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Química. Química Estequiometria É o estudo das relações quantitativas ( átomos, moléculas, massa, volume ) entre as substâncias que participam de uma.

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1 Química

2 Química Estequiometria É o estudo das relações quantitativas ( átomos, moléculas, massa, volume ) entre as substâncias que participam de uma reação química. Cálculo Estequiométrico Stoicheon = elemento Metron = medida

3 Química 1 Mol 6 x entidades Massa Molar ( g/mol ) Coeficiente = 1 CNTP = 22,4 L

4 Química Relações Molares 1N 2 + 3H 2 2NH 3 Mol 1mol 3mol 2mol Moléculas 6 x x x10 23 Massa 28g 6g 34g Volume 22,4L 67,2L 44,8L

5 Química Cálculo Estequiométrico Para resolver uma questão envolvendo cálculo estequiométrico devemos seguir três passos: 1º Conhecer a equação 2º Ajustar os coeficientes 3º Armar uma regra de três

6 Química Relação Massa - Massa Qual a massa de água dada em gramas, produzida a partir de 8g de gás hidrogênio ? 1º H 2 + O 2 H 2 O 2º 2H 2 + 1O 2 2H 2 O 3º 4g g 8g x x = 72g

7 Química 1 Mol 6 x entidades Massa Molar ( g/mol ) Coeficiente = 1 CNTP = 22,4 L

8 Química Relação Massa - Moléculas Quantas moléculas de água são produzidas a partir de 16g de gás oxigênio ? 1º H 2 + O 2 H 2 O 2º 2H 2 + 1O 2 2H 2 O 3º 32g x moléculas 16g x x = 6 x moléculas

9 Química 1 Mol 6 x entidades Massa Molar ( g/mol ) Coeficiente = 1 CNTP = 22,4 L

10 Química Relação Massa - Volume Qual o volume de amônia produzido na CNTP com 12g de H 2 que reage com quantidade suficiente de N 2 ? 1º N 2 + H 2 NH 3 2º 1N 2 + 3H 2 2NH 3 3º 6g ,8L 12g x x = 89,6L

11 Química 1 Mol 6 x entidades Massa Molar ( g/mol ) Coeficiente = 1 CNTP = 22,4L

12 Química Relação Mol - Volume Quantos mols de CO 2 são produzidos a partir de 89,6L de CO ? 1º CO + O 2 CO 2 2º 2CO + 1O 2 2CO 2 3º 44,8L mol 89,6L x x = 4mol

13 Química

14 Química Rendimento A combustão de 36g de grafite ( C ) provocou a formação de 118,8g de gás carbônico. Qual foi o rendimento da reação ? a) 50% b) 60% c) 70% d) 80% e) 90%

15 Química Parte 1 ( 100% ) 1º C + O 2 CO 2 2º 1C + 1O 2 1CO 2 3º 12g g 36g x x = 132g Resolução Parte 2 ( Rendimento ) 132g % 118,8g y y = 90%

16 Química A decomposição térmica do CaCO 3 se dá de acordo com a equação dada abaixo. Quantas toneladas de óxido de cálcio serão produzidas através da decomposição de 100 toneladas de carbonato de cálcio com 90% de pureza ? CaCO 3 CaO + CO 2 a) 40,0 ton b) 56,0 ton c) 62,2 ton d) 50,4 ton e) 90,0 ton Grau de Pureza

17 Química Parte 1 ( 100% ) 1º CaCO 3 CaO + CO 2 2º 1CaCO 3 1CaO + 1CO 2 3º 100g g 100ton x x = 56ton Resolução Parte 2 ( Pureza ) 100% ton 90% y y = 50,4ton

18 Química Reagente em Excesso Em 10g de ácido sulfúrico são adicionados 7,40g de hidróxido de cálcio. Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após completar a reação, restarão: H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 CaSO 4 + 2H 2 O a) 0,02g de H 2 SO 4 b) 0,20g de H 2 SO 4 c) 0,26g de Ca(OH) 2 d) 2,00g de H 2 SO 4 e) 2,00g de Ca(OH) 2

19 Química 1H 2 SO 4 + 1Ca(OH) 2 1CaSO 4 + 2H 2 O 98g g 10g ,4g Resolução 98g g x ,4g x = 9,8g Excesso = 0,2g de H 2 SO 4 O ácido está em excesso

20 Química Uma fábrica multinacional foi acusada de estar lançando SO 2 na atmosfera, e com isso colaborando para a formação de chuva ácida que vem transformando o mármore dos edifícios em gesso, pela seqüência de reações dadas abaixo. Considerando para as reações um rendimento igual a 100%, qual massa de gesso que pode ser formada pela reação de 2.240L de SO 2 lançados na atmosfera, nas CNTP ? Reações Consecutivas

21 Química Resolução – Parte 1 Somar as equações e obter uma única equação SO 2 + 1/2O 2 SO 3 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 H 2 SO 4 + CaCO 3 CaSO 4 + H 2 O + CO SO 2 + 1/2O 2 + 1CaCO 3 1CaSO 4 + 1CO 2

22 Química Resolução – Parte 2 Proceder a resolução no padrão estabelecido 1SO 2 + 1/2O 2 + 1CaCO 3 1CaSO 4 + 1CO 2 22,4L g 2240L x x = 13600g

23 Química Sérgio Cleciane rra.com.br,


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