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Solução é todo sistema monofásico que apresenta dois ou mais componentes. Ou uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias.

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1 Solução é todo sistema monofásico que apresenta dois ou mais componentes. Ou uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias.

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3 soluções moleculares: açúcar,(C 12 H 22 O 11 ) CO 2, solução iônica: NaCℓ, KCℓ solução concentrada: groselha, sucos concentrados solução diluída:solução insaturada: soro fisiológico, soro caseiro solução saturada: 357g NaCℓ em 100g de água (Cs de NaCℓ = 357g/100g água) solução supersaturada: 570g NaCℓ em 100g de água solução insaturada: 300g NaCℓ em 100g de água

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6 Concentração de uma solução é toda e qualquer forma de se expressar a proporção existente entre as quantida­des de soluto e de solvente ou de soluto e de solução. Concentração = massa em gramas Volume em Litros Massa atômica (A) é a massa média ponderada dos elementos de um determinado elemento químico encontrado na natureza. 6 C= 12 gramas 1 H= 1 gramas 8 O= 16 gramas Massa molecular (MM) é a massa de uma substância, podendo representar a massa de uma molécula ou de uma fórmula mínima. Soma das massas atômicas dos elementos da substância. H 2 O= 1+1+16 = 18 gramas Massa molar (M) é a massa de um mol da substância. H 2 O= 1+1+16 = 18 gramas por mol

7 Numa solução de simeticona, com 75g de soluto para 1L de solução. A relação entre a massa do soluto e o volume da solução é igual a 75 gramas por Litro. Vamos dividir a solução de simeticona preparada, em quatro recipien­tes, contendo respectivamente: 0,1L, 0,2L, 0,3L e 0,4L. Calculando a massa de soluto presente na solução de cada recipiente e as respectivas concentrações comuns, temos:

8 Recipiente 1: 1,0 L _75 g 0,1 L _ m s logo: 1,0xm s =75 gx0,1 m s = 7,5g do soluto Então: C = 7,5 =75 g/L 0,1 Recipiente 3: 1,0 L ___ 75 g 0,3 L ___ m s logo: 1,0xm s =75 gx0,3 m s = 22,5g de soluto Então: C = 22,5 = 75 g/L 0,3 Recipiente 2: 1,0 L ___ 75 g 0,2 L ___ m s logo: 1,0xm s =75 gx0,2 m s = 15g de soluto Então: C = 15 = 75 g/L 0,2 Recipiente 4: 1,0 L ___ 75 g 0,4 L ___ m s Logo: 1,0xm s =75 gx0,4 m s = 30g de soluto Então: C = 30 = 75 g/L 0,4

9 A concentração em massa da solução é igual a 75 gramas por Litro. Temos em: 0,1L, 0,2L, 0,3L e 0,4L, C = 75g/L

10 Cálculos: Concentração comum = massa do soluto Volume da solução Concentração molar = nº de mol do soluto Volume da solução nº de mol = massa do soluto massa molecular do soluto Título: T = massa ou volume do soluto. 100 = % massa ou volume da solução solução (soluto + solvente)

11 Resolução de exercícios: 5) Considerando um processo de combustão completa de um gás de cozinha composto exclusivamente por butano (C4H10), a mínima quantidade desse gás que uma pessoa deve deixar de queimar para atender à meta diária, apenas com esse gesto, é de Dados: CO 2 (44 g/mol); C 4 H 10 (58 g/mol)

12 Resolução de exercícios: 5)Primeiramente, deve-se montar a reação de combustão. C4H10 +13/2O2 → 4 CO2 + 5 H2O Agora, a questão pode ser resolvida com uma regra de três de acordo com a estequiometria da reação. 1 mol de C4H10 ------------------- 4 mols de CO2 58 g C4H10 ----------------------- 4* 44 CO2 X g de C4H10 -------------------- 1 kg de CO2 X = 0,329 kg de C4H10 ou X = 0,33 kg de C4H10.

13 Resolução de exercícios: 6)Aspartame é um edulcorante artificial (adoçante dietético) que tem potencial adoçante 200 vezes maior que o açúcar comum, permitindo seu uso em pequenas quantidades, o valor energético é correspondente a 4 calorias/grama. É contraindicado a portadores de fenilcetonúria, uma doença genética rara que provoca o acúmulo da fenilalanina no organismo, causando retardo mental. O IDA (índice diário aceitável) desse adoçante é 40 mg/kg de massa corpórea. Com base nas informações do texto, a quantidade máxima recomendada de aspartame, em mol, que uma pessoa de 70 kg de massa corporal pode ingerir por dia é mais próxima de: (Dado: massa molar do aspartame = 294 g/mol).

14 Resolução de exercícios: 6) O Índice Diário Aceitável desse adoçante é de 40 mg/kg de massa corpórea, então, temos que calcular o quanto uma pessoa de 70 kg pode ingerir por dia. 40mg de aspartame _para_1 kg de massa corpórea X mg de aspartame_para_70 kg de massa corpórea X=2800 mg de aspartame, passando para grama (g), X=2,8 g Agora é só calcular quantos mols de aspartame estão presentes em 2,8 gramas 294 g _em_1 mol de aspartame 2,8 g __em__Y mol de aspartame Y =9,5.10 −3 mols de aspartame

15 Resolução de exercícios: 7) Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42 g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xícara de 50 mℓ do líquido. Qual é a concentração final em mol/ℓ de sacarose nesse cafezinho?

16 Resolução de exercícios: 7) O primeiro passo para resolver essa questão é calcular o número de mols presente em 3,42 g de sacarose. N = 3,42 = 0,01 mol 342 Agora, calcular a concentração em mol/L Concentração em mol/L=0,01mol 0,05 litro Concentração em mol/L=0,2mol/L

17 Resolução de exercícios: 7) O primeiro passo para resolver essa questão é calcular o número de mols presente em 3,42 g de sacarose. N = 3,42 = 0,01 mol 342 Agora, calcular a concentração em mol/L Concentração em mol/L=0,01mol 0,05 litro Concentração em mol/L=0,2mol/L

18 Resolução de exercícios: 5) Para preparar 200 mL de uma solução aquosa de sulfato de cobre de concentração 1,0x10 -5 mol/L qual a massa de CuSO 4 (H 2 O) 5 deve ser usada? massas atômicas: Cu 63,55, S32,g, O16,g, H1,g, (159,55+90) CuSO 4 *5H 2 O =249,55g 1.10 -5 mol = n = 2.10 -6 mol = m = 5.10 -4 gramas L 0,2L 249,55mol

19 Resolução de exercícios: 6) Qual a massa de H 3 PO 4 em gramas necessária para preparar apenas 0,9 mL de solução 2,5 molar (mol/L)? massas atômicas: H 1,g, P 30,97g O 16,g M de H 3 PO 4 = 97,97g/mol 2,5 mol = n = 0,00225 mol = m = 0,22g L 0,0009L 97,97 g/mol

20 Resolução de exercícios: 7) Para preparar 100 mL de uma solução aquosa de sal amargo de concentração 1,0x10 -2 mol/L basta dissolver em água até o volume de 100 mL uma massa de MgSO 4 (H 2 O) 7 igual a:

21 Resolução de exercícios: 7) Cálculo da massa molar do sal: (1. 24) + (1. 32) + (4. 16) + 7 ( 18 ) = 246 gramas/mol 1 mol......tem........... 246 g do sal 0,01 mol.......tem...... x g x= 2,46 gramas, é a massa dissolvida em 1.000 mililitros de solução. 1.000 mL.......em.......... 2,46 g 100 mL.......em............. x g x = 0,246 gramas

22 Resolução de exercícios: 5) Processos bioquímicos utilizam oxigênio que tem baixa solubilidade em água (Cs=9,0 mg/L). Qual é massa de O 2 em miligramas necessária para realizar a oxidação total do carbono orgânico em um litro de água? BAIRD, C. Química Ambiental. Ed. Bookman, 2005 (adaptado). Dados: Massas atômicas: C = 12g; H = 1g; O = 16g. A oxidação do açúcar é representada pela seguinte equação: CH 2 O + O 2 ---> CO 2 + H 2 O Nesta equação temos a seguinte proporção 1mol CH 2 O -------- 1 mol O 2 então: 30 g --------- 32 g 10mg/L ----- X x=10,7 mg/L de O 2

23 Resolução de exercícios: 6) Um envelope de suco em pó tem 35g, faz 1 Litro, 1 colher do suco tem 3,3g de açúcar. Se utilizarmos 2 colheres de suco no preparo de 100mL de suco, qual será a concentração do suco preparado? Calcule C = 6,6g = 66g 0,1L L

24 Resolução de exercícios: 7) 7. Se pegarmos 50 mL do suco preparado no exercício anterior e diluirmos novamente para 100 mL, qual será a concentração final (concentração após a diluição)? Calcule se a solução inicial tem: 66g = m = 3,3g C= 3,3g = 33g L 0,05L 0,1L L ou c1.v1 = c2.v2 66 g. 0,05L = c2. 0,1L L 3,3g = c2. 0,1L logo: c2 = 3,3g = 33g 0,1L L

25 Resolução de exercícios: 02) Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade igual a 34g/100g de água, a 20ºC. Tendo-se 450g de água a 20 ºC, a quantidade, em gramas, desse sal, que permite preparar uma solução saturada, é de: Ou: C = massa em gramas = g volume em Litros L a) 450g. b) 340g. c) 153g.

26 Resolução de exercícios: 02) Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade igual a 34g/100g de água, a 20ºC. Tendo-se 450g de água a 20 ºC, a quantidade, em gramas, desse sal, que permite preparar uma solução saturada, é de: Se 34g do sal dilui em 100g de água ….. será diluído em 450g de água 450.34=100.x 15300 = x = 153g do sal 100 Ou: C = 34g = 340g/L 0,1L então: 340 = massa = 340. 0,45 = m =_____ 0,45L

27 Resolução de exercícios: 04) Após a evaporação de toda a água de 25g de uma solução saturada (sem corpo de fundo) da substância X, pesou-se o resíduo sólido, obtendo-se 5g. Qual é o coeficiente de solubilidade da solução: a) 34g/100g de água. b) 20g/100g de água. c) 5g/100g de água.

28 Resolução de exercícios: 04) Após a evaporação de toda a água de 25g de uma solução saturada (sem corpo de fundo) da substância X, pesou-se o resíduo sólido, obtendo-se 5g. Qual é o coeficiente de solubilidade da solução: Se em 25g da solução temos 5g do soluto Em 100g da solução teremos ….g do soluto. Ou C= 25 = 5g logo: 5 L

29 Resolução de exercícios: 05) A concentração de uma solução é 5,0 g/litro. Dessa solução 0,5 litro contém: C= 5,0g/L m= ?, v=0,5L C = m logo: 5,0 = m então: 5,0. 0,5 = m = ? V 0,5 Ou: 5,0 g --- 1 L x g---- 0,5L 1.x = 5,0. 0,5 = ____ a) 2,5g de soluto. b) 0,25g de soluto. c) 2,5g de solvente.

30 Resolução de exercícios: 06) Uma solução aquosa com concentração de 20g/litro apresenta: C= 20g = m 1L v a)10g de soluto dissolvidos em 0,5 litro de solução. C = 10g = ___ 0,5L b) 40g de soluto dissolvidos em 0,5 litro de solução. C = 40g = ___ 0,5L c) 20g de soluto dissolvidos em 1 litro de água. C = 20g = ___ 1L

31 Resolução de exercícios: 07) A molaridade de uma solução aquosa de 36,5g de ácido clorídrico dissolvidos em água até completar 2 litros de solução é: (Dados: H = 1g; C l = 35,5g.) M= ?, m = 36,5g, v= 2L, n= ?(1mol), MM (HCl) = ?(1+35,5) M = n n = m 35,6g = 1mol V MM (1+35,5) M = 1mol = _____ mol 2L L a) 0,5 M. b) 1,0 M. c) 1,5 M.

32 Resolução de exercícios: 08) Em 3 litros de uma solução de NaOH existem dissolvidos 12 mols desta base. A molaridade desta solução é: M= ?, n=12mols, v= 3L M = n = 12 = ____mol V 3 L a) 3 mol/L. b) 4 mol/L. c) 9 mol/L.

33 Resolução de exercícios: 09) Uma massa de 40g de NaOH são dissolvidas em 160g de água. A porcentagem, em massa, de NaOH presente nesta solução é de: Massa do soluto: 40g Massa da solução 160 + 40= 200g Logo: T.100 = 40 200 T.100 = 0,2 T= 0,2. 100 = _____% a) 20%. b) 40%. c) 10%.

34 Resolução de exercícios: 10) O NaC l está presente na água do mar com 2,5% em massa. Que massa de água do mar deve ser transferida para uma salina para que, por evaporação da água, restem 150 g de sal? T.100 = 2,5 :logo T = 2,5 = 0,025 100 T = 0,025, m soluto= 150g, m solução= ? T = massa do soluto = 0,025 = 150g massa da solução m solução m solução.0,025 = 150 então: m solução = 150 = ______g 0,025 a) 150g. b) 5850g. c) 6000g.


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