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PublicouMarcelo Medina Azambuja Alterado mais de 7 anos atrás
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Água Trabalho Realizado por: Frederico Ribeiro- 58449 João Carreiras- 58404 João Veiga- 58757
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Estrutura O - [He] 2s 2 2p 4 H - 1s 1 2 pares ligantes e 2 pares não ligantes Geometria tetraédrica
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Polaridade Oxigénio mais electronegativo do que o hidrogénio Funcionamento como dois dipolos O-H
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Ligações Hidrogeniónicas H(+) atraído pelo O(-) de outra molécula 4 ligações por molécula Ligação direccional
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Ligações em solução Interacções electroestáticas ε: a constante dieléctrica do solvente (78,5 para a água)
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Ligações em solução Interacções por ligações hidrogeniónicas
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Ligações em solução Interacções hidrofílicas/hidrofóbicas
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Ligações em solução Interacções de Van der Walls Menos intensas em moléculas pequenas Mais intensas em macromoléculas Forças de Keesom Forças de Debye Forças de London
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Biomoléculas polares/apolares
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Formação de Micelas Diminuir superfície entre parte hidrofóbica e água Procura de estabilidade termodinâmica optimal Micelas/Lipossomas
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Dissolução de iões
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Propriedades coligativas Mudança de propriedades físicas por adição de um soluto temperatura de mudança de estado tensão superficial capacidade de dissolução (saturação) Exemplo: água salgada a 1mol/g fusão:-1,86°C ebulição:100,45°C
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Osmolaridade/Osmolalidade Osmolaridade: número de partículas osmoticamente activas de soluto por litro de solução. Osmolalidade: número de partículas osmoticamente activas de soluto por quilograma de solvente.
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Pressão Osmótica ∏ = CRT ∏:pressão osmótica C: ∑ concentrações das entidades osmoticamente activas (osmolaridade) R: constante dos gases ideais T: temperatura absoluta Pressão osmótica: pressão induzida que impede a difusão de líquidos através duma membrana selectiva.
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Tonicidade do Meio o Solução isotónica o Solução hipertónica o Solução hipotónica
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Reacções de Condensação Endotérmicas Típicas das polimerizações Exemplos: formação de DNA, RNA, proteínas,açúcares...
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Reacções de Hidrólise Exotérmica Despolimerizações Executadas por hidrolases Exemplo: ATP-ADP hidrolase
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Reacções Redox Água tanto é oxidante como redutor Troca de electrões entre água e outro composto Exemplo (água redutor): 0 -20+1 -2 +4 +1 fotão
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Reacções Ácido-Base Água tanto é acido como base Troca de H + entre água e outro composto Exemplo:
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Definição ácido/base Brønsted-Lowry: Ácido: substância cede H + Base: substância capta H + Pares conjugados AH/ A - Exemplo: CHOOH/CHOO -
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Água: ácido e base Autoionização da Água Formação de: Espécie anfotérica: espécie química com a mesma facilidade tanto em ganhar como em perder um ião hidrónio Ião hidróxido Ião hidrónio
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Constantes Produto iónico da água Constantes de dissociação 2H 2 O (l) ↔ H 3 O + (aq) + OH - (aq) AH ↔ H + + A - A - +H 2 O ↔ OH - + AH
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pH e pOH Potencial Hidrogeniónico
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pK a e pK b pK a é o potencial de dissociação de um ácido. Quanto menor, mais forte é o ácido. Equação de Hendersson-Hasselback pK b : quanto menor, mais forte a base.
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Conclusões A estrutura da água é a razão das suas interacções com biomoléculas As características de uma solução devem-se às propriedades coligativas e à capacidade da água de reagir com os solutos Controlo do pH nos sistemas biológicos é facilitado pelo anfoterismo da água
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Bibliografia Principles of Biochemistry 4th Edition - D.L. Nelson, Cox Lehninger - W.H. Freeman 2004 http://en.wikipedia.org/wiki/Osmosis http://en.wikipedia.org/wiki/Osmolarity http://en.wikipedia.org/wiki/Surface_tension Textbook of Medical Physiology, 11th ed, Arthur C. Guyton, John E. Hall, 2005, Elsevier Inc
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