Cálculo Estequiométrico massa-massa Talita M.. Complete a tabela: 2 CO (g)+1 O 2 (g)  2 CO 2 (g) em mols reage com formando em massa reage com formando.

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1 Cálculo Estequiométrico massa-massa Talita M.

2 Complete a tabela: 2 CO (g)+1 O 2 (g)  2 CO 2 (g) em mols reage com formando em massa reage com formando em volume nas CNTP reage com formando em moléculas reage com formando Dados: M.M. C = 12u; M.M. O = 16u 212 56g32g 88g 44,8L22,4L44,8L 12.10 23 6.10 23 12.10 23 M.M. CO = M.M. O 2 =M.M. CO 2 =28g32g44g

3 Cálculo Estequiométrico É o cálculo da quantidade de reagentes e produtos participantes de uma reação química. Essas quantidades podem ser expressas em: qquantidade de mols mmassa vvolume qquantidade de moléculas

4 Vamos precisar de: Mol: unidade para medir quantidade de matéria, análoga à dúzia, vale 6. 10 23. Massa Molar: é a massa de 6. 10 23 unidades de um elemento ou substância e coincide numericamente com a massa atômica e molecular, respectivamente. Exs.:  Al: massa atômica=27u ∴ massa molar=27g/mol  H 2 O: massa molecular=18u ∴ massa molar=18g/mol

5 1 mol Resumindo... M.M. em gramas 6. 10 23 átomos ou moléculas Volume de gás nas CNTP 22,4L

6 Regras Gerais Para o Cálculo Estequiométrico 1.Escrever a equação química do processo. 2.Balancear a equação. 3.Montar a proporção baseando-se nos dados e nas perguntas do exercício: massa-massa, massa-número de mols, massa-volume etc.

7 Massa-massa Na reação gás nitrogênio com gás hidrogênio produzindo amônia, qual a massa de amônia obtida, quando reagem totalmente 3g de hidrogênio? M.M. H 2 = 2g/mol e M.M. NH 3 = 17g/mol

8 Massa-massa Um tubo de ensaio, contendo uma certa quantidade de clorato de potássio, foi aquecido até a completa decomposição do sal em cloreto de potássio e gás oxigênio. Sabendo-se que o tubo de ensaio e o clorato de potássio pesaram 22,46g antes do aquecimento e que a diminuição de massa observada foi igual a 0,96g, calcular a massa do tubo de ensaio. Dados: K (39u); Cl (35,5u); O (16u)