Composição molecular da célula

Apresentação em tema: "Composição molecular da célula"— Transcrição da apresentação:

1 Composição molecular da célula
Da água ao DNA: a química da vida

2 Componentes Químicos das Células
Compostos Inorgânicos Orgânicos - Água - Sais minerais - Ácidos nucléicos - Carboidratos - Lipídios - Proteínas - Vitaminas, etc Componentes Químicos das Células

3 Substância mais abundante nos organismos
Composição: H2O Funções: - solvente - meio dispersante - meio no qual ocorrem as reações químicas - regulação da temperatura

4 1-A POLARIDADE DA ÁGUA

5 Pontes de Hidrogênio Observações Importantes:
Pontes de hidrogênio não são restritas à água. Podem ser formadas entre um átomo eletronegativo (O, N) e um átomo de hidrogênio ligado a um outro átomo eletronegativo; Átomos de hidrogênio ligados à carbonos não formam pontes de hidrogênio.

6 A água é uma molécula polar
IÔNICA

7 Resumindo, podemos dizer que os íons se classificam em dois tipos:
Resumindo, podemos dizer que os íons se classificam em dois tipos: * Ânions - São íons negativos, pois nesse caso o número de elétrons é maior do que o de prótons, ou seja, o átomo ganhou elétrons. * Cátions - São íons positivos, pois nesse caso o número de elétrons do átomo é menor do que o de prótons, ou seja, o átomo perdeu elétrons.

8 Substâncias Polares(hidrofílicas) Substâncias Apolares(hidrofóbicas)
2-A ÁGUA COMO SOLVENTE Substâncias Polares(hidrofílicas) Substâncias Apolares(hidrofóbicas)

9 3- A INTERAÇÃO DA ÁGUA COM MOLÉCULAS ANFIPÁTICAS
As porções apolares são estabilizadas por interações hidrofóbicas

10 Quantidades iguais de H+ + OH- = 1 x 10-7
pH Íons hidroxônios 2 H2O H3O+ + OH- H2O H+ + OH- Quantidades iguais de H+ + OH- = 1 x 10-7 Ácidos ou bases dissolvidos na água produz H+ (ácidos) e OH- (bases). SORENSEN (1909) pH = - log [H+] pH (H2O)   [H+] = 1 x 10-7 pH = 7,0

11 A água sofre ionização (pH)
A capacidade da água em ionizar-se tem conseqüências de grande relevância fisiológica. Diversas reações bioquímicas dependem da transferência de H+ entre moléculas e enzimas, e a transferência de prótons através das redes formadas por moléculas de água é possibilitada pelo seu pequeno tamanho.

12 Importância do pH Atividade catalítica das enzimas;
Diagnóstico de doenças (sangue e urina). Ex.: plasma sanguíneo do animal com diabetes é menor que 7,4 (acidose).

13 Dissociação da água e Escala de pH Quanto maior acidez Menor é o pH.

14 PONTO ISOELÉTRICO O pH no qual a proteína Não tem carga .

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17                                                                                                        Ligação peptídica é a união do grupo amino (-NH2) de um aminoácido com o grupo carboxila (-COOH) de outro aminoácido, através da formação de uma amida.

18 CARBOIDRATOS Poliidroxialdeído ou poliidroxicetona C,H e O (CH2O)n

19 Monossacarídeos Dissacarídeos Oligossacarídeos Polissacarídeos
CLASSIFICAÇÃO: Monossacarídeos Dissacarídeos Oligossacarídeos Polissacarídeos

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21 Dissacarídeos Sacarose = glicose + frutose (beterraba,
cana de açúcar, açúcar mascavo e mel) Lactose = glicose + galactose Maltose = glicose + glicose (cerveja, cereais e nas sementes em processo de germinação)

22 hidroxila de uma outra molécula de açúcar.

23 POLISSACARÍDEOS )

24 Ésteres de ácidos graxos Ácidos graxos:ácidos carboxílicos
LIPÍDIOS Ésteres de ácidos graxos Ácidos graxos:ácidos carboxílicos                     Insolúvel solventes orgânicos Polaridade

25 Ácidos Graxos Saturados e Insaturados
Grupo Carboxila ( Região Polar) Grupo Carboxila (Região Polar) Cadeia hidrocarbonada (Região Apolar) Cadeia hidrocarbonada (Região Apolar) Saturado Insaturado

26 Ácidos Nucléicos: Nucleotídeos Os nucleotídeos são compostos:
                                                                                                       Ácidos Nucléicos: Nucleotídeos Os nucleotídeos são compostos: 1 base púrica ou pirimídica 1 pentose 1 grupo fosfato DNA

27 Purinas Pirimidinas

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29 ATP 1 Adenosina + 3 Fosfatos HIDROLISADO