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Tabela Periódica dos Elementos. Organização da T.P. actual Conhecem-se 118 elementos dos quais: 90 são naturais 28 são artificiais. Os elementos estão.

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1 Tabela Periódica dos Elementos

2 Organização da T.P. actual Conhecem-se 118 elementos dos quais: 90 são naturais 28 são artificiais. Os elementos estão dispostos por ordem crescente do seu número atómico.

3 Grupos e Períodos Às colunas chamamos Grupos. Às linhas chamamos Períodos.

4 Grupos Existem 18 grupos na T.P. numerados de 1 a 18 e onde: Os elementos dos grupos 1, 2, 13 a 18 são chamados elementos representativos. Os elementos dos grupos 3 a 12 são chamados elementos de transição

5 Períodos Existem 7 períodos na T.P.: O 1º só tem 2 elementos; O 2º e 3º têm 8 elementos; O 4º, 5º, 6º e 7º têm 32 elementos.

6 Famílias Na parte inferior da T.P. estão os elementos que constituem as famílias dos lantanídeos e dos actinídeos. Estes elementos têm propriedades semelhantes ao lantânio e ao actínio, respectivamente.

7 Metais, não-metais e semimetais No lado esquerdo encontram-se os elementos metálicos; Do lado direito encontram-se os elementos não- metálicos; Os elementos semimetálicos possuem propriedades dos metais e dos não-metais.

8 Porque se chama periódica à Tabela dos Elementos?

9 Variação do n.º atómico dos elementos do mesmo grupo

10 Distribuição electrónica dos átomos do mesmo período O n.º de níveis de energia em que se distribuem os electrões de um elemento, indica o período a que ele pertence: n.º do nível de energia = período 2º Período 3 Li Be B C N O F Ne º Período 11 Na Mg P S C l Ar A l Si

11 Distribuição electrónica dos átomos do mesmo grupo ÁtomoDistribuição electrónica 1H1H 1 3 Li 2 – 1 11 Na 2 – 8 – 1 19 K 2 – 8 – 8 – 1 37 Rb 2 – 8 – 18 – 8 – 1 55 Cs 2 – 8 – 18 – 18 – 8 – 1 87 Fr 2 – 8 – 18 – 32 – 18 – 8 – 1 1º Grupo

12 Distribuição electrónica dos átomos do mesmo grupo 17º Grupo ÁtomoDistribuição electrónica 9F9F 2 – 7 17 C l 2 – 8 – 7 35 Br 2 – 8 – 18 – 7 53 I 2 – 8 – 18 – 18 – 7 85 At 2 – 8 – 18 – 32 – 18 – 7 O n.º do grupo a que pertence um elemento está relacionado com o n.º de electrões de valência que possui: 1 electrão grupo 1 2 electrões grupo 2 3 electrões grupo 13 4 electrões grupo electrões grupo 18

13 O tamanho dos átomos Os átomos dos elementos do mesmo grupo são tanto maiores quanto maior for o seu n.º atómico. Os átomos dos elementos do mesmo período são tanto menores quanto maior for o seu n.º atómico

14 Propriedades dos materiais e Tabela Periódica

15 Metais Constituídos por átomos Têm brilho metálico principalmente quando cortados recentemente São sólidos à temperatura ambiente – EXCEPTO o mercúrio (líquido) São bastante densos São maleáveis São bons condutores térmicos e eléctricos São quase todos muito reactivos

16 Metais Reagem com facilmente com o oxigénio: Originam óxidos solúveis em água (hidróxidos) As soluções obtidas são BÁSICAS Reagem com violentamente com a água:

17 Não-Metais Constituídos por átomos ou moléculas São sólidos, líquidos ou gasosos à temperatura Têm densidades variáveis Os sólidos são quebradiços São maus condutores térmicos e eléctricos – EXCEPTO a grafite Uns são muito reactivos outros pouco

18 Não-Metais Reagem com facilmente com o oxigénio Originam óxidos solúveis em água As soluções obtidas são ÁCIDAS

19 Grupo 1 – Metais Alcalinos São substâncias elementares formadas por ÁTOMOS; São MOLES e MALEÁVEIS; Têm BRILHO METÁLICO; São BONS CONDUTORES da corrente eléctrica; Quando reagem com a água originam HIDRÓXIDOS; Formam IÕES MONOPOSITIVOS; A reactividade AUMENTA ao longo do grupo

20 Grupo 1 – Metais Alcalinos Aplicações: Baterias de lítio Sal – NaC l Adubos: N – P – K

21 Grupo 2 – Metais Alcalino- Terrosos São substâncias elementares formadas por ÁTOMOS; São MOLES e MALEÁVEIS; Têm BRILHO METÁLICO; São BONS CONDUTORES do calor e da electricidade; Quando reagem com a água originam HIDRÓXIDOS; Formam IÕES DIPOSITIVOS; A reactividade AUMENTA ao longo do grupo.

22 Grupo 2 – Metais Alcalino- Terrosos Aplicações: Esmeraldas (Be) Fogo de artifício (Mg) Queijo (Ca) Tintas (Ba)

23 Grupo 17 - Halogéneos São formados por MOLÉCULAS DIATÓMICAS; Dissolvem-se melhor em SOLVENTES ORGÂNICOS do que em água; São MUITO reactivos; Formam IÕES MONONEGATIVOS; Quando reagem com os metais alcalinos formam HALOGENETOS A reactividade DIMINUI ao longo do grupo

24 Grupo 17 - Halogéneos Dentífrico (F)Tratamentos de piscinas (C l ) Algas (I) Aplicações:

25 Grupo 18 – Gases Nobre ou Raros São substâncias elementares formadas por ÁTOMOS; Possuem O ÚLTIMO NÍVEL DE ENERGIA COMPLETO; São MUITO ESTÁVEIS; Praticamente NÃO REAGEM.

26 Grupo 18 – Gases Nobre ou Raros Aplicações: DirigíveisIluminações


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