FÍSICA E QUÍMICA A 10º A.

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1 FÍSICA E QUÍMICA A 10º A

2 Lição nº de setembro de 2011 Sumário: Soluções: - Caracterização de diferentes soluções. Composição quantitativa de soluções. Elementos químicos: Resolução de exercícios.

3 Caracterização de soluções
Solução : é uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias. As soluções ser: - Sólidas. Ex: aço - Líquidas. Ex: perfume Gasosas. Ex: ar A solução é constituída pelo: Soluto ou fase dispersa - é a substância que é dissolvida no meio do solvente (cada solução pode ter um ou mais solutos). - Solvente ou fase dispersante - é a substância que dissolve o soluto. (Tem sempre o mesmo estado física da solução e apresenta-se, geralmente, em maior quantidade que o(s) soluto(s)).

4 3 – Ar seco e limpo ------------------------
Exemplos: 1 – Água gaseificada 2 – Solução aquosa de sulfato de cobre --- 3 – Ar seco e limpo Soluto: dióxido de carbono Solvente: água Soluto: sulfato de cobre Soluto: O2; CH4; NH3; etc Solvente: azoto Soluções aquosas – são soluções cujo solvente é a água Soluções alcoólicas – são soluções cujo solvente é um álcool

5 Composição quantitativa de soluções
5 colheres de concentrado de laranja A 3 colheres de concentrado de laranja B 1 colher de concentrado de laranja C A solução A é a mais concentrada A solução C é a mais diluída

6 Concentração mássica (Cm ou ρ)
m – massa de soluto V – volume da solução - Unidade S.I. é o kg m-3 - Unidade comum é o g dm-3

7 ELEMENTOS QUÍMICOS O que são  Com as letras (a; o; r; m) quantas palavras podes formar? Amor Roma Ramo Aroma Amora Amar Morar Mão Amarrar Ar Rã Rama Mar Arara Mamão Aro Romã Arar Raro

8 Como se organizam

9 Átomos diferentes do mesmo elemento
Isótopos – átomos diferentes do mesmo elemento que diferem no número de neutrões apresentando, por isso, diferente número de massa. Todos os átomos com o mesmo número atómico pertencem ao mesmo elemento químico. Exemplos: Prótio (hidrogénio-1) Deutério (hidrogénio-2) Trítio (hidrogénio-3)

10 Carbono-12 Carbono-13 Carbono-14
Massa atómica relativa (Ar) – é a relação entre a massa de um dado átomo e a unidade de massa atómica. Não tem unidades. Unidade de massa atómica = 1/12 da massa do átomo de carbono-12.

11 Exemplos: Ar(O) = 15,99 Ar(H) = 1,01 - A massa de um átomo de oxigénio é 15,99 vezes maior que a massa de 1/12 do átomo de carbono-12. - A massa de um átomo de hidrogénio é, praticamente, igual à massa de 1/12 do átomo de carbono-12.

12 Determinação da massa atómica relativa
Exercício: O cloro natural é constituído por dois isótopos, e , com abundâncias reltivas de 75,53% e de 24,47%, cujas massas isotópicas relativas são 34,97 e 36,97, respetivamente. Qual é a massa atómica relativa do cloro?

13 Determine a massa molecular relativa das seguintes moléculas.
Massa molecular relativa (Mr) – é a relação entre a massa de uma dada molécula e a unidade de massa atómica. Não tem unidades. Exercício: Determine a massa molecular relativa das seguintes moléculas. A massa de uma molécula de água é 18,01 vezes maior que a massa de 1/12 do átomo de carbono-12. A massa de uma molécula de etanol é 46,07 vezes maior que a massa de 1/12 do átomo de carbono-12. A massa de uma molécula de ácido sulfúrico é 46,07 vezes maior que a massa de 1/12 do átomo de carbono-12. A massa de uma molécula de hidróxido de cálcio é 72,08 vezes maior que a massa de 1/12 do átomo de carbono-12. Mr(H2O) Mr(C2H5OH) Mr(H2SO4) Mr(Ca(HO)2) = 2 × Ar(H) + Ar(O) = (2 × 1,01) + 15,99 = 18,01 = 6 × Ar(H) + 2 × Ar(C) + Ar(O) = (6 × 1,01) + (2 × 12,01) + 15,99 = 46,07  = 2 × Ar(H) + 4 × Ar(O) + Ar(S) = (2 × 1,01) + (4 × 15,99) + 32,06 = 98,04 = 2 × Ar(H) + 2 × Ar(O) + Ar(Ca) = (2 × 1,01) + (2 × 15,99) + 40,08 = 72,08

14 A fórmula química de uma molécula indica a:
composição qualitativa, isto é, os elementos químicos que constituem a molécula; - composição quantitativa, isto é, o número de átomos de cada elemento que formam a molécula. Exemplo: H2SO4 Composição qualitativa: A molécula é constituída por três elementos diferentes: hidrogénio, enxofre e oxigénio. Composição quantitativa: Em cada molécula H2SO4 existe 2 átomos de hidrogénio, 1 átomo de enxofre e 4 átomos de oxigénio

15 Nos compostos iónicos (sais):
a fórmula química contém em primeiro o símbolo do catião e no final o símbolo do anião; - o nome é constituído primeiro pelo nome do anião seguido do nome do catião. Exemplos: NaCl – Cloreto de sódio (catião)(anião) (anião) (catião) Ca(HO)2 – Hidróxido de cálcio (catião)(anião) (anião) (catião)