POLARIDADE E LIGAÇÕES INTERMOLECULARES

Apresentação em tema: "POLARIDADE E LIGAÇÕES INTERMOLECULARES"— Transcrição da apresentação:

1 POLARIDADE E LIGAÇÕES INTERMOLECULARES

2 POLARIDADE DAS LIGAÇÕES
Ligações Apolares: ocorre entre átomos iguais ou de mesma eletronegatividade. Ex.: H – H Ligações Polares: ocorre entre átomos diferentes ou de eletronegatividades diferentes. Ex.: H – Cl

3 POLARIDAE DAS MOLÉCULAS
Moléculas de dois átomos: Com ligação apolar  Molécula Apolar. Com ligação polar  Molécula Polar. Molécula com mais de dois átomos: Determinar geometria Determinar vetor momento dipolar resultante: Se vetor for zero = molécula apolar Se vetor for diferente de zero = molécula polar

4 GEOMETRIA DAS MOLÉCULAS
3 átomos: Linear  Angular  4 átomos: Trigonal Plana Piramidal  5 átomos: Tetraédrica 

5 DETERMINAÇÃO DO VETOR MOMENTO DIPOLAR

6 TIPOS DE LIGAÇÃO INTERMOLECULAR
Forças dipolo-dipolo Forças dipolo-induzido Pontes ou ligações de hidrogênio

7 OCORRÊNCIA Nas moléculas apolares  Dipolo-induzido
Nas moléculas polares  Dipolo-dipolo Nas moléculas polares  Pontes de Hidrogênio com H ligado no F, O ou N

8 POLARIZABILIDADE Quanto maior Mais fortes os Maior
a molécula  dipolos induzidos  a T.E.

9 MASSA MOLECULAR Quanto maior Mais fortes as Maior
a massa  interações  a T.E.

10 Sobre o dipolo-dipolo

11 Sobre o dipolo-induzido

12 Sobre a ponte de Hidrogênio

13 Curiosidades Por que o gelo flutua? Por que os líquidos formam gotas? Como as colas colam?

14

15 Tensão superficial

16 Tipos de Sólidos Iônico Molecular Macromolecular ou covalente Metálico

17 Sólidos Iônicos Altos P.F. e P.E.
Não condutores no estado sólido mas bons condutores em solução aquosa. Solúveis em água (no geral)

18 Sólidos moleculares Polares: Apolares: Baixos P.F. e P.E.
Insolúveis em água. Isolantes elétricos. Polares: Solúveis em água (no geral) P.F. e P.E. maiores que os apolares.

19 Sólidos Metálicos Bons condutores elétricos e térmicos até no estado sólido. Duros ou moles. P.F. e P.E. variáveis.

20 Sólidos macromoleculares ou covalentes
Muito duros. Isolantes. Insolúveis em praticamente tudo. P.F. altos

21 QUESTÃO UFRN Um estudante, analisando as substâncias químicas 1, 2 e 3 observou as seguintes propriedades:

22 Subst PROPRIEDADES 1 Insolúvel em água Não-condutor de eletricidade Baixo ponto de fusão Sólido à 25ºC 2 Totalmente dissociada em água Bom condutor de eletricidade quando fundido Elevado ponto de fusão Sólido à 25ºC 3 Parcialmente dissociada em água Condutor de eletricidade em meio aquoso Baixo ponto ebulição Líquido à 25ºC

23 Com base nos resultados obtidos, o estudante concluiu que as ligações químicas predominantes nas substâncias 1, 2 e 3, são, respectivamente, A) covalente, metálica e covalente. B) covalente, iônica e iônica. C) covalente, covalente e iônica. D) covalente, iônica e covalente.