Tabela Periódica dos Elementos

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1 Tabela Periódica dos Elementos

2 Organização da T.P. actual
Conhecem-se 118 elementos dos quais: 90 são naturais 28 são artificiais. Os elementos estão dispostos por ordem crescente do seu número atómico.

3 Grupos e Períodos Às colunas chamamos Grupos.
Às linhas chamamos Períodos.

4 Grupos Existem 18 grupos na T.P. numerados de 1 a 18 e onde:
Os elementos dos grupos 1, 2, 13 a 18 são chamados elementos representativos. Os elementos dos grupos 3 a 12 são chamados elementos de transição

5 Períodos Existem 7 períodos na T.P.: O 1º só tem 2 elementos;
O 2º e 3º têm 8 elementos; O 4º, 5º, 6º e 7º têm 32 elementos.

6 Famílias Na parte inferior da T.P. estão os elementos que constituem as famílias dos lantanídeos e dos actinídeos. Estes elementos têm propriedades semelhantes ao lantânio e ao actínio, respectivamente.

7 Metais, não-metais e semimetais
No lado esquerdo encontram-se os elementos metálicos; Do lado direito encontram-se os elementos não-metálicos; Os elementos semimetálicos possuem propriedades dos metais e dos não-metais.

8 Porque se chama periódica à Tabela dos Elementos?

9 Variação do n.º atómico dos elementos do mesmo grupo

10 Distribuição electrónica dos átomos do mesmo período
3Li 2 - 1 4Be 2 - 2 5B 2 - 3 6C 2 - 4 7N 2 - 5 8O 2 - 6 9F 2 - 7 10Ne 2 - 8 3º Período 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar O n.º de níveis de energia em que se distribuem os electrões de um elemento, indica o período a que ele pertence: n.º do nível de energia = período

11 Distribuição electrónica dos átomos do mesmo grupo
1H 1 3Li 2 – 1 11Na 2 – 8 – 1 19K 2 – 8 – 8 – 1 37Rb 2 – 8 – 18 – 8 – 1 55Cs 2 – 8 – 18 – 18 – 8 – 1 87Fr 2 – 8 – 18 – 32 – 18 – 8 – 1

12 Distribuição electrónica dos átomos do mesmo grupo
O n.º do grupo a que pertence um elemento está relacionado com o n.º de electrões de valência que possui: 1 electrão  grupo 1 2 electrões  grupo 2 3 electrões  grupo 13 4 electrões  grupo 14 .... 8 electrões  grupo 18 Átomo Distribuição electrónica 9F 2 – 7 17Cl 2 – 8 – 7 35Br 2 – 8 – 18 – 7 53I 2 – 8 – 18 – 18 – 7 85At 2 – 8 – 18 – 32 – 18 – 7

13 O tamanho dos átomos Os átomos dos elementos do mesmo grupo são tanto maiores quanto maior for o seu n.º atómico. Os átomos dos elementos do mesmo período são tanto menores quanto maior for o seu n.º atómico

14 Propriedades dos materiais e Tabela Periódica

15 Metais Constituídos por átomos
Têm brilho metálico principalmente quando cortados recentemente São sólidos à temperatura ambiente – EXCEPTO o mercúrio (líquido) São bastante densos São maleáveis São bons condutores térmicos e eléctricos São quase todos muito reactivos

16 Metais Reagem com facilmente com o oxigénio:
Originam óxidos solúveis em água (hidróxidos) As soluções obtidas são BÁSICAS Reagem com violentamente com a água:

17 Não-Metais Constituídos por átomos ou moléculas
São sólidos, líquidos ou gasosos à temperatura Têm densidades variáveis Os sólidos são quebradiços São maus condutores térmicos e eléctricos – EXCEPTO a grafite Uns são muito reactivos outros pouco

18 Não-Metais Reagem com facilmente com o oxigénio
Originam óxidos solúveis em água As soluções obtidas são ÁCIDAS

19 Grupo 1 – Metais Alcalinos
São substâncias elementares formadas por ÁTOMOS; São MOLES e MALEÁVEIS; Têm BRILHO METÁLICO; São BONS CONDUTORES da corrente eléctrica; Quando reagem com a água originam HIDRÓXIDOS; Formam IÕES MONOPOSITIVOS; A reactividade AUMENTA ao longo do grupo

20 Grupo 1 – Metais Alcalinos
Aplicações: Baterias de lítio Sal – NaCl Adubos: N – P – K

21 Grupo 2 – Metais Alcalino-Terrosos
São substâncias elementares formadas por ÁTOMOS; São MOLES e MALEÁVEIS; Têm BRILHO METÁLICO; São BONS CONDUTORES do calor e da electricidade; Quando reagem com a água originam HIDRÓXIDOS; Formam IÕES DIPOSITIVOS; A reactividade AUMENTA ao longo do grupo.

22 Grupo 2 – Metais Alcalino-Terrosos
Aplicações: Queijo (Ca) Tintas (Ba) Esmeraldas (Be) Fogo de artifício (Mg)

23 Grupo 17 - Halogéneos São formados por MOLÉCULAS DIATÓMICAS;
Dissolvem-se melhor em SOLVENTES ORGÂNICOS do que em água; São MUITO reactivos; Formam IÕES MONONEGATIVOS; Quando reagem com os metais alcalinos formam HALOGENETOS A reactividade DIMINUI ao longo do grupo

24 Tratamentos de piscinas (Cl)
Grupo 17 - Halogéneos Aplicações: Dentífrico (F) Tratamentos de piscinas (Cl) Algas (I)

25 Grupo 18 – Gases Nobre ou Raros
São substâncias elementares formadas por ÁTOMOS; Possuem O ÚLTIMO NÍVEL DE ENERGIA COMPLETO; São MUITO ESTÁVEIS; Praticamente NÃO REAGEM.

26 Grupo 18 – Gases Nobre ou Raros
Aplicações: Dirigíveis Iluminações