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Introdução a Termodinâmica de íons complexos. Estabilidade de íons complexos Fatores que determinam a estabilidade termodinâmica Natureza do íon metálico.

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1 Introdução a Termodinâmica de íons complexos

2 Estabilidade de íons complexos Fatores que determinam a estabilidade termodinâmica Natureza do íon metálico Natureza do ligante orgânico Caráter duro e macio Número de elétrons d Basicidade Efeito quelato

3 1. Dependência do íon metálico: número de elétrons d Tendências na estabilidade de complexos metálicos

4 Os valores de Δh hidrtação refletem a força da ligação M-L e a influência da EECC sobre a estabilidade dos complexos. Quanto maior é a força da ligação M-OH 2, maior é a energia liberada (calor) na reação de hidratação (valor mais negativo) Os valores de Δh hidrtação refletem a força da ligação M-L e a influência da EECC sobre a estabilidade dos complexos. Quanto maior é a força da ligação M-OH 2, maior é a energia liberada (calor) na reação de hidratação (valor mais negativo)

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6 Estrutura dos espinélios Sais duplos do tipo AB 2 O 4

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8 Concreto refratário contendo o espinélio MgAl 2 O 4

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10 Tendências na estabilidade de complexos metálicos. Uma das primeiras correlações foi a série de estabilidade de Irving- Williams. Ba 2+ Zn 2+ Uma segunda observação é que certos ligantes formam seus complexos mais estáveis com metais como Ag +, Hg 2+ e Pt 2+ e outros parecem preferir íons como Al 3+, Ti 4+ e Co 3+.

11 Relembrando

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14 Pearson proposed a general rule: Hard acids prefer to associate with hard bases, and soft acids prefer soft bases.

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18 SímboloFIMqMrAzZaMm Eletronegatividade2,221,332,082,603,331,91 Íon formadoFl 2- Mq 3+ Mr + Az 2- Za 2- Mm 2+ Raio iônico (pm)18862125155117103 Estudantes em um laboratório de química inorgânica descobriram alguns elementos novos com os seguintes símbolos e propriedades. Classifique-os em ácidos ou bases duros e macios. Parte 1 B A A B B A Parte 2 BM AD AM BI BD AM

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23 Ácidos duros preferem complexar com bases duras e ácidos macios preferem complexar com bases macias, sob condições semelhantes de força ácido-base. 4. Dependência do ligante: basicidade

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27 3. Efeito quelato

28 Efeito quelato: entropia e estatística

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32 Dependência do tamanho do anel quelato

33 Efeito quelato  dependência do número de anéis

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35 Macrocíclicos

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38 Efeito macrocíclico

39 Variação do potencial de redução em função do tipo de ligante 2. Dependência dos Ligantes

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42 42 Uso do EDTA

43 Ethylenediaminetetraacetic acid (EDTA) pK 1 = 2,00 pK 2 = 2,67 pK 3 = 6,16 pK 4 = 10,26

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45 Arsênio hiperpigmentação hiperceratose ulceração

46 Tratamento Sangria Terapêutica Hemocromatose Hereditária Ferro

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51 6,48

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