Concentração e velocidade das reações

Apresentação em tema: "Concentração e velocidade das reações"— Transcrição da apresentação:

1 Concentração e velocidade das reações
Cinética Química 2 Concentração e velocidade das reações Professor Luiz Antônio Tomaz

2 Um experimento . . . Material necessário Agarrador de madeira
Tubo de ensaio Tiossulfato de sódio* solução *Na2S2O3

3 Procedimentos . . . Coloque no tuno n.º 1 tiossulfato, 8 gotas + água, 16 gotas. Acrescente 4 gotas de HCl 6mol/L. Formou precipitado.

4 A formação de precipitado indica reação química.
O que ocorreu? A formação de precipitado indica reação química.

5 Qual o tempo de reação? Tempo de reação no tubo 1 (53 segundos e 22 centésimos)

6 Procedimentos . . . Coloque no tubo n.º 2 tiossulfato, 10 gotas + água 14 gotas. Acrescente 4 gotas de HCl 6mol/L.

7 Qual o tempo de reação? Tempo de reação no tubo 2 (32 segundos e 38 centésimos)

8 Procedimentos . . . Coloque no tuno n.º 3 tiossulfato, 12 gotas + água, 12 gotas. Acrescente 4 gotas de HCl 6mol/L.

9 Qual o tempo de reação? Tempo de reação no tubo 3 (26 segundos e 53 décimos)

10 Procedimentos continuam . . .
Os mesmos procedimentos anteriores foram adotados até o tubo n.º 9, alterando somente a concentração de tiossulfato.

11 Os dados coletados foram inseridos na tabela que segue.
Procedimentos continuam Os dados coletados foram inseridos na tabela que segue.

12 O que percebemos ao analisar a tabela?
Manteve-se constante a concentração do segundo reagente (HCl); 2. Aumentou-se a concentração de tiossulfato (adição crescente de soluto e diminuição de água);

13 O que percebemos ao analisar a tabela?
À medida que aumentou-se a concentração de um dos reagentes, houve diminuição no tempo de reação e, conseqüentemente, aumento da velocidade da reação. Daí, ser natural expressar a velocidade de reações em função das concentrações.

14 Conceito de velocidade de uma reação química
Velocidade de uma RQ é a grandeza que mede as quantidades* de reagentes (e de produtos) por unidade de tempo. * Geralmente em mols/L.

15 Conceito de velocidade de uma reação química

16 Exercício resolvido . . . Dada a reação química:
2N2O5(g)  4NO2(g) + O2(g). Foram realizados experimentos com a reação e, à medida que o tempo passou, as concentrações de reagentes e de produtos foram medidas.

17 Exercício resolvido . . . Os dados constam na tabela.

18 Exercício resolvido . . . 1. Qual a velocidade média no intervalo 0min a 5min? 2. Qual a velocidade média no intervalo 20min a 30min?

19 Outro exercício resolvido . . .
Considere a equação química. 2NO2(g) + 4CO(g)  N2(g) + 4CO2(g) A formação de N2 tem velocidade média igual a 0,05 mol/min. A massa de CO2(g), em gramas formada em 1(uma) hora é: 8, (B) (C) 84,0 (D) 132, (E) 528,0

20 Outro exercício resolvido . . .
Resposta certa: letra E. 1.ª parte: 2.ª parte:

21 Vem aí a Cinética Química 3 ! ! !
Por enquanto é só. Vem aí a Cinética Química 3 ! ! ! Antes, porém, faça os exercícios da apostila.

22 Turma 201. (a melhor)