Reacção 4

10 Efeito protector da camada do ozono

11 O ozono constitui um filtro solar porque impede que as radiações UV de alta energia alcancem a superfície terrestre. Actua como um filtro químico pois neste processo tem lugar o efeito fotoquímico com ruptura de ligações químicas, e simultaneamente aumento de energia cinética das partículas.

12 Os filtros solares, são substâncias capazes de absorver de uma forma selectiva a radiação UV sem impedir a passagem de outras radiações

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14 Índice de protecção solar - IPS
O factor de protecção relaciona a dose mínima eritemal (MED) da pele com protecção, com a dose mínima eritemal da pele sem protecção.

15 Será que o IPS, é igual para todos os indivíduos?

16 Destruição da camada do ozono
Cl• O ClO• + O2 ClO• + O Cl• + 2O2 Cl• O ClO• + O2 ClO• + O Cl• + 2O2

17 A actividade humana provoca a emissão para a atmosfera de substâncias capazes de produzir radicais livres na atmosfera – clorofluorcarbonetos (CFC) Inodoros, não inflamáveis, não corrosivos; A pressões elevadas estão no estado líquido e a pressões baixas passam ao estado gasoso; São derivados do metano (CH4) e do etano (C2H6) São muito estáveis; Possuem custos de produção baixos. Os CFC´s ou fréons.

18 Destruição da camada do ozono

19 Como contribuem os CFC´s para a destruição da Camada do ozono?
Na Estratosfera sofrem fotodissociação por acção de radiação UV debitando radicais livres na atmosfera, que por sua vez interagem com o ozono destruindo-o.

20 Mecanismo de destruição do ozono, operado pelos radicais livres:
Sendo X um radical livre (HO., Br., NO.)

21 “Buraco na camada do ozono”

22 O efeito produzido por certos gases vestigiais sobre o ozono estratosférico, tem como resultado uma diminuição deste gás, tendo-se designado este facto por “Buraco do Ozono” A partir deste “buraco”, devido à menor capacidade de filtragem, passam radiações UV que não sendo absorvidas pelo ozono aquecem o planeta, alteram o clima e atingem directamente a espécie humana e os diversos ecossistemas.

23 Localização do “Buraco” da camada do ozono
Primavera Inverno Cristais de gelo CFC’s Radicais livres Cl. ClO. UV Destruição da camada do ozono Nuvem polar estratosférico

24 As zonas mais afectadas desta rarefacção são: a Austrália, Nova Zelândia, zonas extremas da América do Sul e África Em 1988, outro “buraco” foi detectado sobre o Pólo Norte, sendo as áreas mais afectadas: a Europa, a América do Norte e a Ásia.

25 Implicações da destruição da camada do ozono
O aumento de doenças entre elas o cancro de pele, cataratas, afectação do sistema imunológico; Desaparecimento de espécies e aparecimento de mutações genéticas; Mudanças no clima.

26 Que medidas se poderão tomar para evitar a redução da camada do ozono?
A reciclagem dos CFC’s. Encontrar substitutos dos CFC’s, como por exemplo, HFC.