Formulação e propriedades dos sais Sal: Composto iônico formado por C x+ Proveniente da base A y- Proveniente do ácido  CyAxCyAx.

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1 Formulação e propriedades dos sais Sal: Composto iônico formado por C x+ Proveniente da base A y- Proveniente do ácido  CyAxCyAx

2 Cloreto de sódio. HCl Na + Cl - 1 H +  NaCl  Sal comum ou sal de cozinha A partir da água do mar:salinas  Obtenção: A partir de reservas sólidas:salgema Usado para conservar carnes e peixes:  Na alimentação: Contém pequena quantidade de iodo (KI, NaI, NaIO 3 ou KIO 3 ): Prevenção do bócio  Constituinte do soro fisiológico: Solução isotônica em relação aos líquidos corporais +Cl - H2OH2O Desidratante (osmose)

3 Nitrato de sódio. Na + NO 3 -  NaNO 3  Chamado de salitre ou salitre do Chile A partir da neutralização entre HNO 3 e NaOH:  Obtenção: A partir de reservas sólidas: Carvão  Usado como fertilizante  Usado na fabricação da pólvora negra: + Enxofre + Salitre HNO 3 1 H + +NO 3 - H2OH2O HNO 3 + NaOH1H 2 O+ NaNO 3

4 Carbonato de sódio. Na + CO 3 2-  Na 2 CO 3 Chamado de barrilha ou soda  Obtenção: A partir de reservas sólidas  Usado na produção de vidro comum:  Usado no tratamento de água Areia + Barrilha + calcário → Vidro comum H 2 CO 3 2H + +CO 3 2- + sulfato de alumínio Para deixar o meio básico Precipitação de Al(OH) 3(s) H2OH2O Processo chamado de floculação Na 2 CO 3

5 Bicarbonato de sódio. Na + HCO 3 -  NaHCO 3  É o fermento químico: 2 NaHCO 3(s)  Usado como antiácido estomacal  Usado nos extintores tipo espuma “ pó royal ” Na 2 CO 3(s) + H 2 O (v) + CO 2(g) NaHCO 3(s) + H + (aq) → Na + (aq) + H 2 O (l) + CO 2(g) 2 NaHCO 3(s) + H 2 SO 4 (aq) → Na 2 SO 4 + 2 2 H 2 O (l) + 2 CO 2(g) H 2 CO 3 1H + +HCO 3 - H2OH2O 

6 Fluoreto de sódio. Na + F-F-  NaF  Sal anticárie  Usado em alguns cremes dentais Substitui o grupo OH - no esmalte dos dentes: Ca 5 (PO 4 ) 3 (OH) + F - → Ca 5 (PO 4 ) 3 (F) + OH - Atacado por ácidos Mais suceptível às cáries Resistente ao ataque de ácidos HF1H + +F - H2OH2O Menos suceptível às cáries

7 Carbonato de cálcio. Ca 2+  É o principal constituinte do mármore e da rocha calcária  Usado em pias e objetos de decoração CO 3 2-  CaCO 3  Obtenção: A partir de reservas sólidas H 2 CO 3 2H + +CO 3 2- H2OH2O

8 Sulfato de cálcio. Ca 2+  Na forma hidratada: Usado na arquitetura e ortopedia SO 4 2-  CaSO 4  Na forma anidra é o giz de escolas CaSO 4. x H 2 Oé o gesso H 2 SO 4 2H + +SO 4 2- H2OH2O

9 Fosfato de cálcio. Ca 2+  Principal constituinte dos ossos e dentes PO 4 3-  Ca 3 (PO 4 ) 2 Confere rigidez aos ossos Sulfato de magnésio. Mg 2+  Chamado de sal de Epson ou Sal amargo: Laxante SO 4 2-  MgSO 4 H 3 PO 4 3H + +PO 4 3- H 2 SO 4 2H + +SO 4 → H2OH2O H2OH2O 2-

10  Usado como contraste em radiografias do sistema digestório Sulfato de bário. Ba 2+ SO 4 2-  BaSO 4  Usado no tratamento / clareameto de água Sulfato de alumínio.Al 3+ SO 4 2-  Al 2 (SO 4 ) 3 O íon hiploclorito (ClO - ) possui ação bactericida e alvejante Hipoclorito de sódio. Na + ClO -  NaClO  Usado em desinfetantes (ex: cândida) H 2 SO 4 2H + +SO 4 2- H 2 SO 4 2H + +SO 4 2- HClO1H + +ClO - H2OH2O H2OH2O H2OH2O