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Ligações Químicas TIPOS INTERATÔMICAS ( fortes ) IÔNICAS METÁLICAS COVALENTES INTERMOLECULARES LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO DIPOLO PERMANENTE DIPOLO INDUZIDO-

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2 Ligações Químicas

3 TIPOS INTERATÔMICAS ( fortes ) IÔNICAS METÁLICAS COVALENTES INTERMOLECULARES LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO DIPOLO PERMANENTE DIPOLO INDUZIDO- DIPOLO INSTANTÂNEO

4 LIGAÇÕES IÔNICAS Quando se estabelece: METAL ( ou NH 4 + ) + NÃO METAL Entre espécies de grande diferença de eletronegatividade

5 Exemplos: NaCl - MgO - CaBr 2 - FeO - Fe 2 O 3 - AgCl - NaOH - CaSO 4 - CaCO 3 Casos em que não há metais: NH 4 Cl - NH 4 OH

6 NATUREZA - CONCEITO Atração forte de natureza elétrica, eletrostática, entre íons positivos (Cátions) e íons negativos (Ânions). Espécie de transferência elétrons de um átomo para outro.

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8

9 Cl - Na +

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11 Íons de NaCl e KCl

12 Propriedades das substâncias iônicas, ou seja, aquelas que possuem ligações iônicas: 1- SÓLIDAS ( nas condições ambientes). FeO(s) - NaCl(s) - MgO(s) NaOH(s) - KMnO 4 (s)

13 2 - PONTOS DE FUSÃO E EBULIÇÃO ALTOS NaClpf = 801 o Cpe = 1430 o C CaCl 2 pf = 785 o Cpe = 1600 o C LiClpf = 610 o Cpe = 1380 o C MgCl 2 pf= 714 o Cpe = 1418 o C KClpf = 772 o Cpe = 1407 o C

14 3 - DUROS, porém quebradiços em determinados planos

15 Na + OH Cl - 4- SOLÚVEIS, GERALMENTE, EM ÁGUA, devido às forças do tipo ÍON - DIPOLO

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17 Na + Cl -

18 5 - ISOLANTES elétricos no estado SÓLIDO, mas CONDUTORES quando fundidos e/ou dissolvidos, devido à existência de íons separados, íons livres. Água e Sal Água ou Sal

19 LIGAÇÃO METÁLICA QUANDO SE ESTABELECE: METAL + METAL Exemplos: Fe(s) - Na(s) - Cu(s) Ligas metálicas como Latão : 67% Cu e 33% Zn

20 NATUREZA - CONCEITO ATRAÇÃO FORTE ENTRE KERNELS E ELÉTRONS LIVRES, ELÉTRONS DESLOCALIZADOS

21 MODELO DE LIGAÇÃO METÁLICA Kernels Nuvem de elétrons

22 SUBSTÂNCIAS METÁLICAS APRESENTAM LIGAÇÕES METÁLICAS U.R = átomos ( kernels ). PROPRIEDADES 1 – SÓLIDOS a 25° C ( EXCETO Hg (l) ) Ex : Na(s) - Fe(s) - Cu(s) - Ag(s)

23 2 - TEMPERATURAS DE FUSÃO E EBULIÇÃO ELEVADO (Acima de 500 o C) TfTe Al Cu Fe Pt

24 3 - CONDUTORES DE CALOR CORRENTE ELÉTRICA ( EXISTÊNCIA DE ELÉTRONS LIVRES)

25 +

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27 4- MALEÁVEIS E DÚCTEIS Podem ser tranformados em lâminas ou fios 5- APRESENTAM BRILHO

28 ªªªªª ªªªª ªªªªª ªªªª ªªªªª ªªªª ªªªªª ªªªª ªªªªª

29 ªªªªª ªªªª ªªªªª ªªªªª ªªªª ªªªªª ªªªª ªªªªª ªªªª ªªªª ªªªªª ªªªª ªªªª ªªªªª ªªªª ªªªª ªªªªª ªªªª ªªªª ªªªªª ªªªª ªªªª ªªªªª ªªªª ªªªª ªªªªª ªªªª ªªªª ªªªªª ªªªª ªªªª ªªªªª ªªªª ªªªª ªªªªª ªªªª ªªªª ªªªªª ªªªª ªªªª ªªªªª ªªªª

30 Plano de Deslizamento

31 FORÇA Plano de Deslizamento

32 Imperfeição na rede cristalinaImperfeição eliminada

33 6 - SÃO INSOLÚVEIS EM ÁGUA MAS ALGUNS PODEM REAGIR COM ELA: Na(s) + H 2 O(l) Na + (aq) +OH - (aq)+1/2H 2 (g)

34 Propriedades que distinguem os Metais dos não Metais Metais Não Metais Pontos de fusão Elevados Pontos de ebulição geralmente baixos Líquidos com amplo intervalo de temperatura Líquidos com um intervalo pequeno de temperatura Bons condutores de eletricidadeMaus condutores de eletricidade Bons condutores de calor Maus condutores de calor Opacos Transparente ou translúcidos Brilho metálicoAspecto Fosco Maleável e dúctilFrágil Podem transformar em lâminas e fios Rompem com golpes

35 Propriedades de alguns Metais e não Metais ElementoTemp. Fusão Temp. Ebulição Intervalo líquido Primeira energia de ionização do átomo Transmissão de luz Bi Opaco Mg Opaco Al Opaco Cu Opaco Fe Opaco Pt H2H Transparente, incolor N2N Transparente, incolor

36 LIGAÇÃO COVALENTE QUANDO SE ESTABELECE : NÃO METAL COM NÃO METAL ( Átomos com baixa ou nenhuma diferença de eletronegatividade ) H - H H - Cl O = C = O SiC (s) C(s) SiO 2 (s)

37 NATUREZA - CONCEITO ATRAÇÃO FORTE ENTRE ELÉTRONS E NÚCLEOS COMPARTILHAMENTO, EMPARELHAMENTO DE ELÉTRONS

38 Ligação Covalente Energia Distância H H Estabiliza H - H H 2 H 2 Comprimento de Ligação Desestabiliza Energia de Ligação

39 TIPOS DE LIGAÇÕES COVALENTES COVALENTES NORMAIS APOLAR H - H Átomos do mesmo elemento ou mesma eletronegatividade. POLAR H - Cl Átomos de elementos diferentes

40 SIMPLES H - H H º º º º C º º º º º º C º º º º DUPLA C = C º º º º º º TRÍPLICE N N º º NN º º

41 LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA QUANDO UM ÁTOMO ENTRA COM O PAR DE ELÉTRON N H H H H + ÍON AMÔNIO N H H H H ºº º º º º + ºººº

42 O S O ºº º º º º º º º º º º ºº º º º º S O O DIÓXIDO DE ENXOFRE

43 SUBSTÂNCIAS COVALENTES APRESENTAM LIGAÇÕES COVALENTES, MAS NÃO FORMAM MOLÉCULAS. U.R = átomos C (diamante) C (grafita) SiC(s) SiO 2 (s) Si (s)

44 PROPRIEDADES DAS SUBSTÂNCIAS COVALENTES SÓLIDAS DURAS PONTOS DE FUSÃO E EBULIÇÃO ALTOS ISOLANTES ELÉTRICOS (- grafita)

45 SUBSTÂNCIAS MOLECULARES APESAR DE APRESENTAREM LIGAÇÕES COVALENTES, POSSUEM COMO U.R = MOLÉCULAS ÁGUA H 2 O GÁS CARBÔNICO CO 2 AMÔNIANH 3 ÁCIDO NÍTRICOHNO 3

46 As substâncias moleculares apresentam LIGAÇÕES INTERMOLECULARES

47 Propriedades físicas dos compostos moleculares Substâncias moleculares tendem a ter Tf e Te baixas. Sua solubilidade em água depende da sua polaridade : quanto mais polar for a molécula, maior sua solubilidade em água e em outros solventes polares.

48 Substâncias moleculares não são boas condutoras de eletricidade, exceto ácidos em solução aquosa.

49 OCORREM QUANDO O HIDROGÊNIO POLARIZADO POSITIVAMENTE ESTÁ LIGADO A UM ÁTOMO MUITO ELETRONEGATIVO COMO : N - F - O H – F H 2 O NH 3 HNO 3 CH 3 OH 1.LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO

50 2. DIPOLO PERMANENTE- DIPOLO PERMANENTE H - Cl H - Cl H - Cl OCORREM ENTRE MOLÉCULAS POLARES

51 3.INTERAÇÕES DIPOLO INDUZIDO- DIPOLO INSTANTÂNEO OCORRE PRINCIPALMENTE ENTRE MOLÉCULAS APOLARES CO 2 CH 4 C 6 H 6 H

52 4. INTERAÇÕES DIPOLO PERMANENTE- DIPOLO INSTANTÂNEO OCORREM ENTRE MOLÉCULAS POLARES E MOLÉCULAS APOLARES COMO NA DISSOLUÇÃO DO GÁS CARBÔNICO EM ÁGUA.


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