Introdução à Química.

Apresentação em tema: "Introdução à Química."— Transcrição da apresentação:

1 Introdução à Química

2 História da Química Pré-História Fogo: cozinhar alimentos; iluminação;
afugentar animais. Transformação química Preocupação: o fenômeno ocorre. Não se preocupavam em explicar o “porque”. Disponível em: Acesso em: 02 abr

3 História da Química Idade Antiga
Homem tenta explicar os fenômenos naturais Tales de Mileto Anaxímenes Heráclito Xenófanes Empédocles Água Ar Fogo Terra elementos

4 História da Química Idade Antiga Leucipo e Demócrito (400 a.C.)
Aristóteles  4 elementos + éter Leucipo e Demócrito (400 a.C.) Matéria: concentração de minúsculas partículas Átomos  Em grego significa: a - “não” e tomo - “divisão”. O que não pode ser dividido,

5 História da Química Idade Média (entre 500 e 1500 d.C.) Alquimia
Khemeia: arte relacionada ao sepultamento dos mortos Confecção de vidros, metalurgia, extração de corantes Envolvia misticismos  chamados de bruxos Principais objetivos Pedra filosofal  capaz de transformar metal em ouro Elixir da longa vida  imortalidade e juventude

6 Lei de Lavoisier Lei da conservação das massas
“Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma” Massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos Hidrogênio Carbono = Metano 1 g g g Disponível em: Acesso em: 02 abr

7 etanol + oxigênio = gás carbônico + água
Lei de Lavoisier Fixando o conteúdo!! 1) Observe a reação de combustão de etanol: etanol + oxigênio = gás carbônico + água Se reagirmos 10 g de etanol com 21 g de oxigênio e produzindo 12 g de água, qual a quantidade de gás carbônico liberado nessa reação? Resposta: 19 g

8 Lei de Lavoisier Fixando o conteúdo!!
2) Observe a reação química a seguir e descubra a massa de cada reagente e produto: metano oxigênio  gás carbônico + água (x + 3)g (6x + 2)g (6x - 8)g (3x + 3)g Resposta: Metano = 8 / Oxigênio = 32 / Gás Carbônico = 22 / água = 18

9 Lei de Lavoisier Fixando o conteúdo!!
3) Num recipiente foram misturados 5 g de hidrogênio com 42g de oxigênio. Após a reação pudemos observar a formação de 45 g de água. Qual é a massa de oxigênio em excesso? Resposta: 2 g

10 Lei de Proust Leis das Proporções Constantes
Hidrogênio Carbono = Metano 1 g g g x 3 x 3 x 3 ? 3 g ? 9 g 12 g Proporção  1 para 3

11 etanol + oxigênio = gás carbônico + água
Lei de Proust Fixando o conteúdo!! 1) Observe a reação de combustão de etanol: etanol + oxigênio = gás carbônico + água a) Se reagirmos 10 g de etanol com 21 g de oxigênio e produzindo 12 g de água, qual a quantidade de gás carbônico liberado nessa reação? R = 19 g b) Se quisermos 96 gramas de água quanto seria necessário de etanol e oxigênio? Resposta: Etanol = 80 g Oxigênio= 168 g

12 Lei de Proust Fixando o conteúdo!!
2) 8 g de hidróxido de sódio reagem com quantidade suficiente de ácido sulfúrico produzindo 14,2 g de sulfato de sódio e certa quantidade de água. Que massa de hidróxido de sódio é necessária para, em reação com o ácido sulfúrico, produzir 35,5 g de sulfato de sódio? Resposta: 20 g

13 Modelo Atômico Modelo atômico de Dalton (Séc. XIX)
Matéria é formada por partículas Átomos – indivisíveis Bola de bilhar Átomos de um mesmo elemento possui características iguais Átomos não são criados nem destruídos Reações químicas Reorganização dos átomos Disponível em: Acesso em: 02 abr Disponível em: Acesso em: 02 abr

14 Modelo Atômico Modelo de Thomson (Séc. XX)
Matéria possui cargas negativas Elétrons 1º a propor que o átomo era divisível Novo modelo para o átomo Esfera maciça com carga positiva Elétrons dispersos Modelo “Pudim de passas” Disponível em: Acesso em: 02 abr Disponível em: Acesso em: 02 abr

15 Modelo Atômico Modelo Atômico Rutherford
Experimento para se átomos eram maciços

16 Modelo Atômico Modelo Atômico Rutherford
Maior parte do átomo era vazio Eletrosfera – onde se localiza os elétrons Núcleo Pequena região maciça onde se concentra a massa Possui cargas positivas - prótons Elétrons giram ao redor do núcleo Modelo: Sistema Solar Disponível em: Acesso em 02 abr

17 Modelo Atômico Modelo Rutherford-Bohr
Bohr completou o modelo atômico de Rutherford Elétrons se movimentam ao redor no núcleo Cada órbita é chamada de camada ou nível Cada camada possui um valor de energia Quando elétrons absorvem energia Passam para um nível maior de energia – “Excitado” Retornam ao estado inicial liberando energia