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Indicadores ácido-base
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Definição “Indicador ácido-base é um corante, solúvel em água, cuja cor depende do pH.” Atkins: fundamentos de Química
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Indicadores ácido-base
Ácidos e Bases podem ser considerados substâncias de “caracteres opostos”; assim como, por exemplo, um corpo frio e um corpo quente. Gelo + Vejamos isso comparando suas propriedades funcionais:
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ÁCIDOS BASES Comparando propriedades A maior Parte é solúvel
Quanto ao SABOR Quanto a SOLUBILIDADE EM H2O Quanto a ESTRUTURA Quanto a CONDUTIVIDADE ELÉTRICA ÁCIDOS Sabor Azedo (como o vinagre e as frutas cítricas) A maior Parte é solúvel São Moleculares Só conduzem corrente em solução aquosa BASES Sabor Adstringente(prende a língua) Os hidróxidos alcalinos são Iônicos; os demais são moleculares. conduzem corrente em solução aquosa
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Indicadores ácido-base NaOH + HCl H2O + NaCl (sal)
A ação recíproca entre ácidos e bases provoca a “anulação” das propriedades um do outro. Isto ocorre porque o ácido e a base reagem quimicamente entre si; A reação entre ácido e base recebe o nome de “Reação de Neutralização” Além de água (H2O), nesta reação também forma-se um sal; daí o nome de “Reação de Salificação”. NaOH + HCl H2O + NaCl (sal)
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Indicadores ácido-base Ação frente aos INDICADORES
Indicadores são substâncias, naturais ou sintéticas, que “mudam a cor” quando colocadas em contato com outras que sejam ácidas ou básicas; A cor caracteriza a acidez ou a basicidade (alcalinidade) do composto; Se um ácido provoca certa mudança de cor, a base fará o indicador voltar a cor primitiva e vice-versa; A aplicação dos indicadores na sociedade é extensa, desde as nossas residências até as indústrias
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Mecanismo de atuação O corante consiste de um ácido fraco que tem uma cor na forma ácida HIn e outra cor na forma básica In-. HIn (aq) + H2O (l) ⇌ In- (aq) + H3O+ (aq) Cor 1 Cor 2
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Indicadores ácido-base
Vejamos os principais Indicadores ácido-base Fenolftaleína; Alaranjado de Metila; Azul de Bromotimol; Tornassol; Repolho roxo e beterraba.
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Indicadores ácido-base
Fenolftaleína HO HO C O C O
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Fenolftaleína
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Indicadores ácido-base
Fenolftaleína Essa substância, além de ser indicadora de ácidos e bases, pode ser utilizada como Laxante. Sua fórmula molecular é C20H14O4. Dependendo da acidez (pH) da substância, a fenolftaleína muda sua cor: Ácido (incolor) Base (Rosa)
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Indicadores ácido-base
Tornassol É uma tintura orgânica, que aplicada sobre um papel, serve de indicador ácido-base. Serve, pura e simplesmente, para determinar se uma solução é ácida ou básica; sem exprimir a força dessa acidez. Existe em 2 (duas) versões: O papel de tornassol Azul, muda para vermelho na presença de solução ácida; o papel de tornassol Vermelho muda para azul na presença de solução básica.
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Papel de tornassol Ácido: papel azul fica rosa
Base: papel rosa fica azul
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Indicadores ácido-base
Azul de Bromotimol Assume a coloração azul em meio básico ou neutro; quando em meio ácido fica amarelo; Ao colocarmos CO2 Água com Azul de Bromotimol
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Indicadores ácido-base
Alaranjado de Metila Em meio ácido a solução fica Vermelha, enquanto em meio básico fica Amarela. Ácido (vermelha) Base (amarela)
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Tabela de Indicadores ácido-base
Cor no Ácido Cor na Base Violeta de metilo Amarelo Azul-púrpura Vermelho-do-Congo Azul Vermelho Azul de Bromotimol Vermelho-do-Fenol Timolftaleína Incolor Amarelo de Alizarina Carmim de Índigo
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CONCLUSÃO ÁCIDO BASE Fenolftaleína Azul de metileno
Alaranjado de metila ROSA INCOLOR AZUL VIOLETA VERMELHO AMARELO
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Indicadores naturais Repolho roxo Beterraba
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Exercícios Dada a seguinte tabela, complete as lacunas com as devidas colorações: Substância Meio Tornassol Alaranjado de Metila Suco de Limão ácido ? ? Tomate ácido ? ? Sabonete básico ? ? Clara de ovo básico ? ? Vinagre ácido ? ? Água do mar básico ? ?
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Potencial Hidrogênionico
pH Potencial Hidrogênionico O Potencial Hidrogeniônico, conhecido como PH, é a fórmula utilizada para determinar se a água está ácida, básica ou alcalina. A escala varia de 0 a 14. O sete representa a absoluta neutralidade e é considerado o PH ideal para o organismo. A lágrima, por exemplo, tem PH 7,2. Para a água das piscinas, a recomendação é que o PH fique entre 7,2 e 7,4. Acima dessa média a água fica alcalina e, abaixo, ácida. O cloro em excesso tende a aumentar o PH, daí a necessidade de controle constante. A verificação é feita com bombas dosadoras e aparelhos específicos
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pH Peagâmetros
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Potencial Hidrogeniônico
pH Potencial Hidrogeniônico Ácido Básico ou Alcalino 7 14 Neutro
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Escala de pH
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Exercícios 1) Sabendo-se que o pH do amoníaco NH4OH(aq) é de, aproximadamente, 11 (onze). Qual é o valor do pOH dessa substância em questão? 2) Três substâncias com pH de 2,5; 7,1 e 13,9 possuem que relações de concentrações de H+ e OH - ? a) [H+] > [OH-] ; [H+] < [OH-] ; [H+] = [OH-] b) [H+] < [OH-] ; [H+] < [OH-] ; [H+] < [OH-] c) [H+] = [OH-] ; [H+] > [OH-] ; [H+] < [OH-] d) [H+] > [OH-] ; [H+] .> [OH-] ; [H+] > [OH-]
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