Cinética Química Autor: Bernardo Maia.

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1 Cinética Química Autor: Bernardo Maia

2 Cinética Química Esse é a parte da química onde é estudado a velocidade das reações e os fatores que podem alterá-la, contribuindo para que seja mais rápida ou mais devagar.

3 As reações ocorrem sozinhas ou necessitam de algo para ocorrerem ?
Cinética Química Primeiramente vamos pensar: As reações ocorrem sozinhas ou necessitam de algo para ocorrerem ?

4 Energia Cinética As reações necessitam de energia para que aconteçam. Essa energia é chamada de energia de ativação ( Eat). Essa energia pode ser fornecida de diversas formas como calor, atrito dentre outras.

5 Gráfico Energia de Ativação
Nos gráficos, a energia de ativação é representada pela diferença entre os reagentes e o topo da curva.

6 Quando essa energia é fornecida para os reagentes( onde ocorre a reação), eles se agitam de formam que o complexo ativado apareça, que é o momento da reação de maior energia.

7 Complexo Ativado No complexo ativado, os reagentes estão com as ligações rompidas e ocorre a colisão efetiva, que consiste na real formação do produto.

8 Gráfico No gráfico ao lado podemos localizar:
I – Energia do complexo ativado II – Energia de ativação III –Entalpia dos reagentes IV- Entalpia dos produtos V- Entalpia da reação

9 A reações podem ocorrer em apenas uma etapa, sendo chamada de reação elementar ou em mais de uma etapa chamada de não- elementar.

10 Como dito anteriormente, a reação ocorre nos reagentes
Como dito anteriormente, a reação ocorre nos reagentes. A fórmula da velocidade das reações consiste na multiplicação das concentrações dos reagentes elevadas a seus coeficientes, multiplicados por uma constante.

11 Apenas os compostos aquosos e gasosos participarão da fórmula da velocidade da reação não sendo utilizados os sólidos e os líquidos.

12 Tipos de reação Reação elementar ( genérica)
A ( s) + 2B ( g) + C ( aq) E ( aq) Reação não- elementar A ( s) + C ( aq) E ( aq) Etapa rápida E(aq) + D (s) F (aq) Etapa lenta

13 As reações não elementares, possuem sempre uma etapa lenta e as demais são rápidas. Essa etapa será a determinante da velocidade das reações, sendo esta a utilizada na fórmula.

14 Exemplo da velocidade da reação:
Serão utilizadas reações elementares e não elementares já citadas.( Volte ao slide tipo de reação) Elementar: V=K[B]2[C] Não -elementar: V=K[E]

15 Gráfico reação não-elementar
Nos gráficos de reações não elementares temos a presença de mais de uma curva, sendo a de maior energia de ativação a etapa lenta. No gráfico temos a presença de duas etapas, sendo a mais lenta a etapa II por ter maior Eat

16 Fatores que alteram velocidade da reação
Alguns fatores alteram a velocidade da reação, sendo eles: Concentração Temperatura Superfície de contato Catalisador/ Inibidor Pressão

17 Como a concentração pode afetar na velocidade da reação?
Vamos pensar: Como a concentração pode afetar na velocidade da reação?

18 Veja a imagem abaixo: Existe uma grande chance das pessoas se esbarrarem neste local ou num local mais vazio?

19 Assim como num ambiente com muitas pessoas é provável que elas se esbarrem,isso também ocorre com os reagentes de uma reação.

20 Quanto maior a concentração dos reagentes, maior o número de choques entre eles e consequentemente maior a quantidade de produto formado, sendo mais rápida a reação.

21 Ilustração do efeito da concentração
Na ilustração ao lado podemos perceber que quando a concentração aumenta, as colisões moleculares também aumentam.

22 Temperatura: Como a temperatura poderia alterar na velocidade das reações?

23 Vejamos a figura:

24 Na figura temos a imagem de uma água em ebulição
Na figura temos a imagem de uma água em ebulição. Nesse momento as moléculas se encontram agitadas o que irá contribuir para um choque mais rápido dos reagentes, ocorrendo mais rapidamente a reação.

25 Superfície de contato:
A superfície de contato está relacionada à superfície exposta para reagir. Se a superfície aumenta, a reação ocorrerá mais rapidamente.

26 Na imagem ao lado temos a presença de uma roda onde está com formação de ferrugem. Essa reação ocorre devido ao contato do metal com o oxigênio.

27 Para Pensar: Como fazemos para manter as rodas e latarias do carro sem sofrer o processo de enferrujamento?

28 Catalisador/ Inibidor
O catalisador tem a função de acelerar uma reação diminuindo a energia de ativação da reação. No gráfico ao lado a curva azul representa a reação sem catalisador. Ao adicionarmos o catalisador, a energia de ativação diminui representada pela linha vermelha.

29 O inibidor tem a função de retardar a reação, fazendo com que necessite de uma maior energia de ativação para ocorrer. Exemplo: os conservantes de alimentos têm a função de inibir o processo de uma reação que possa causar alteração no alimento.

30 O catalisador dos carros
O catalisador dos carros, lançado em 1992 como item obrigatório nos veículos, tinha a função de fazer com que a queima da gasolina fosse completa de forma que liberasse o dióxido de carbono ( CO2) e não o monóxido ce carbono ( CO) gás muito mais nocivo que o CO2.

31 Veja a ilustração de um catalisador
O CO é transformado em CO2 para se tornar menos poluente.

32 Pressão: Para finalizar os fatores que alteram a velocidade da reação, temos a pressão que, que só afetam os gasosos. Quando diminuímos o volume de onde o gás se encontra, aumentamos a pressão do gás que passa a ter suas moléculas mais próximas favorecendo a reação

33 Atividades propostas Faça algumas experimentações rápidas para ilustrar os fatores que alteram o equilíbrio, e peça ao aluno que explique o que ocorre. Jogue sobre um pedaço de batata algumas gotas de água oxigenada. Aqueça um pouco de água e coloque em um copo. Em outro recipiente, coloque água gelada ou à temperatura ambiente. Jogue um comprimido efervescente de mesmo tamanho em cada copo e acompanhe o tempo de dissolução. Coloque água à temperatura ambiente em dois copos. Pegue dois comprimidos efervescentes e tritura um deles. Joguem nos copos e observe o tempo de dissolução.

34 Dê três exemplos de superfície de contato e concentração de situações cotidianas que alterem a velocidade de alguma reação.