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Inorgânica. Funções Bases Liberam OH - (aq) : Na OH, Ca( OH ) 2. Ácidos Liberam H + (aq) : H Cl, H 2 SO 4. Óxidos Composto binário com Oxigênio: Ca O,

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Apresentação em tema: "Inorgânica. Funções Bases Liberam OH - (aq) : Na OH, Ca( OH ) 2. Ácidos Liberam H + (aq) : H Cl, H 2 SO 4. Óxidos Composto binário com Oxigênio: Ca O,"— Transcrição da apresentação:

1 Inorgânica

2 Funções Bases Liberam OH - (aq) : Na OH, Ca( OH ) 2. Ácidos Liberam H + (aq) : H Cl, H 2 SO 4. Óxidos Composto binário com Oxigênio: Ca O, Na 2 O, S O 3, C O 2. Sais Ânion do ácido e cátion da base: NaCl, CaSO 4, MgCO 3.

3 Bases OH -

4 Bases Liberam a hidroxila ou oxidrila em solução aquosa OH - (aq). Dissociação iônica: Dissolução em água: NaOH (s) Na +1 (aq) + OH -1 (aq). Fórmula: Metal +x (OH -1 ) x. Nomenclatura: Hidróxido de. (cátion)

5 Bases Na +1 NaOH Hidróxido de sódio Ca +2 Ca(OH) 2 Hidróxido de cálcio Al +3 Al(OH) 3 Hidróxido de alumínio Fe +2 Fe(OH) 2 Hidróxido de Ferro II. (Ferroso) Fe +3 Fe(OH) 3 Hidróxido de Ferro III. (Férrico)

6 Bases Principais nox variáveis: (+2/+3)(+x/+y) Fe +2 ferroso Fe +3 férrico Cr +2 cromoso Cr +3 crômico Co +2 cobaltoso Co +3 cobáltico Au +1 Auroso Au +3 Áurico Cu +1 Cuproso Cu +2 Cúprico Pb +2 Plumboso Pb +4 Plúmbico

7 Bases Dissociação iônica: Dissolução em água: NaOH (s) Na +1 (aq) + OH -1 (aq). início: 100 final: α = 96% AgOH (s) Ag +1 (aq) + OH -1 (aq). início: 100 final: α = 1% α = grau de dissociação.

8 Bases Bases Fortes α > 50 %. Exemplos: formadas pelos metais alcalinos e alcalinos terrosos: NaOH, Ca(OH) 2. Bases Moderadas 50% > α > 5%. Exemplos: Mg(OH) 2. Bases Fracas α < 5%. Exemplos: outras bases: AgOH, Zn(OH) 2, NH 3.

9 Bases As principais bases: NaOH Soda cáustica. Higroscópica, saponificação. Ca(OH) 2 Cal hidratada, apagada, extinta ou ainda água de cal, leite de cal. Caiação, argamassa. NH 3 ou NH 4 OH Amônia ou hidróxido de amônio. Única base volátil, única fraca que é muito solúvel. Mg(OH) 2 Leite de magnésia. Antiácido. Al(OH) 3 Antiácido.

10 Bases NaOH Soda cáustica. Higroscópica, saponificação.

11 Bases Umas das reações mais importantes da inorgânica: CaO + H 2 O Ca(OH) 2. Cal viva Cal hidratada Cal virgem Cal apagada Cal extinta Calagem Água de cal ou leite de cal. (corrigir a Caiação (pintar com cal) acidez do solo) Argamassa (construção civil)

12 Bases NH 3 ou NH 4 OH Amônia ou hidróxido de amônio. Única base volátil, única fraca que é muito solúvel. NH 3(g) + H 2 O NH 4 + (aq) + OH - (aq). gás amoníaco hidróxido de amônio (só existe em solução aquosa não existe no estado sólido, líquido ou gasoso)

13 Bases IndicadoresÁcidosBases FenolftaleínaIncolor Vermelha Papel de tornassol VermelhaAzul Repolho roxoVerde-amarelo vermelho

14 Bases Hortências

15 Bases SANGUE DO DIABO! NH 3 ou NH 4 OH Amônia ou hidróxido de amônio. Única base volátil, única fraca que é muito solúvel. O líquido é constituído de amoníaco, água e fenolftaleína. Jogar o líquido avermelhado na roupa das pessoas. Após poucos minutos perde sua coloração e evapora, não deixando resíduo algum.

16 Bases Papel de tornassol:ÁcidosBases Papel vermelho Papel azul

17 Bases As principais propriedades: Sabor: adstringente, lixívia. Solubilidade: G1 e NH 3 > G2 > outras bases. Estabilidade frente ao calor: só o G1 não se decompõem. Condutividade elétrica: Bases fortes alto α mais íons melhor corrente elétrica brilho da lâmpada mais intenso.

18 Bases

19 Sais X + Y -

20 Sais Resultado da reação de neutralização. Formado pelo cátion da base e pelo ânion do ácido: NaOH + HCl NaCl + H 2 O hidroxila hidroxônio casal OH - H + H 2 O.

21 Sais Al(OH) HCl AlCl H 2 O. 2 NaOH + H 2 CO 3 Na 2 CO H 2 O. Al(OH) 3 + H 2 CO 3 Al 2 (CO 3 ) 3 + H 2 O.

22 Base + Ácido Sal FORTE fraco básico CaCO 3 fraca FORTE ácido NH 4 Cl FORTE FORTE neutro NaCl Sais

23 NaOH + HCl NaCl + H 2 O. FORTE FORTE sal neutro Al(OH) HCl AlCl H 2 O fraca FORTE sal ácido 2 NaOH + H 2 CO 3 Na 2 CO H 2 O. FORTE fraco sal básico

24 Sais KCN - CaSO 4 - CuSO 4 - BaCO 3 - AgNO 3 -

25 Sais KCN - sal básico (base forte) CaSO 4 - sal neutro (base e ácido forte) CuSO 4 - sal ácido (ácido forte) BaCO 3 - sal básico (base forte) AgNO 3 - sal ácido (ácido forte)

26 Sais Fórmula: Regra da Tesoura. Cátion +x Ânion -y (Cátion) y (Ânion) x. Nome: __________ de __________ (ânion) (cátion)

27 F -1 - fluoreto Cl -1 - cloreto Br -1 - brometo I -1 - iodeto CN -1 - cianeto S -2 - sulfeto Sais Tabela de ânions não-oxigenados

28 PO fosfato SO sulfato NO nitrato ClO clorato CO carbonato HPO fosfito SO sulfito NO nitrito ClO clorito CO não existe Sais Tabela de ânions oxigenados O carbono não tem ito

29 Sais Al +3 S -2 Al 2 S 3 sulfeto de alumínio Ca +2 CN -1 Ca(CN) 2 cianeto de cálcio Na +1 PO 4 -3 Na 3 PO 4 fosfato de sódio Mg +2 SO 4 -2 MgSO 4 sulfato de magnésio Fe +3 NO 3 -1 Fe(NO 3 ) 3 nitrato de ferro III férrico

30 Sais Cl -1 NO 3 -1 SO 4 -2 PO 4 -3 CO 3 -2 Na +1 Ca +2 Al +3 NH 4 +1 Mg +2 Fe +3

31 Sais Cl -1 NO 3 -1 SO 4 -2 PO 4 -3 CO 3 -2 Na +1 NaClNaNO 3 Na 2 SO 4 Na 3 PO 4 Na 2 CO 3 Ca +2 CaCl 2 Ca(NO 3 ) 2 CaSO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 CaCO 3 Al +3 AlCl 3 Al(NO 3 ) 3 Al 2 (SO 4 ) 3 AlPO 4 Al 2 (CO 3 ) 3 NH 4 +1 NH 4 ClNH 4 NO 3 (NH 4 ) 2 SO 4 (NH 4 ) 3 PO 4 (NH 4 ) 2 CO 3 Mg +2 MgCl 2 Mg(NO 3 ) 2 MgSO 4 Mg 3 (PO 4 ) 2 MgCO 3 Fe +3 FeCl 3 Fe(NO 3 ) 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 FePO 4 Fe 2 (CO 3 ) 3

32 Sais Outros sais: Hidrogenossal: NaHCO 3. Hidroxissal: CaOHCl Sal duplo ou misto: CaBrCl, KNaSO 4. Sal hidratado ou hidrato: CaSO 4.2H 2 O. Sal complexo: Na 4 [Fe(CN) 6 ], [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl.

33 Sais Hidrogenossal. resultado de uma neutralização parcial: NaOH + H 2 CO 3 NaHCO 3 + H 2 O. hidrogeno carbonato de sódio. carbonato ácido de sódio. bicarbonato de sódio.

34 Sais Hidroxissal: resultado de uma neutralização parcial da base: Ca(OH) 2 + HCl Ca(OH)Cl + H 2 O. hidroxi cloreto de cálcio cloreto básico de cálcio

35 Sais Sal duplo: cátion + cátion + ânion KNaCO 3 – carbonato de potássio e sódio KCaPO 4 – fosfato de cálcio e potássio cátion + ânion + ânion CaBrCl – brometo e cloreto de cálcio MgNO 3 F – fluoreto e nitrato de magnésio

36 Sais Sal hidratado ou hidrato: CaSO 4.2H 2 O – sulfato de cálcio di-hidratado. Al 2 (SO 4 ) 3.nH 2 O – sulfato de alumínio n-hidratado.

37 Sais CaSO 4.2H 2 O – também é chamada de gipsita

38 Sais Sal complexo SAIS COM ÂNION COMPLEXO: K 2 [PtCl 6 ] – hexacloroplatinato IV de potássio. (NH 4 ) 4 [Fe(CN) 6 ] – ferrocianeto de amônio. +2 Na 3 [Fe(CN) 6 ] – ferricianeto de sódio. +3 SAIS COM CÁTION COMPLEXO: [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl – cloreto de diamin-prata +1 [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 – sulfato de tetraamin-cobre II. +2

39 Sais Sal complexo [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 – sulfato de tetraamin-cobre II +2

40 Sais Os principais sais: NaCl – sal de cozinha (sal-gema, soro fisiológico) KI – aditivo de sal de cozinha (x bócio, NaI) NaF – aditivo da pasta de dente (x cáries) / água potável KNO 3 – salitre (com enxofre e carvão = pólvora) NaNO 3 – salitre do chile Ca 3 (PO 4 ) 2 – ossos / dentes (fertilizantes)

41 Sais Os principais sais: Na 2 CO 3 – barrilha / soda (vidro, sabões) NaHCO 3 – bicarbonato de sódio (anti-ácido, fermento) CuSO 4 – usado em parreiras CaCO 3 – calcário / mármore CaSO 4 – gesso / giz

42 Sais Os principais sais: Sulfetos metálicos: os mais importantes são a pirita (FeS 2 ), a galena (PbS), a blenda (ZnS) e o cinábrio (HgS). Silicatos: a crosta terrestre é constiuída basicamente de sílica (SiO 2 ) e silicatos (de sódio, potássio, cálcio, magnésio e alumínio). Entre os silicatos naturais, podem-se mencionar: feldspato, mica, talco, amianto ou asbeto, argila e caulum

43 Sais Propriedades gerais: Sabor: salgado (maioria é tóxica) Estado físico: ligações iônicas sólidos Instabilidade: decomposição quando aquecidos: 2 NaNO 3 2 NaNO 2 + O 2 Outros chegam a explodir: NH 4 NO 2 N H 2 O (explosão)

44 Tabela de Solubilidade ÂnionsInsolúveisSolúveis nitratos NO 3 – –todos acetatos – CH 3 COO – Ag + Hg + maioria cloretos – Cl – brometos – Br – Ag + Hg 2 +2 Pb +2 Cu +1 os demais iodetos – I – Ag + Hg 2 +2 Pb +2 Cu +1 Hg +2 os demais sulfato – SO 4 –2 grupo 2 e Pb +2 os demais sulfeto – S –2 os demais grupos 1 e 2 e NH 4 + carbonato – CO 3 –2 fosfato – PO 4 –3 os demais grupo 1 e NH 4 +


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