Ligação química resolução dos exercício impares propostos página 171

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1 Ligação química resolução dos exercício impares propostos página 171

2 Para o item A, vamos fazer apenas uma representação
Para o item A, vamos fazer apenas uma representação. Ao lado a fórmula eletrônica de Lewis, o B é uma exceção a regra do octeto, estabilizando com apenas 3 ligações, note que o F obedece a regra do octeto, estabilizando com 8 elétrons na última camada Exercício 1 resolução (UFC 2000) Os comprimentos das ligações BF (1,31Å), na molécula do trifluoreto de boro, são consideravelmente menores do que os previstos para ligações simples entre estes elementos ( 1,52 Å ). Outras evidências experimentais, indicam fortemente a presença do caráter de dupla ligação ( B=F ) nesta molécula. Por outro lado, a molécula do BF3 reage prontamente com amônia, que possui um par de elétrons não ligante (base de Lewis), originando a espécie química F3BNH3, na qual o átomo de boro apresenta quatro ligações covalentes simples. BF3(g) + NH3(g) → F3BNH3(g) Com base nestas informações e sabendo que as energias das três ligações BF, na molécula do BF3, são idênticas: represente as possíveis estruturas de Lewis para a molécula de BF3. b) represente as estruturas de Lewis para as demais moléculas que participam desta reação. 11. Ao lado a estrutura eletrônica de Lewis, o N faz 3 ligações simples e o H faz 1 Como o NH3, sobra 2 pares de elétrons não compartilhados, ele atrai a parte positiva do BF3

3 Exercício 3 resolução Alternativa C
A ligação química entre dois átomos genéricos, X e Y será:  a) iônica, se, e somente se, X e Y forem não-metais do grupo 7A.  b) covalente, se, e somente se, X for metal alcalino e Y, halogênio.  c) covalente normal, se X e Y forem átomos do mesmo não-metal.  d) covalente dativa, se formada por pares eletrônicos tendo sempre um elétron de X e outro de Y.  e) covalente coordenada, se X e Y se agruparem em forma de reticulados cristalinos. a) ligações entre ametais é covalente e não iônica. FALSA  b) Não é preciso ser só entre metal alcalino e halogênio. aqui o que torna a opção falsa é o fato da imposição " se e somente se" FALSA  c) ligações entre não-metais podem ser covalente normal, como por exemplo o Br--Br, o H--H. VERDADEIRA  d)covalente dativa é uma ligação em que um par de eletrons de UM MESMO ATOMO participam da ligação. FALSA  e) No geral são os compostos iônicos que formam retículos cristalinos. FALSA 

4 E para saber o que é ametal e metal é só olhar a tabela periódica
Alternativa A Exercício 5 resolução E para saber o que é ametal e metal é só olhar a tabela periódica CO2 – C ametal e O ametal – ligação covalente CaO – Ca metal e O ametal – Ligação ionica C – apenas átomos de C somente ametal – Ligação covalente CsF – Cs metal e F ametal – Ligação ionica

5 Primeiro vamos examinar a fórmula estrutural do composto:
Exercício 7 resolução (Mackenzie-SP) O composto de fórmula NaHCO3, apresenta em sua estrutura: [Número atômico: H = 1; C = 6; O = 8; Na = 11] duas ligações iônicas e quatro ligações covalentes normais. uma ligação iônica e cinco ligações covalentes normais. c) uma ligação iônica, três ligações covalentes normais e uma ligação covalente dativa. d) duas ligações iônicas, duas ligações covalentes normais e uma ligação covalente dativa. e) quatro ligações covalentes normais e uma ligação covalente dativa. Metal 1 1 1 ametal 2 Ligação ionica Alternativa B Ligações covalentes

6 Exercício 9 resolução Alternativa B
A elaboração de modelos permite correlacionar as estruturas eletrônicas e as propriedades das substâncias. Nesse sentido, analise as afirmações a seguir. l. Gás cloro: substância molecular; ponto de ebulição baixo; formada por ligação covalente. ll. Cloreto de sódio: substância metálica; ponto de fusão alto; formada por ligação metálica. lll. Dióxido de carbono: substância covalente; ponto de ebulição alto; formada por ligação covalente. lV. Magnésio metálico: substância metálica; ponto de fusão alto; formada por ligação metálica. V. Cloreto de magnésio: substância iônica; ponto de fusão alto; formada por ligação iônica. Todas as afirmações corretas estão em: a) I - II - III b) I - IV - V c) II - III - IV d) III - IV - V Correto, o gás cloro é um composto molecular de baixa TEB Incorreto NaCl, é um composto iônico Metal + ametal Incorreto dióxido de carbono tem baixa TEB Correto Mg metálico possui alta TF e faz ligação metálica Correto NaCl, é um composto iônico e possui alta TF

7 Exercício 11 resolução Alternativa C
Estrutura 1 ligação covalente apolar Estrutura 2 é formado por quantidades de prótons e elétrons. A estrutura 3 por fazer ligação metálica é boa condutora de eletricidade no estado sólido e líquido A estrutura 1 não conduz eletricidade no estado líquido, pois faz ligações covalentes . A estrutura 2 não conduz eletricidade no estado sólido, pois é uma ligação iônica .

8 Exercício 13 resolução Alternativa E
Segundo os modelos de ligação química, A, B, C e D podem ser classificados, respectivamente, como: a) composto iônico, metal, substância molecular, metal. b) metal, composto iônico, composto iônico, substância molecular. c) composto iônico, substância molecular, metal, metal. d) substância molecular, composto iônico, composto iônico, metal. e) composto iônico, substância molecular, metal, composto iônico.

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