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Introdução à Química. História da Química Pré-História – Fogo: cozinhar alimentos; iluminação; afugentar animais. – Transformação química – Preocupação:

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1 Introdução à Química

2 História da Química Pré-História – Fogo: cozinhar alimentos; iluminação; afugentar animais. – Transformação química – Preocupação: o fenômeno ocorre. – Não se preocupavam em explicar o porque. Disponível em: Acesso em: 02 abr

3 História da Química Idade Antiga – Homem tenta explicar os fenômenos naturais Tales de Mileto Anaxímenes Heráclito Xenófanes Empédocles Água Ar Fogo Terra 4 elementos

4 História da Química Idade Antiga – Aristóteles 4 elementos + éter Leucipo e Demócrito (400 a.C.) – Matéria: concentração de minúsculas partículas Átomos Em grego significa: a - não e tomo - divisão. O que não pode ser dividido,

5 História da Química Idade Média (entre 500 e 1500 d.C.) – Alquimia Khemeia: arte relacionada ao sepultamento dos mortos Confecção de vidros, metalurgia, extração de corantes Envolvia misticismos chamados de bruxos – Principais objetivos Pedra filosofal capaz de transformar metal em ouro Elixir da longa vida imortalidade e juventude

6 Lei de Lavoisier Lei da conservação das massas Disponível em: Acesso em: 02 abr Massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma Hidrogênio + Carbono = Metano 1 g 3 g 4 g

7 Lei de Lavoisier Fixando o conteúdo!! 1) Observe a reação de combustão de etanol: etanol + oxigênio = gás carbônico + água Se reagirmos 10 g de etanol com 21 g de oxigênio e produzindo 12 g de água, qual a quantidade de gás carbônico liberado nessa reação? Resposta: 19 g

8 Lei de Lavoisier Fixando o conteúdo!! 2) Observe a reação química a seguir e descubra a massa de cada reagente e produto: metano + oxigênio gás carbônico + água (x + 3)g (6x + 2)g (6x - 8)g (3x + 3)g Resposta: Metano = 8 / Oxigênio = 32 / Gás Carbônico = 22 / água = 18

9 Lei de Lavoisier Fixando o conteúdo!! 3) Num recipiente foram misturados 5 g de hidrogênio com 42g de oxigênio. Após a reação pudemos observar a formação de 45 g de água. Qual é a massa de oxigênio em excesso? Resposta: 2 g

10 Lei de Proust Leis das Proporções Constantes Hidrogênio + Carbono = Metano 1 g 3 g 4 g 12 g9 g3 g?? x 3 Proporção 1 para 3

11 Lei de Proust Fixando o conteúdo!! 1) Observe a reação de combustão de etanol: etanol + oxigênio = gás carbônico + água a) Se reagirmos 10 g de etanol com 21 g de oxigênio e produzindo 12 g de água, qual a quantidade de gás carbônico liberado nessa reação? R = 19 g b) Se quisermos 96 gramas de água quanto seria necessário de etanol e oxigênio? Resposta: Etanol = 80 g Oxigênio= 168 g

12 Lei de Proust Fixando o conteúdo!! 2) 8 g de hidróxido de sódio reagem com quantidade suficiente de ácido sulfúrico produzindo 14,2 g de sulfato de sódio e certa quantidade de água. Que massa de hidróxido de sódio é necessária para, em reação com o ácido sulfúrico, produzir 35,5 g de sulfato de sódio? Resposta: 20 g

13 Modelo Atômico Modelo atômico de Dalton (Séc. XIX) – Matéria é formada por partículas Átomos – indivisíveis Bola de bilhar – Átomos de um mesmo elemento possui características iguais – Átomos não são criados nem destruídos – Reações químicas Reorganização dos átomos Disponível em: Acesso em: 02 abr Disponível em: atomicos.html. Acesso em: 02 abr

14 Modelo Atômico Modelo de Thomson (Séc. XX) – Matéria possui cargas negativas Elétrons 1º a propor que o átomo era divisível – Novo modelo para o átomo Esfera maciça com carga positiva Elétrons dispersos Modelo Pudim de passas Disponível em: atomicos.html. Acesso em: 02 abr Disponível em: thomson2.jpg. Acesso em: 02 abr

15 Modelo Atômico Modelo Atômico Rutherford – Experimento para se átomos eram maciços

16 Modelo Atômico Modelo Atômico Rutherford – Maior parte do átomo era vazio Eletrosfera – onde se localiza os elétrons – Núcleo Pequena região maciça onde se concentra a massa Possui cargas positivas - prótons – Elétrons giram ao redor do núcleo – Modelo: Sistema Solar Disponível em: Acesso em 02 abr

17 Modelo Atômico Modelo Rutherford-Bohr – Bohr completou o modelo atômico de Rutherford – Elétrons se movimentam ao redor no núcleo Cada órbita é chamada de camada ou nível Cada camada possui um valor de energia – Quando elétrons absorvem energia Passam para um nível maior de energia – Excitado Retornam ao estado inicial liberando energia


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