Óxidos Àcidos Bases Sais Cláudia Bacchi.

Apresentação em tema: "Óxidos Àcidos Bases Sais Cláudia Bacchi."— Transcrição da apresentação:

1 Óxidos Àcidos Bases Sais Cláudia Bacchi

2 Compostos Inorgânicos ou Funções Inorgânicas
Função Química: Um conjunto de substâncias químicas que apresentam propriedades químicas semelhantes, por possuírem semelhanças estruturais.

3 Ácidos Segundo Arrhenius: Toda substância que em solução aquosa, sofre ionização, liberando como único cátion o H+. HCl H+ + Cl-

4 Propriedades organolépticas:
Sabor azedo!!!

5 1) Quanto a presença de Oxigênio
Classificação dos Ácidos: 1) Quanto a presença de Oxigênio HIDRÁCIDOS : Ácidos sem Oxigênio Exemplos: HF, HCN. OXIÁCIDOS : Ácidos com Oxigênio Exemplos: HNO3, HClO4

6 2) Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis
Cuidado: H3PO3= diácido H3PO2= monoácido Somente se ioniza o Hidrogênio ligado a Oxigênio

7 3) Grau de ionização (  ) = FORÇA
Número de moléculas que ionizadas  = X 100% Número total de moléculas Exemplo: de cada 1000 moléculas de HCl dissolvidas, 920 sofrem ionização: 920  = X 100% = 92% 1000

8 Comparando os graus de ionização dos ácidos, podemos classifica-los em:
Fortes  µ 50% Semi-fortes ou Moderados 5% <  50% Fracos  ´ 5%

9 Hidrácidos FORÇA DOS ÀCIDOS HCl HBr HI HF Semi-forte outros fracos
Fortes FORÇA DOS ÀCIDOS

10 OXIÁCIDOS n 0 de O - n 0 de H+ = X
A força pode ser determinada pela diferença entre o número de oxigênios e o número de hidrogênios ionizáveis. n 0 de O n 0 de H+ = X X = 3 ou forte 1 Semifortes ou moderados fracos

11 4) Volatilidade É a propriedade que um ácido tem de passar para o estado líquido para o gasoso à temperatura ambiente. Voláteis: HF, HCN, vinagre, etc... Fixos não passam para o estado gasoso com facilidade: H2SO4 e o H3PO4 são os mais comuns.

12 Ácido nome do elemento ídrico
NOMENCLATURA Hidrácidos: Ácidos sem OXIGÊNIO Ácido nome do elemento ídrico HF = Ácido Fluorídrico

13 S =ENXOFRE = DO LATIM SULFUR
CUIDADOS ESPECIAS: NOME DO ELEMENTO TERMINADO EM O CLORO HCl = ÁCIDO CLORÍDRICO S =ENXOFRE = DO LATIM SULFUR CN-1= CIANO NITROGÊNIO MANGANÊS

14 Oxiácidos: Regras para montar a tabela: 1) Maior NOX é igual a família
2) Variação é de 2 em 2 3) menor NOX deve ser maior que ZERO

15 N O X 7 6 5 4 3 Família A ou B +7 --- PER_______ICO +5 +6 +4 +3
REGRA DE NOMENCLATURA +7 --- PER_______ICO +5 +6 +4 +3 __________ICO +2 +1 __________OSO HIPO______OSO

16 Principais ácidos suas aplicações e características
Ácido fluorídrico- HF- corroer vidro Ácido clorídrico- HCl- ácido muriático-estômago, limpezas de peças metálicas e pisos GASTRITE Ácido cianídrico- HCN- execução em câmaras de gás

17 Ácido carbônico- H2CO3- refrigerantes, águas minerais gaseificadas,ar atmosférico onde forma a chuva ácida Mentos + Coca- Cola H2CO CO H2O

18 Ácido Fosfórico- H3PO4- industria do vidro, tinturaria, industria de alimentos e as fabricação de fosfatos e superfosfatos usados como adubo. Usado com 3 finalidades na produção de bebidas a base de cola ( tipo Coca- Cola): 1- atribuir a bebida sabor ácido. (acidulante) 2- conservar o produto por mais tempo. ( conservante) 3-aumentar a percepção do sabor doce.

19 Ácido acético- CH3COOH- Usado no dia-a-dia como condimento culinário
Ácido acético- CH3COOH- Usado no dia-a-dia como condimento culinário. O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético de 3 a 7% Ácido Sulfúrico - H2SO4- Conhecido como “burro de carga”- usado na bateria de automóveis, fabricação de fertilizantes. Tem ação oxidante e principalmente desidratante, quando concentrado. Carboniza Hidratos de Carbono como açucares, amido e celulose. Ele também faz parte da composição de um tipo de “chuva ácida” característica de ambientes poluídos

20 Ácido Nítrico- HNO3- Usado na fabricação de explosivos, tais como nitroglicerina (dinamite); trinitrotolueno (TNT); e trinitrocelulose (algodão-pólvora)

21 Bases Tem sabor adstringente
Segundo Arrhenius é toda substância que quando colocada em água sofre dissociação e libera como único tipo de ânion OH-. Também podem ser chamados de ALCALIS. Tem sabor adstringente

22 Classificação: 1) Quanto ao número de Hidroxilas (OH-) :

23 > > 2) Classificação quanto a solubilidade em água
Ordem crescente de solubilidade > > Metais alcalinos Metais alcalinos terrosos Outros metais Solúveis pouco solúveis insolúveis

24 Cuidado: NH3 + H2O NH4OH NH4+ + OH-
A única base que não apresenta metal em sua fórmula é o hidróxido de amônio, que existe apenas em solução aquosa e, portanto, é uma base solúvel.

25 3) Força ou Grau de dissociação
Elevado grau de dissociação Base solúvel Base forte

26 Baixo grau de dissociação
Base praticamente insolúvel Base Fraca

27 Força das Bases Base Forte : família 1A + Ca, Sr e Ba
Base Fraca: NH4OH + bases dos demais metais

28 IDENTIFICAÇÃO DE ÁCIDOS E BASES
Indicador Ácido-Base

29 Principais Bases suas aplicações e características
HIDRÓXIDO DE SÓDIO- NaOH-soda cáustica- produção de sabão HIDRÓXIDO DE CÁLCIO- Ca(OH)2- cal hidratada, cal extinta ou cal apagada. Sua solução aquosa é chamada de água de cal e a suspensão de leite de cal- usada para caiação e argamassas.

30 Hidróxido de amônio- NH4OH- amoníaco ou inalador de amônia
Hidróxido de magnésio- Mg(OH)2- leite de magnésia Hidróxido de amônio- NH4OH- amoníaco ou inalador de amônia