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Balanceamento de reações de óxi-redução Quando um átomo : perde elétrons ele se oxidaseu nox aumenta ganha elétronsele se reduzseu nox diminui oxidação,

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Apresentação em tema: "Balanceamento de reações de óxi-redução Quando um átomo : perde elétrons ele se oxidaseu nox aumenta ganha elétronsele se reduzseu nox diminui oxidação,"— Transcrição da apresentação:

1 Balanceamento de reações de óxi-redução Quando um átomo : perde elétrons ele se oxidaseu nox aumenta ganha elétronsele se reduzseu nox diminui oxidação, nox aumenta => -4 -3 -2 -1 0 1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 <= redução, nox diminui Quem se oxida é agente redutor e quem se reduz é agente oxidante.

2 Exemplo 1 NaBr + MnO 2 + H 2 SO 4 => MnSO 4 + Br 2 + H 2 O + NaHSO 4 +1 -1+4 -2+1 +6 -2+2 +6 -2 0 +1 -2+1 +1 +6 -2 redução oxidação Br = 1.2 = 2 Mn = 2.1 = 2 1 1 1 112222 Oxidante (agente) : MnO 2 Redutor (agente) : NaBr

3 Exemplo 2 CuS + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + S + NO + H 2 O +2 -2+1 +5 -2 +2 +5 -2 0 +2 -2+1 -2 redução oxidação S = 2.1 = 2 N = 3.1 = 3 3 2 3238 4 Oxidante (agente) : HNO 3 Redutor (agente) : CuS 3

4 Exemplo 3 NaOH + Cl 2 => NaClO + NaCl + H 2 O +1 -2 +10+1 +1 -2+1 -1 +1 -2 redução oxidação Cl = 1.1 = 1 Reação auto-redox: o mesmo elemento oxida e reduz, deve-se usar o índice onde aparecem separados, ou seja, nos produtos. Cl = 1.1 = 1 1 1 2 1 1 Oxidante (agente) : Cl 2 Redutor (agente) : Cl 2 Um dos cloro é oxidante... O outro cloro é o redutor.

5 A água oxigenada atuando como OXIDANTE. Exemplo 4 FeCl 2 + H 2 O 2 + HCl => FeCl 3 + H 2 O +2 -1 +1 -1 +3 -1+1 -2 redução oxidação Redução = ganhou 1 elétron Oxidação = perdeu 1 elétron Fe = 1.1 = 1 O = 1.2 = 2 2 1 21222 Oxidante (agente) : H 2 O 2 Redutor (agente) : FeCl 2

6 Exemplo 5 A água oxigenada atuando como REDUTOR. KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 => K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O + O 2 +1 +7 -2+1 -1+1 +6 -2 +2 +6 -2+1 -2 O redução oxidação Mn = 5.1 = 5 O = 1.2 = 2 2 5 2521358 Oxidante (agente) : KMnO 4 Redutor (agente) : H 2 O 2


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