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Sumário Equações e reações químicas Leis ponderais Balanceamento por tentativas Cálculos de massa molar Aplicação da lei de Lavoisier Aplicação da lei.

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2 Sumário Equações e reações químicas Leis ponderais Balanceamento por tentativas Cálculos de massa molar Aplicação da lei de Lavoisier Aplicação da lei de Proust 1 Aplicação da lei de Proust 2 Exercícios

3 Equações e Reações químicas Equações químicas são representações por fórmulas químicas da substâncias da reação química. E se balanceadas constituem as REAÇÕES QUÍMICAS. Ex: NaOH + HCl são os reagentes. NaCl + H 2 O são os produtos. Então temos: NaOHHClNaOHClH++ reagentesprodutos Componentes de uma reação química Sumário

4 Leis Ponderais Lavoisier – conservação das massas, implica no balanceamento das equações químicas.conservação das massas balanceamento Proust – proporções constantes ou definidas.proporções constantes São utilizadas as massas atômicas dos elementos e as massas molares das substância. NaOHHClNaOHClH++ ( )(23+35,5)(1+35,5)(1+16+1) (36,5g)(40g)(58,5g)(18g) (76,5g) As massas atômicas são: 11 Na=23g, 8 O=16g, 1 H=1g, 17 Cl=35,5g, logo: Sumário

5 Balanceamento por tentativa Balanceamento das equações químicas, observe a reação: Mg(OH) 2 HClMgOHCl 2 H++ balanceamento Mg Cl H H OH H H Mg(OH) 2 HClMgOHCl 2 H++22 Sumário

6 Cálculos Para os cálculos utilizamos as massas atômicas dos elementos químicos, e as massas molares das substâncias químicas.massas atômicas massas molares E regras matemáticas como a regra de três e o cálculo da proporção. Sumário

7 Cálculos das massas molares Do balanceamento para os cálculos das massas molares das substâncias considerando o balanceamento. Ex: Mg(OH) 2 HClMgOHCl 2 H++ balanceamento Mg(OH) 2 HClMgOHCl 2 H++22 Dados: 12 Mg=24g, 8 O=16g, 1 H=1g, 17 Cl=35,5g ( ) 58g + + (1+35,5) 2x(36,5) 73g (24+35,5+35,5) 95 + (1+16+1) 2x(18) 36g + 131g Sumário

8 Aplicação da lei de Lavoisier Utilizamos as massas molares das substâncias considerando o balanceamento e somamos as massa dos reagentes e dos produtos. Ex: Mg(OH) 2 HClMgOHCl 2 H++ balanceamento Mg(OH) 2 HClMgOHCl 2 H g+73g9536g+ 131g Sumário

9 Aplicação da lei das Proust 1 Para produzir 190g de MgCl 2, qual é a quantidade dos reagentes necessários ? Mg(OH) 2 HClMgOHCl 2 H++ balanceamento Mg(OH) 2 HClMgOHCl 2 H g + 73g 9536g + 190YX Podemos resolver por regra de três: 7395 Y = 95.Y Y= 13870= 146g 95 E depois: 5895 X = 95.Y Y= = 116g 95 Sumário

10 Aplicação da lei de Proust 2 Mg(OH) 2 HClMgOHCl 2 H++ balanceamento Mg(OH) 2 HClMgOHCl 2 H g + 73g 9536g YX Ou podemos descobrir a proporção do aumento: Y = 2.73= 146g X = 2.58= 116g Para produzir 190g de MgCl 2, qual é a quantidade dos reagentes necessários ? Ou seja, o dobro das quantidades: Sumário

11 Exercícios Agora teste seus conhecimentos: Clique Aqui. Sumário

12 Balanceamento de equações O balanceamento é uma aplicação da Lei de Lavoisier – conservação das massas. Consiste em conferir e tentar igualar as quantidades dos elementos químicos, fazendo com no lado dos reagentes tenhamos a mesma quantidade de elementos que no lado dos produtos e vice-versa. O balanceamento pode ser feito pelo método de tentativas ou pelo uso no Nox. voltar Sumário

13 Lavoisier e a conservação das massas Foi num experimento que derrubou a teoria do Flogístico que Lavoisier além de descobrir a existência do Oxigênio descobriu a sua importância na reação de combustão. Ele percebeu pesando todas as etapas da reação de combustão que NADA era perdido na reação, em todas as etapas ele obteve o mesmo peso (massa). Ou seja, os elementos que estavam nas substâncias antes da reação sofrem um rearranjo e, esses elementos, constituem novas substância nos produtos. Na natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma. Lavoisier voltar Sumário

14 Proust e a proporções definidas Em 1797, enunciou que os elementos interagem sempre em uma proporção definida para formar um substância, não importando a forma de obtenção da substância. Essa proporção é definida pelas regras de ligações químicas dentre outras. voltar Sumário

15 Massa Atômica É o valor de A da tabela periódica, corresponde ao antigo peso do átomo, calculado hoje pela média das massas dos isótopos do elemento. Normalmente expressos em u (unidade de massa atômica) que pode ser aproximadamente 1u = 1g. Ex: 11 Na=23g 8 O=16g 1 H=1g 17 Cl=35,5g 12 Mg=24g voltar Sumário

16 Massas Molares Massa molar é a soma das massas dos elementos que constituem substâncias. Ex: com as massas atômicas: 11 Na=23g, 8 O=16g, 1 H=1g, 17 Cl=35,5g, 12 Mg=24g. Podemos calcular as massas molares de NaCl, MgCl 2, e HCl NaCl = ,5 = 58,5g / mol MgCl 2 = ,5 +35,5 = 95g / mol HCl = 1+ 35,5 = 36,5g / mol voltar Sumário


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