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Quando um átomo: Balanceamento de reações de óxi-redução

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Apresentação em tema: "Quando um átomo: Balanceamento de reações de óxi-redução"— Transcrição da apresentação:

1 Quando um átomo: Balanceamento de reações de óxi-redução
perde elétrons ele se oxida seu nox aumenta ganha elétrons ele se reduz seu nox diminui oxidação, nox aumenta => <= redução, nox diminui Quem se oxida é agente redutor e quem se reduz é agente oxidante.

2 Exemplo 1 NaBr  +  MnO2 +  H2SO4 =>  MnSO4  +   Br2  +   H2O  +  NaHSO4 2 1 2 1 1 2 2 +1 -1 +1 -2 redução oxidação Br = 1.2 = 2 1 Mn = 2.1 = 2 1 Oxidante (agente) : MnO2  Redutor (agente) : NaBr

3 Exemplo 2 3 8 3 3 2 4 CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + S + NO + H2O S = 2.1 = 2
+2 -2 redução oxidação S = 2.1 = 2 3 N = 3.1 = 3 2 Oxidante (agente) : HNO3 Redutor (agente) : CuS

4 NaOH + Cl2 => NaClO + NaCl + H2O
Exemplo 3 2 NaOH   +   Cl2   =>   NaClO   +   NaCl   +   H2O 1 1 1 1 +1 -1 +1 -2 redução oxidação Reação auto-redox: o mesmo elemento oxida e reduz, deve-se usar o índice onde aparecem separados, ou seja, nos produtos. Cl = 1.1 = 1 Cl = 1.1 = 1 Oxidante (agente) : Cl2   Um dos cloro é oxidante... Redutor (agente) : Cl2 O outro cloro é o redutor.

5 Exemplo 4 2 1 2 2 2 A água oxigenada atuando como OXIDANTE.
FeCl2     +      H2O2     +     HCl     =>     FeCl3     +     H2O +1 -1 +3 -1 +2 -1 redução oxidação Redução = ganhou 1 elétron Oxidação = perdeu 1 elétron Fe = 1.1 = 1 2 O = 1.2 = 2 1 Oxidante (agente) : H2O2  Redutor (agente) : FeCl2

6 Exemplo 5 2 5 3 1 2 8 5 A água oxigenada atuando como REDUTOR.
KMnO4 +   H2O2 +   H2SO4  =>    K2SO4  +    MnSO4   +   H2O   +    O2 +1 -1 +1 -2 O redução oxidação Mn = 5.1 = 5 2 O = = 2 5 Oxidante (agente) : KMnO4   Redutor (agente) : H2O2


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