Professora Cláudia Bacchi Óxidos. Professora Cláudia Bacchi Óxidos São compostos binários, sendo que o oxigênio é o mais eletronegativo entre eles. Observação:

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1 Professora Cláudia Bacchi Óxidos

2 Professora Cláudia Bacchi Óxidos São compostos binários, sendo que o oxigênio é o mais eletronegativo entre eles. Observação: Os compostos OF 2 e O 2 F 2 não são considerados óxidos por que o elemento fluor é o mais eletronegativo entre eles.

3 Professora Cláudia Bacchi Nomenclatura: Óxidos moleculares: não metais ligados ao oxigênio Prefixo que indica quantidade de oxigênio (O) mono, di, tri, tetra.... óxido de Prefixo que indica quantidade do outro elemento di, tri, tetra.... nome do elemento CO- monóxido de carbono SO 3 - trióxido de enxofre CO 2 - dióxido de carbono Cl 2 O 7 - heptóxido de dicloro

4 Professora Cláudia Bacchi Óxidos iônicos: formados por metais Óxido de (nome do elemento) nox em romano para quem não tem nox fixo

5 Professora Cláudia Bacchi Classificação: Óxidos Básicos: apresentam caráter iônico, em que o metal geralmente terá carga +1 e +2 Óxido básico + H 2 O base Óxido básico +ácido Sal + água

6 Professora Cláudia Bacchi Óxido ácido: apresentam caráter covalente e geralmente são formados por ametais Óxido ácido + água ácido Óxido ácido + base Sal + água

7 Professora Cláudia Bacchi Óxidos neutros: são óxidos covalentes, isto é, formados por ametais, e que não reagem, com água, ácido ou base.Também são chamados de indiferentes ou inertes CO, NO, N 2 O Formados por não metais com nox menor que 4.

8 Professora Cláudia Bacchi Óxidos Anfóteros: comportam-se como óxidos básicos na presença de um ácido, e como óxido ácido na presença de uma base. Óxido anfótero + ácido sal + água Óxido anfótero + base sal + água

9 Professora Cláudia Bacchi Óxidos duplos ou mistos: resultam da combinação de dois óxidos de um mesmo elemento. Exemplos Magnetita: pedra imã natural = FeO + Fe 2 O 3 = Fe 3 O 4 Zarcão: pintura de fundo= 2PbO + Pb O 2= = Pb 3 O 4

10 Professora Cláudia Bacchi Peróxidos: apresentam em sua estrutura o grupo ( O 2 ) -2 H2O2H2O2 Superóxidos: apresentam em sua estrutura o grupo ( O 4 ) -2 CaO 4

11 Professora Cláudia Bacchi Propriedades e características de alguns óxidos Óxido de Cálcio - CaO : cal viva ou cal virgem CaO + H 2 O Ca(OH) 2 + calor cal extinta ou cal apagada

12 Professora Cláudia Bacchi Dióxido de Carbono- CO 2 gelo seco, refrigerante e bebidas gaseificadas, chuva ácida

13 Professora Cláudia Bacchi No x - Óxidos de nitrogênio : poluição atmosférica e chuva ácida SO 3 - Trióxido de enxofre: poluição atmosférica e chuva ácida

14 Professora Cláudia Bacchi

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