Carregar apresentação
A apresentação está carregando. Por favor, espere
PublicouGabriela Vas Alterado mais de 10 anos atrás
1
Instituto de Física de São Carlos Departamento de Física e Informática
Física Moderna Valter L. Líbero Instituto de Física de São Carlos Departamento de Física e Informática Departamento de Física e Ciência dos Materiais
2
Programa 1- Teoria Atômica 2- Interação Matéria – Radiação
3- Relatividade Referências: Tipler e Llewelly
3
Programa Específico 1- Átomo - quantização da carga
Tópicos: - quantização da massa - quantização da carga - quantização da energia - o modelo de Rutherford - o modelo de Bohr - dualidade
4
2- Interação Matéria - Radiação
Tópicos: - radiação de corpo negro - efeito fotoelétrico - raios-X - efeito Compton
5
Então, matéria era constituída de
O Conceito de Átomo Demócrito (o grego), 450 ac: primeira idéia de quantização. Hooke (o da mola) no sec. XVII especulou a idéia. Avogadro (o da conservação), 1811: em CNTP todo gás tem o mesmo número de partículas. Maxwell (o das ondas), em 1859, elabora a Teoria Cinética dos gases: pressão como choque de partículas. Então, matéria era constituída de partículas (seja lá o que fossem)
6
Dinâmica de uma partícula:
Galileu: 1564 – Newton: 1642 – 1727 Estatística de partículas: Boltzmann, 1870, temperatura: Então, vamos aplicá-las à matéria: A matéria tem cargas elétricas Dinâmica de cargas: J. Maxwell: (eletromagnetismo -> base das comunicações )
7
Faraday, 1833, com a eletrólise Stoney, 1874: nome -> elétron
Quantização da carga: (pilhas) Faraday, 1833, com a eletrólise Stoney, 1874: nome -> elétron Hertz, 1887: acha que partículas negativas eram criadas qdo luz incidia em metal -> facilitava a centelha em sua antena: é o efeito fotoelétrico! parecia existir uma carga elementar!
8
átomo sem campo mag. emite em com campo, em , sendo
Zeeman, 1896 (Nobel): átomo sem campo mag. emite em com campo, em , sendo -> havia cargas nos átomos Newton + Maxwell explica q B Em 1897, J. J. Thomson descobre o elétron nos raios catódicos (Nobel, 1906). + - q a mesma carga que havia no átomo
9
Roentgen, 1895, descobre e gera os raios-X (Nobel)
Lenard, 1899, (Nobel) descobre que as cargas de Hertz são as mesmas que de Thomson: B deflete q q B v luz Roentgen, 1895, descobre e gera os raios-X (Nobel) x q existe mesmo uma carga elementar !
10
Modelo Atômico de Thomsom
Juntando tudo até agora: 1- elétron: partícula carregada 2- átomo emite radiação 3- carga que oscila emite luz Modelo Atômico de Thomsom (modelo pudim de passas) Elétron oscila e emite radiação: Newton + Maxwell q pevisão experimento
11
Rutherford, Geiger e Marsden - 1907
alfa Raio nuclear Newton + Maxwell Carga acelerada irradia -> colapso Xi ?! Quantização da energia Espectro eletromagnético
12
Espectro contínuo com linhas de absorção
1752, Melvill, gás em chama -> linhas de emissão. Espectro contínuo 1752, Melvill, gás em chama -> linhas de emissão. Espectro de emissão Sólido aquecido Espectro contínuo com linhas de absorção Gás aquecido Decomposição da luz Gás frio
13
Assinatura de cada elemento
Espectro Atômico Assinatura de cada elemento Raias de Elementos Hidrogênio Hélio Oxigênio Carbono
14
Hidrogênio Hélio Oxigênio Carbono Nitrogênio Neônio
Raias de Elementos Alguns exemplos de linhas de emissão de vários elementos químicos. Veja como que cada um tem um conjunto de linhas, chamado de espectro, que lhe é particular.
15
Espectro solar empilhado
16
Espectro Atômico 1752, Melvill, gás em chama -> linhas de emissão. Fraunhofer, 1814, linhas escuras no espectro do Sol. Kirchhof, linhas de absorção; descobre o hélio. Angstron, 1862, linhas visíveis do hidrogênio. Balmer (o teacher), 1885:
17
Espectro de Corpo Negro
Absorve toda a energia que possa incidir sobre ele. Fluxo Comprimento de onda T Espectro de Corpo Negro Corpo Negro Fluxo T Comprimento de onda (T) (T) Corpo Negro (T) Fluxo T Comprimento de onda Emite o máximo de energia em todos os comprimentos de onda, para uma dada temperatura. (T)
18
-> catástrofe do ultravioleta
Newton + Maxwell + Boltzmann Fluxo R-J experimento Wien, 1896 -> catástrofe do ultravioleta (saia da frente da lareira)
19
Energia de um oscilador
catástrofe do ultravioleta Se a matéria é discreta, não seria também a energia? Planck mostrou que Energia de um oscilador Planck, 1900 (Nobel): nasce a Quântica
20
Por essa época, 1905, Einstein, com 26 anos:
1- Relatividade Especial – Mecânica 2- Efeito Browniano: átomos existem 3- Quantum de luz: fóton Para Einstein, a radiação dentro da cavidade também é quantizada. Assim, a luz é vista como coleção de partículas, o fóton, de energia E = h
21
fóton energia E = h 4- Efeito Fotoelétrico (Nobel):
5- Emissão de raio-X = fotoelétrico inverso Para produzir raio-x, o elétron deve ser muito energético, logo W=0 Lei experimental de Duane-Hunt
22
Mas, esse tal de fóton é mesmo uma partícula?
Compton, 1923 e s Classicamente,
23
De volta a 1907 E o átomo, como vai?
Nada bem com o modelo de Rutherford ! Deveria irradiar em 1 ns ! Eis que surge Niels Bohr, que abandona Thomsom e vem trabalhar com Rutherford, em 1912.
24
Bohr mistura Mec. Clássica com idéia de quantização:
Conhece os trabalhos de: 1- Balmer, Rydberg, Ritz: 2- Nicholson: h momento angular 3- Planck, Einstein 4- Rutherford: átomo nuclear Bohr mistura Mec. Clássica com idéia de quantização: 1- deduz a fórmula empírica de Balmer: 2- tamanho do átomo: 0.5 angstron
25
Emissão e absorção de energia
Nível externo Absorção de energia Nível interno Núcleo Emissão de energia Elétron Elétron Menor energia Maior energia Eext - Eint = h
26
Linhas de emissão no átomo de Hidrogênio
Contínuo Linhas de emissão no átomo de Hidrogênio n=6 L Lyman L L L Balmer H H H H n=5 n=4 P Paschen P P P n=3 B B Brackett B B n=2 n=1 Pfund F F F F Núcleo Estado fundamental Nível limite externo
27
Críticas à teoria de Bohr:
1- mistura Mec. Clássica e Quântica; 2- teoria para o hidrogênio; 3- o espectro mostra mais linhas que as de Balmer:.
28
Críticas à teoria de Bohr:
1- mistura Mec. Clássica e Quântica; 2- teoria para o hidrogênio; 3- o espectro mostra mais linhas que as de Balmer: - Sommerfeld, 191?, órbitas elíticas( lembra do Kepler?), com isso mais um número quântico: l - com campo magnético: mais linhas: n, l, m. tem ainda o efeito Zeeman anômalo: n, l, m, s. spin Pauli, Uhlenbeck e Goudsmit, 192?
29
Caracter da luz Dualidade
Young, 1801: dupla fenda, interferência e difração -> onda. Einstein, 1905: corpo negro, efeito fotoelétrico -> partícula .
30
com características ondulatórias
Dualidade é Universal Louis-Victor de Broglie, 1924: partícula também tem caráter ondulatório (Nobel): Confirmado em 1927 por G. P. Thomson (Nobel), filho de J. J. Thonsom (aquele dos raios catódicos). Então, para o pai, elétron é partícula, e para o filho é onda! Para não gerar um conflito de gerações, Nascia uma nova Mecânica Quântica, com características ondulatórias
31
Carácter Ondulatório do elétron
Que onda é essa? É uma onda de probabilidade!
32
Frutos dessa nova Mecânica
- estrutura da matéria - condução elétrica - condução de calor - bandas de energia - semicondutores - superfluidez - supercondutividade
33
Relatividade Especial
Como um observador em movimento uniforme estuda um evento? Relatividade Geral Como um observador em movimento acelerado estuda um evento?
34
V O interferômetro de Michelson – Morley 1881, 1887
Não revelou mudança no padrão de interferência: a velocidade da luz não se soma ! Michelson: primeiro Americano a receber o Nobel
35
referenciais inerciais
Os postulados de Einstein As leis da Física são as mesmas em todos os referenciais inerciais A velocidade da luz é invariante
36
Princípio de Equivalência
cabine num planeta qquer massa g mesmo g planeta planeta
37
Então, uma cabine acelerada é equivalente
Cabine no espaço vazio g visto de dentro: g mesmo g para qquer massa Então, uma cabine acelerada é equivalente a uma parada num campo gravitacional !!
38
Cabine (transparente) no espaço vazio
g visto de dentro: planeta raio de luz se encurva Então, pela equivalência, um raio de luz se encurva num campo gravitacional !!
39
Microlentes Gravitacionais
Fonte da imagem: estrela fonte observador Quando a luz passa perto de um objeto com certa massa (planeta ou estrela), ela sofre um desvio em sua trajetória.
40
Previsões da Relatividade Geral
deflexão da luz por campos gravitacionais desvio gravitacional para o vermelho precessão planetária (mercúrio)
41
O O´ Transformando E e B capacitor em repouso para O:
O´ com velocidade v: l O´ E para um, E´ e B´ para outros!
42
O O´ Transformando E e B capacitor com velocidade v em O:
O´ com velocidade v. Para O´ cap. desloca-se com u´: O´
43
Transformando E e B O O´ Em geral,
Apresentações semelhantes
© 2024 SlidePlayer.com.br Inc.
All rights reserved.