EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO 01 (UERJ-2011) A irradiação de micro-ondas vem sendo utilizada como fonte de energia para determinadas reações químicas, em substituição.

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2 EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO 01 (UERJ-2011) A irradiação de micro-ondas vem sendo utilizada como fonte de energia para determinadas reações químicas, em substituição à chama de gás convencional. Em um laboratório, foram realizados dois experimentos envolvendo a reação de oxidação do metilbenzeno com KMnO4 em excesso. A fonte de energia de cada um, no entanto, era distinta: irradiação de micro-ondas e chama de gás convencional. Observe, no gráfico abaixo, a variação da concentração de metilbenzeno ao longo do tempo para os experimentos:

3 Observe, agora, a equação química que representa esses experimentos:
Para o experimento que proporcionou a maior taxa de reação química, determine a velocidade média de formação de produto, nos quatro minutos iniciais, em g.L-1.min-1 . Em seguida, calcule o rendimento da reação.

4 RESOLUÇÃO [MB]início Δ[MB] [MB]fim Δ[MB] = (1,2 – 2,0)
Δ[MB] = – 0,8 mol/L Tinício Tfim ΔT = (4 – 0) ΔT = 4 min ΔT

5 RESOLUÇÃO 1,0 mol 122 g 0,2 mol X X = 24,4 g VF(AB) = 24,4 g/L.min
M(C7H6O2) = 122 g/mol

6 RESOLUÇÃO

7 Fe(s) + 2HCℓ (aq) → FeCℓ2(aq) + H2(g).
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO 02 (Unimontes-MG) O ferro (Fe) reage com ácido clorídrico (HCℓ), de acordo com a equação representada a seguir: Fe(s) + 2HCℓ (aq) → FeCℓ2(aq) + H2(g). Para calcular a velocidade dessa reação, a concentração de HCℓ, em função do tempo, foi medida, e os valores obtidos foram tabelado:  Assinale a alternativa que apresenta o valor CORRETO da velocidade média da reação (mol.L-1.min-1) no intervalo de 5 a 8 min. (A) 3, (C) 1,   (B) 3,   (D) 5,  

8 RESOLUÇÃO ΔT = (8 – 5) min Δ[HCℓ] = (0,100 – 0,115) mol/L
Tinício [HCℓ]início ΔT Δ[HCℓ] Tfim [HCℓ]fim ΔT = (8 – 5) min Δ[HCℓ] = (0,100 – 0,115) mol/L Δ[HCℓ] = – 0,015 mol/L ΔT = 3 min VC(HCℓ) = Δ[HCℓ] ΔT VC(HCℓ) = – 0,015 3 D) VC(HCℓ) = – 0,005 mol/L.min VC(HCℓ) = 5, mol/L.min

9 EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO 03 (UFES) A hidrazina (N2H4) é liquida e recentemente chamou a atenção como possível combustível para foguetes, por causa de suas fortes propriedade redutores. Uma reação típica da hidrazina e: N2H I2 → 4HI + N2 Supondo as velocidades expressas em mol/L, V1 = velocidade de consumo de N2H4 V2 = velocidade de consumo de I2 V3 = velocidade de formação de HI V4 = velocidade de formação de N2 Podemos afirmar que: A) V1 = V2 = V3 = V4 B) V1 = V2/2 = V3/4 = V4 C) V1 = 2V2 = 4V3 = V4 D) V1 = V2/4 = V3/4 = V4/2

10 RESOLUÇÃO N2H4 + 2I2 → 4HI + N2 VC(N2H4) VC(I2) VF(HI) VF(N2) = = = 1
B) V1 = V2/2 = V3/4 = V4

11 EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO 04 (UFRJ) Um dos métodos de preparação de iodeto de hidrogênio com alto grau de pureza utiliza a reação direta entre as substâncias iodo e hidrogênio. Em um experimento, 20 mol de iodo gasoso e 20 mol de hidrogênio gasoso foram colocados em um reator fechado com um volume útil igual a 2 litros. A mistura foi aquecida até uma determinada temperatura, quando ocorreu a reação representada a seguir. Considere a reação irreversível. H2(g) I2(g) → 2HI(g) No experimento, a variação da concentração de H2(g) com o tempo de reação foi medida e os dados foram representados no gráfico a seguir:

12 CALCULE a velocidade inicial da reação.

13 RESOLUÇÃO Δ[H2] = (3 – 10) Δ[H2] = – 7 mol/L Δ[H2] ΔT = 14 – 0
ΔT = 14 min VC(H2) = Δ[H2] ΔT VC(H2) = – 7 mol/L 14 min ΔT VC(H2) = – 0,5 mol/L.min

14 EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO 05 Considere a reação de decomposição do pentóxido de dinitrogênio: 2N2O5(g) → 4NO2(g) O2(g) Considerando que a velocidade de desaparecimento do pentóxido de dinitrogênio seja de mol.L-1.s-1, assinale a alternativa que apresenta o valor CORRETO para a velocidade de aparecimento NO2 expressa em mol.L-1.s-1. C) B D)

15 RESOLUÇÃO 2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g) VC(N2O5) VF(NO2) = 2 4 6 . 10-3 =
D) VF(NO2) = mol.L-1.s-1

16 EXERCÍCIOS 01 (FMU-SP) O gráfico a seguir mostra a variação da quantidade de matéria de reagente em função do tempo, numa reação química. A rapidez média dessa reação é A) –1 mol.s–1. C) 2 mol.s–1. E) –4 mol.s–1. B) 1 mol.s–1. D) 4 mol.s–1.

17 RESOLUÇÃO Δn = (2 – 6) Δn = – 4 mol ΔT = 4 – 0 Δn ΔT = 4 s Vm= Δn ΔT
A) Vm= – 1 mol.s-1 Vm= – 1 mol/s

18 EXERCÍCIOS 02 Um químico realizou a reação de decomposição do H2CO3:
H2CO3 → H2O + CO2 Mediu a concentração molar do CO2 nos tempos 10 s e 20 s e obteve: 10 s → [CO2] = 0,2 mol.L–1 20 s → [CO2] = 0,8 mol.L–1 Qual é a velocidade média dessa reação no intervalo de 10 s a 20 s?

19 RESOLUÇÃO 10 s → [CO2] = 0,2 mol.L–1 20 s → [CO2] = 0,8 mol.L–1 ΔT
ΔT = 10 s Δ[CO2] = 0,6 mol/L VF(CO2) = Δ[CO2] ΔT VF(CO2) = 0,6 mol/L 10 s VF(CO2) = 0,06 mol/L.s

20 2NO2(g) + 4CO(g) → N2(g) + 4CO2(g)
EXERCÍCIOS 03 (PUC Minas) Considere a equação: 2NO2(g) + 4CO(g) → N2(g) + 4CO2(g) Admita que a formação do N2(g) tem uma velocidade média constante igual a 0,05 mol.min–1. A massa de CO2(g), em gramas, formada em hora, é A) 8,8. C) 84,0. E) 528,0. B) 44,0. D) 132,0.

21 2NO2(g) + 4CO(g) → N2(g) + 4CO2(g)
RESOLUÇÃO 2NO2(g) + 4CO(g) → N2(g) + 4CO2(g) VF(N2) VF(CO2) 0,05 mol/min = 1 VF(CO2) 4 = 1 4 VF(CO2) = 8,8 g/min VF(CO2) = 0,2 (44 g)/min VF(CO2) = 0,2 mol/min 1 min 8,8 g 60 min m E) m = 528 g CO2 M(CO2) = 44 g/mol

22 EXERCÍCIOS 04 (Cesgranrio) O gráfico representa a variação das concentrações das substâncias X, Y e Z durante a reação em que elas tomam parte: A equação que representa a reação é A) X + Z → Y. B) X + Y → Z. C) X → Y + Z. D) Y → X + Z. E) Z → X + Y.

23 RESOLUÇÃO E) Z → X + Y

24 EXERCÍCIOS 05 (UFRN) O Haber é um importante processo industrial para produzir amônia, conforme a reação: 1N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) Colocados, num reator, nitrogênio e hidrogênio, obtiveram-se os seguintes dados em minutos e mol.L–1:

25 A velocidade média em função de NH3, N2, H2 e a velocidade média da reação são, respectivamente,
A) 0,01; –0,005; –0,015 e 0,005 mol.L–1.min–1. B) 0,01; 0,135; 0,045 e 0,005 mol.L–1.min–1. C) 0,01; 0,005; 0,015 e 0,005 mol.L–1.min–1. D) 0,01; –0,130; –0,045 e 0,005 mol.L–1.min–1. E) 0,10; 1,350; 0,450 e 0,005 mol.L–1.min–1.

26 RESOLUÇÃO ΔT Δ[ ] ΔT = (10 – 0) Δ[N2] = (0,45 – 0,50) ΔT = 10 min
Δ[ ] ΔT = (10 – 0) Δ[N2] = (0,45 – 0,50) ΔT = 10 min Δ[N2] = – 0,05 mol/L VC(N2) = Δ[N2] ΔT Δ[H2] = (1,35 – 1,50) Δ[H2] = – 0,15 mol/L VC(N2) = – 0,05 mol/L 10 min Δ[NH3] = (0,10 – 0,0) Δ[NH3] = + 0,10 mol/L VC(N2) = – 0,005 mol/L.min

27 RESOLUÇÃO ΔT Δ[ ] ΔT = (10 – 0) VC(N2) = – 0,005 mol/L.min ΔT = 10 min
Δ[ ] ΔT = (10 – 0) VC(N2) = – 0,005 mol/L.min ΔT = 10 min VC(H2) = Δ[H2] ΔT Δ[H2] = (1,35 – 1,50) Δ[H2] = – 0,15 mol/L VC(H2) = – 0,15 mol/L 10 min Δ[NH3] = (0,10 – 0,0) Δ[NH3] = + 0,10 mol/L VC(H2) = – 0,015 mol/L.min

28 RESOLUÇÃO ΔT Δ[ ] ΔT = (10 – 0) VC(N2) = – 0,005 mol/L.min ΔT = 10 min
Δ[ ] ΔT = (10 – 0) VC(N2) = – 0,005 mol/L.min ΔT = 10 min VF(NH3) = Δ[NH3] ΔT VC(H2) = – 0,015 mol/L.min VF(NH3) = 0,010 mol/L.min VF(NH3) = 0,10 mol/L 10 min Δ[NH3] = (0,10 – 0,0) Δ[NH3] = + 0,10 mol/L VF(NH3) = 0,010 mol/L.min

29 RESOLUÇÃO 1N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) VC(N2) = – 0,005 mol/L.min
VC(H2) = – 0,015 mol/L.min Vm = 0,005 mol/L.min VF(NH3) = 0,010 mol/L.min |VC(N2)| = 1 |VC(H2)| 3 Vm = |VF(NH3)| 2 0,005 = 1 0,015 3 Vm = 0,010 2 A) 0,01; – 0,005; – 0,015; 0,005

30 EXERCÍCIOS 06 O air bag, dispositivo de segurança utilizado em alguns veículos, é inflado, em caso de acidente, com gás N2 produzido pela reação: 2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g) O tempo necessário para que um air bag seja completamente inflado, atingindo um volume de 54 L, é de 1/20 s. CALCULE a velocidade de formação do N2 em litros por segundo e a velocidade de consumo do NaN3 em mol por segundo. Dado: Volume molar na temperatura ambiente: 27 L.

31 RESOLUÇÃO VF(N2) = ΔV ΔT VF(N2) = 54 L 1/20 s VF(N2) = 1080 L/s
27 L/mol VF(N2) = 40 mol/s VM = 27 L/mol 2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g) VC(NaN3) = 2 VF(N2) 3 VC(NaN3) = 2 40 mol/s 3 VC(NaN3) = 26,67 mol/s VC(NaN3) = 26,67 mol/s

32 EXERCÍCIOS 07 Em determinada experiência, a reação de formação de água está ocorrendo com o consumo de quatro mols de oxigênio por minuto. Consequentemente, a velocidade de consumo de hidrogênio é de A) 2 mol.min–1. B) 4 mol.min–1. C) 8 mol.min–1. D) 12 mol.min–1. E) 16 mol.min–1.

33 RESOLUÇÃO H2 + O2 → H2O 2 1 2 VC(H2) = 2 VC(O2) 1 VC(O2) = 4 mol/min
VC(H2) = 8 mol/min VC(H2) = 8 mol.min-1

34 2NO2(g) + O3(g) → N2O5(g) + O2(g)
EXERCÍCIOS 08 (PUC Minas) A poluição pelo NO2(g) é uma das causas da destruição da camada de ozônio. Uma das reações que pode ocorrer no ar poluído é a reação do dióxido de nitrogênio com o ozônio: 2NO2(g) + O3(g) → N2O5(g) + O2(g) Admita que a formação do O2(g) tem uma rapidez média constante igual a 0,05 mol.L–1.s–1. A massa de O3(g) consumida em 1 min, é, em gramas, 2,40. 144,00. 1,60. 96,00. 48,00.

35 2NO2(g) + O3(g) → N2O5(g) + O2(g)
RESOLUÇÃO 2NO2(g) + O3(g) → N2O5(g) + O2(g) VF(O2) = 0,05 mol/L.s VC(O3) = VF(O2) VC(O3) = 0,05 mol/L.s VC(O3) = 0,05 mol/L.s VC(O3) = 2,4 g/L.s VC(O3) = 0,05 (48 g)/L.s VC(O3) = 2,4 g L.s x 60 s 1 min VC(O3) = 144 g/L.min B) m(O3) = 144 g M(O3) = 48 g/mol

36 EXERCÍCIOS 09 (UFSCar-SP) Com relação à reação: 2A + 3B → 2C + D
Podemos afirmar que os reagentes (A e B) são consumidos com a mesma velocidade. a velocidade de desaparecimento de A é igual à velocidade de aparecimento de C. os produtos (C e D) são formados com a mesma velocidade. a velocidade de aparecimento de D é três (3) vezes maior que a velocidade de desaparecimento de B. a velocidade de desaparecimento de A é a metade da velocidade de aparecimento de D.

37 RESOLUÇÃO 2A + 3B → 2C + D VC(A) = 2 VC(B) 3 VC(A) = 2/3 VC(B) Falso
os reagentes (A e B) são consumidos com a mesma velocidade. VC(A) = 2 VC(B) 3 VC(A) = 2/3 VC(B) Falso B) a velocidade de desaparecimento de A é igual à velocidade de aparecimento de C. VC(A) = 2 VF(C) VC(A) = VF(C) Verdadeiro

38 RESOLUÇÃO 2A + 3B → 2C + D VF(C) = 2 VF(D) 1 VF(C) = 2 VF(D) Falso
C) os produtos (C e D) são formados com a mesma velocidade. VF(C) = 2 VF(D) 1 VF(C) = 2 VF(D) Falso D) a velocidade de aparecimento de D é três (3) vezes maior que a velocidade de desaparecimento de B. VC(B) = 3 VF(D) 1 VF(D) = 1/3 VC(B) Falso

39 RESOLUÇÃO 2A + 3B → 2C + D VC(A) = 2 VF(D) 1 VC(A) = 2 VF(D) Falso
E) a velocidade de desaparecimento de A é a metade da velocidade de aparecimento de D. VC(A) = 2 VF(D) 1 VC(A) = 2 VF(D) Falso

40 EXERCÍCIOS 10 (PUC Minas) Durante a decomposição da água oxigenada, ocorre a formação de água e oxigênio, de acordo com a equação: 2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g) Se a velocidade de liberação de oxigênio é 1x10–4 mol.s–1, a velocidade de consumo da água oxigenada em mol.s–1 é A) 0,5 . 10–4. B) 1,0 . 10–4. C) 2,0 . 10–4. D) 3,0 . 10–4.

41 RESOLUÇÃO 2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g) VC(H2O2) = 2 VF(O2) 1
VF(O2) = mol/s VC(H2O2) = 2 mol/s 1 C) VC(H2O2) = mol/s

42 EXERCÍCIOS 11 (UFSC) Para a reação A + 2B → C, com as concentrações iniciais de A e B iguais a 8,5 mol.L–1 e 15 mol.L–1, respectivamente, colheram-se os seguintes dados em laboratório: Em que [C] é a concentração molar de C. Com os dados fornecidos, CALCULE A) a velocidade média da reação no intervalo de 1h a 3h. B) a concentração de A no tempo de 4h.

43 RESOLUÇÃO – A ΔT Δ[C] ΔT = (3,0 – 1,0) Δ[C] = (5,0 – 3,0) ΔT = 2,0 h
Δ[C] = 2,0 mol/L VF(C) = Δ[C] ΔT VF(C) = 2,0 mol/L 2,0 h VF(C) = 1,0 mol/L.h Vm = VF(C) 1 Vm= 1,0 mol/L.h A B → C

44 RESOLUÇÃO – B ΔT Δ[C] A + 2B → C Δ[C] = (5,5 – 0,0) VC(A) = VF(C)
Δ[C] = 5,5 mol/L – Δ[A] = Δ[C] Δ[A] = – 5,5 mol/L Δ[A] = – Δ[C] Δ[A] = [A]final – [A]inicial [A]final = 8,5 – 5,5 – 5,5 = [A]final – 8,5 [A]final = 3,0 mol/L

45 C4H10(g) + 6,5O2(g) → 4CO2(g) + 5H2O(l)
EXERCÍCIOS 12 (PUC-Campinas-SP) A combustão do butano corresponde à equação C4H10(g) + 6,5O2(g) → 4CO2(g) + 5H2O(l) Se a velocidade da reação for 0,05 mol de butano por minuto, DETERMINE a massa de CO2 produzida em meia hora.

46 C4H10(g) + 6,5O2(g) → 4CO2(g) + 5H2O(l)
RESOLUÇÃO C4H10(g) + 6,5O2(g) → 4CO2(g) + 5H2O(l) 0,05 mol/min = 1 VF(CO2) 4 VC(C4H10) = 1 VF(CO2) 4 VF(C4H10) = 0,05 mol/min VF(CO2) = 0,2 mol/min VF(CO2) = 8,8 g/min VF(CO2) = 0,2 (44 g)/min 8,8 g 1 min m 30 min m = 264 g CO2 M(CO2) = 44 g/mol

47 EXERCÍCIOS 13 (UFMG) A água oxigenada, H2O2, decompõe-se para formar água e oxigênio, de acordo com a equação H2O2(l) → H2O(l) + ½O2(g) A rapidez dessa reação pode ser determinada recolhendo-se o gás em um sistema fechado, de volume constante, e medindo-se a pressão do oxigênio formado em função do tempo de reação.

48 Em uma determinada experiência, realizada a 25 ºC, foram encontrados os resultados mostrados no gráfico. Considerando-se o gráfico, pode-se afirmar que a rapidez de decomposição da água oxigenada A) aumenta durante o processo de decomposição. B) tende para zero no final do processo de decomposição. C) é constante durante todo o processo de decomposição. D) é igual a zero no início do processo de decomposição.

49 RESOLUÇÃO n P = R . T P = [O2] R . T P . V = n . R . T V
Quanto maior a pressão, maior a concentração de O2 formado.

50 2H2O2(l) → 2H2O(l) + 1O2(g) A velocidade instantânea pode ser graficamente interpretada como a inclinação da reta tangente à curva de quantidade de reagente ou produto em função do tempo.

51 2H2O2(l) → 2H2O(l) + 1O2(g) A velocidade instantânea pode ser graficamente interpretada como a inclinação da reta tangente à curva de quantidade de reagente ou produto em função do tempo.

52 2H2O2(l) → 2H2O(l) + 1O2(g) F V F F
...pode-se afirmar que a rapidez de decomposição da água oxigenada aumenta durante o processo de decomposição. B) tende para zero no final do processo de decomposição. C) é constante durante todo o processo de decomposição. D) é igual a zero no início do processo de decomposição. ( ) F V F F

53 EXERCÍCIOS 14 (FCMMG) Na reação de zinco metálico com excesso de ácido clorídrico, são formados um sal e hidrogênio molecular. O gráfico que melhor representa a variação do volume do gás obtido com o tempo, desde o início da reação (tempo zero) até o seu fim, é

54 RESOLUÇÃO A velocidade de uma reação depende diretamente da concentração das substâncias reagentes. Dessa forma, a medida que uma reação se processa, a concentração dos reagentes vai diminuindo, reduzindo a velocidade da reação.

55 C4H9Br(l) + KOH(aq) → C4H8(g) + KBr(aq) + H2O(l)
EXERCÍCIOS 15 (FUVEST-SP) O 2-bromobutano (líquido) reage com o hidróxido de potássio (em solução de água e álcool) formando o 2-buteno (gasoso) e, em menor proporção, o 1-buteno (gasoso). C4H9Br(l) + KOH(aq) → C4H8(g) + KBr(aq) + H2O(l) Numa experiência, 1,37 g de 2-bromobutano e excesso de KOH foram aquecidos a 80 ºC. A cada 50 segundos, o volume da mistura de butenos foi determinado, nas condições ambientais, obtendo-se o gráfico a seguir:

56 A) Com esses dados, verifica-se que a conversão do 2-bromobutano na mistura 2-buteno e 1-buteno não foi de 100%. MOSTRE isso com cálculos. B) Observando o gráfico, o que se pode afirmar sobre a velocidade da reação quando se comparam seus valores médios ao redor de 100, 250 e 400 segundos? JUSTIFIQUE sua resposta utilizando o gráfico. Dados: volume molar de gás nas condições ambientais = 25 L.mol–1. Massa molar do 2-bromobutano = 137 g.mol–1.

57 C4H9Br(l) + KOH(aq) → C4H8(g) + KBr(aq) + H2O(l)
RESOLUÇÃO - A C4H9Br(l) + KOH(aq) → C4H8(g) + KBr(aq) + H2O(l) 1 1 (137 g) 1 mol 1 (25 L) 1 mol 1,37 g V 0,01 V = 250 mL V = 0,25 L 250 mL 100% 105 mL R M(C4H9Br) = 137 g/mol VM = 25 L/mol R = 42%

58 RESOLUÇÃO - B Quanto menor a inclinação da reta tangente a cada ponto, menor a velocidade, portanto V100 > V250 > V400.

59 EXERCÍCIOS 16 (UNIFESP) Para neutralizar 10,0 mL de uma solução de ácido clorídrico, foram gastos 14,5 mL de solução de hidróxido de sódio 0,120 mol.L–1. Nessa titulação ácido-base, foi utilizada fenolftaleína como indicador do ponto final da reação. A fenolftaleína é incolor no meio ácido, mas torna-se rosa na presença de base em excesso. Após o final da reação, percebe-se que a solução gradativamente fica incolor à medida que a fenolftaleína reage com excesso de NaOH. Nesse experimento, foi construído um gráfico que representa a concentração de fenolftaleína em função do tempo.

60 A) ESCREVA a equação da reação de neutralização e CALCULE a concentração, em mol.L–1, da solução de HCl. B) CALCULE a velocidade média de reação de decomposição da fenolftaleína durante o intervalo de tempo de 50 segundos iniciais de reação. EXPLIQUE por que a velocidade de reação não é a mesma durante os diferentes intervalos de tempo.

61 μácido.Vácido = μbase.Vbase
RESOLUÇÃO - A HCℓ + NaOH → NaCℓ + H2O nácido = nbase μácido.Vácido = μbase.Vbase μácido.10 mL = 0,120 mol/L.14.5 mL μácido 10 1,74 = μácido 0,174 mol/L =

62 RESOLUÇÃO - B Δ[Fen] VC(Fen) = ΔT Δ[Fen] = (3,0 . 10-3 – 5,0 . 10-3)
Δ[ ] VC(Fen) = Δ[Fen] ΔT ΔT Δ[Fen] = (3, – 5, ) VC(Fen) = 50 s Δ[Fen] = – 2, mol/L ΔT = (50 – 0) ΔT = 50 s VC(Fen) = mol/L.s VC(Fen) = 0,

63 RESOLUÇÃO - B A velocidade depende da concentração de fenolftaleína. Com a diminuição da concentração de fenolftaleína, ocorre a diminuição da velocidade de reação

64 EXERCÍCIOS 17 (UFMG / Adaptado) A decomposição de água oxigenada, H2O2(aq), produz água líquida, H2O(l), e oxigênio gasoso, O2(g), conforme representado nesta equação: H2O2(aq) → H2O(l) + ½1O2(g) Para estudar a cinética dessa decomposição, um estudante realizou um experimento, em que acompanhou a reação, na presença do catalisador FeCl3(aq), determinando, periodicamente, a concentração da água oxigenada.

65 Este gráfico representa a variação da concentração de H2O2(aq) em função do tempo.
A linha cheia foi obtida a partir dos dados experimentais. A velocidade de uma reação, em um dado instante t, é dada pelo valor da inclinação da reta tangente à curva de variação da concentração da água oxigenada em função do tempo, com sinal trocado. A linha tracejada no gráfico mostra a reta tangente para o tempo de 950 s.

66 1. Utilizando a tangente tracejada, CALCULE a velocidade instantânea da reação de decomposição da água oxigenada no tempo de 950 s. 2. INDIQUE se a velocidade da reação diminui, permanece constante ou aumenta, à medida que o tempo de reação passa. JUSTIFIQUE sua resposta.

67 RESOLUÇÃO - 1 Tan θ = CA CO Tan θ = 950 0,1000 Tan θ = 1,05 . 10-4
Vinst = 1, mol/L.s

68 Gráfico decrescente: Velocidade diminui
RESOLUÇÃO - 2 Gráfico decrescente: Velocidade diminui A concentração de H2O2 está diminuindo com o tempo, logo quanto menor a concentração menor a velocidade.

69 EXERCÍCIOS 01 - ENEM (Enem–2009) Analise a figura.
Disponível em: <http// Acesso em: 15 jul (Adaptação).

70 Supondo que seja necessário dar um título para essa figura, a alternativa que melhor traduziria o processo representado seria: Concentração média de álcool no sangue ao longo do dia. Variação da frequência da ingestão de álcool ao longo das horas. Concentração mínima de álcool no sangue a partir de diferentes dosagens. Estimativa de tempo necessário para metabolizar diferentes quantidades de álcool. Representação gráfica da distribuição de frequência de álcool em determinada hora do dia

71 EXERCÍCIOS 02 - ENEM (Enem–1999) A obsidiana é uma pedra de origem vulcânica que, em contato com a umidade do ar, fixa água em sua superfície, formando uma camada hidratada. A espessura da camada hidratada aumenta de acordo com o tempo de permanência no ar, propriedade que pode ser utilizada para medir sua idade. O gráfico a seguir mostra como varia a espessura da camada hidratada, em mícrons (1 mícron = 1 milésimo de milímetro) em função da idade da obsidiana.

72 Com base no gráfico, pode-se concluir que a espessura da camada hidratada de uma obsidiana
A) é diretamente proporcional à sua idade. B) dobra a cada anos. C) aumenta mais rapidamente quando a pedra é mais jovem. D) aumenta mais rapidamente quando a pedra é mais velha. E) a partir de anos não aumenta mais.

73 EXERCÍCIOS 03 - ENEM A constante de velocidade de uma reação química depende de alguns fatores, tais como temperatura (T), frequências de colisões (A) e energia cinética das moléculas quando colidem (Eat). Esses fatores são relacionados qualitativamente pela equação de Arrhenius K = A.e-Eat / RT em que o valor da constante e, denominado número de Euler, é, aproximadamente, igual a 2,71. Com base nessas informações, o valor da constante K deve aumentar quando a superfície de contato entre as espécies reagentes em fase sólida for menor. o sistema sofrer a adição de um catalisador apropriado. o volume disponível para um sistema com espécies reagentes gasosas for maior. a energia cinética média das espécies reagentes for diminuída. uma reação em fase gasosa passa a ocorrer em fase líquida.