Inorgânica.

Apresentação em tema: "Inorgânica."— Transcrição da apresentação:

1 Inorgânica

2 Funções Bases  Liberam OH-(aq): NaOH, Ca(OH)2.
Ácidos  Liberam H+(aq): HCl, H2SO4. Óxidos  Composto binário com Oxigênio: CaO, Na2O, SO3, CO2. Sais  Ânion do ácido e cátion da base: NaCl, CaSO4, MgCO3.

3 Bases OH-

4 Bases Liberam a hidroxila ou oxidrila em solução aquosa  OH-(aq).
Dissociação iônica:  Dissolução em água: NaOH(s)  Na+1(aq) OH-1(aq). Fórmula:  Metal+x (OH-1)x. Nomenclatura:  Hidróxido de (cátion)

5 Bases Na+1  NaOH Hidróxido de sódio
Ca+2  Ca(OH) Hidróxido de cálcio Al+3  Al(OH) Hidróxido de alumínio Fe+2  Fe(OH) Hidróxido de Ferro II. (Ferroso) Fe+3  Fe(OH) Hidróxido de Ferro III. (Férrico)

6 Principais nox variáveis:
Bases Principais nox variáveis: (+2/+3) (+x/+y) Fe+2  ferroso Fe+3  férrico Cr+2  cromoso Cr+3  crômico Co+2  cobaltoso Co+3  cobáltico Au+1  Auroso Au+3  Áurico Cu+1  Cuproso Cu+2  Cúprico Pb+2  Plumboso Pb+4  Plúmbico

7 Bases Dissociação iônica:  Dissolução em água:
NaOH(s)  Na+1(aq) OH-1(aq). início: final: α = 96% AgOH(s)  Ag+1(aq) OH-1(aq). final: α = 1% α = grau de dissociação.

8 Bases Bases Fortes  α > 50 %.
Exemplos: formadas pelos metais alcalinos e alcalinos terrosos: NaOH, Ca(OH)2. Bases Moderadas  50% > α > 5%. Exemplos: Mg(OH)2. Bases Fracas  α < 5%. Exemplos: outras bases: AgOH, Zn(OH)2, NH3.

9 Bases As principais bases:
NaOH Soda cáustica. Higroscópica, saponificação. Ca(OH)2 Cal hidratada, apagada, extinta ou ainda água de cal, leite de cal. Caiação, argamassa. NH3 ou NH4OH Amônia ou hidróxido de amônio. Única base volátil, única fraca que é muito solúvel. Mg(OH)2 Leite de magnésia. Antiácido. Al(OH)3 Antiácido.

10 Bases NaOH Soda cáustica. Higroscópica, saponificação.

11 Bases Umas das reações mais importantes da inorgânica:
CaO H2O  Ca(OH)2. Cal viva Cal hidratada Cal virgem Cal apagada Cal extinta Calagem Água de cal ou leite de cal. (corrigir a Caiação (pintar com cal) acidez do solo) Argamassa (construção civil)

12 Bases NH3 ou NH4OH Amônia ou hidróxido de amônio. Única base volátil, única fraca que é muito solúvel. NH3(g) H2O  NH4+(aq) OH-(aq). gás amoníaco hidróxido de amônio (só existe em solução aquosa não existe no estado sólido, líquido ou gasoso)

13 Bases Vermelha Azul vermelho Indicadores Ácidos Bases Fenolftaleína
Incolor Vermelha Papel de tornassol Azul Repolho roxo Verde-amarelo vermelho

14 Bases Hortências

15 Bases SANGUE DO DIABO! NH3 ou NH4OH Amônia ou hidróxido de amônio. Única base volátil, única fraca que é muito solúvel. O líquido é constituído de amoníaco, água e fenolftaleína. Jogar o líquido avermelhado na roupa das pessoas. Após poucos minutos perde sua coloração e evapora, não deixando resíduo algum.

16 Bases Papel de tornassol: Ácidos Bases Papel vermelho Papel azul

17 Bases As principais propriedades: Sabor: adstringente, lixívia.
Solubilidade: G1 e NH3 > G2 > outras bases. Estabilidade frente ao calor: só o G1 não se decompõem. Condutividade elétrica: Bases fortes  alto α  mais íons  melhor corrente elétrica  brilho da lâmpada mais intenso.

18 Bases

19 Sais X+Y-

20 Sais + - + - Resultado da reação de neutralização.
Formado pelo cátion da base e pelo ânion do ácido: NaOH HCl  NaCl H2O. hidroxila hidroxônio casal OH H H2O.

21 Sais Al(OH)3 + 3 HCl  AlCl3 + 3 H2O. 2 NaOH + H2CO3  Na2CO3 + 2 H2O.
Al(OH) H2CO3  Al2(CO3)3 + H2O.

22 Sais Base + Ácido  Sal FORTE fraco básico CaCO3
fraca FORTE ácido NH4Cl FORTE FORTE neutro NaCl

23 Sais fraca FORTE sal ácido FORTE fraco sal básico
NaOH HCl  NaCl H2O. FORTE FORTE sal neutro Al(OH) HCl  AlCl H2O fraca FORTE sal ácido 2 NaOH H2CO3  Na2CO H2O. FORTE fraco sal básico

24 Sais KCN - CaSO4 - CuSO4 - BaCO3 - AgNO3 -

25 Sais KCN - sal básico (base forte)
CaSO sal neutro (base e ácido forte) CuSO sal ácido (ácido forte) BaCO sal básico (base forte) AgNO sal ácido (ácido forte)

26 Sais Fórmula: Regra da Tesoura. Cátion+x Ânion-y  (Cátion)y(Ânion)x.
Nome: __________ de __________ (ânion) (cátion)

27 Tabela de ânions não-oxigenados
Sais Tabela de ânions não-oxigenados F fluoreto Cl cloreto Br brometo I iodeto CN cianeto S sulfeto

28 Tabela de ânions oxigenados
Sais Tabela de ânions oxigenados PO fosfato SO sulfato NO nitrato ClO clorato CO carbonato HPO fosfito SO sulfito NO nitrito ClO clorito CO não existe O carbono não tem ito

29 Sais Al+3 S-2  Al2S3 sulfeto de alumínio
Ca+2 CN-1  Ca(CN)2 cianeto de cálcio Na+1 PO4-3  Na3PO4 fosfato de sódio Mg+2 SO4-2  MgSO4 sulfato de magnésio Fe+3 NO3-1  Fe(NO3)3 nitrato de ferro III férrico

30 Sais Cl-1 NO3-1 SO4-2 PO4-3 CO3-2 Na+1 Ca+2 Al+3 NH4+1 Mg+2 Fe+3

31 Sais Cl-1 NO3-1 SO4-2 PO4-3 CO3-2 Na+1 Ca+2 Al+3 NH4+1 Mg+2 Fe+3 NaCl
NaNO3 Na2SO4 Na3PO4 Na2CO3 Ca+2 CaCl2 Ca(NO3)2 CaSO4 Ca3(PO4)2 CaCO3 Al+3 AlCl3 Al(NO3)3 Al2(SO4)3 AlPO4 Al2(CO3)3 NH4+1 NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4 (NH4)3PO4 (NH4)2CO3 Mg+2 MgCl2 Mg(NO3)2 MgSO4 Mg3(PO4)2 MgCO3 Fe+3 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 FePO4 Fe2(CO3)3

32 Sais Outros sais: Hidrogenossal: NaHCO3. Hidroxissal: CaOHCl
Sal duplo ou misto: CaBrCl, KNaSO4. Sal hidratado ou hidrato: CaSO4.2H2O. Sal complexo: Na4[Fe(CN)6], [Ag(NH3)2]Cl.

33 Sais Hidrogenossal. resultado de uma neutralização parcial:
NaOH H2CO3  NaHCO H2O. hidrogeno carbonato de sódio. carbonato “ácido” de sódio. bicarbonato de sódio.

34 Sais Hidroxissal: resultado de uma neutralização parcial da base:
Ca(OH) HCl  Ca(OH)Cl H2O. hidroxi cloreto de cálcio cloreto “básico” de cálcio

35 Sais Sal duplo: cátion + cátion + ânion
KNaCO3 – carbonato de potássio e sódio KCaPO4 – fosfato de cálcio e potássio cátion + ânion + ânion CaBrCl – brometo e cloreto de cálcio MgNO3F – fluoreto e nitrato de magnésio

36 Sais Sal hidratado ou hidrato:
CaSO4.2H2O – sulfato de cálcio di-hidratado. Al2(SO4)3.nH2O – sulfato de alumínio n-hidratado.

37 CaSO4.2H2O – também é chamada de gipsita
Sais CaSO4.2H2O – também é chamada de gipsita

38 Sais Sal complexo sais com ânion complexo:
K2[PtCl6] – hexacloroplatinato IV de potássio. (NH4)4[Fe(CN)6] – ferrocianeto de amônio. +2 Na3[Fe(CN)6] – ferricianeto de sódio. +3 sais com cátion complexo: [Ag(NH3)2]Cl – cloreto de diamin-prata +1 [Cu(NH3)4]SO4 – sulfato de tetraamin-cobre II.

39 Sais Sal complexo [Cu(NH3)4]SO4 – sulfato de tetraamin-cobre II +2

40 Sais Os principais sais:
NaCl – sal de cozinha (sal-gema, soro fisiológico) KI – aditivo de sal de cozinha (x bócio, NaI) NaF – aditivo da pasta de dente (x cáries) / água potável KNO3 – salitre (com enxofre e carvão = pólvora) NaNO3 – salitre do chile Ca3(PO4)2 – ossos / dentes (fertilizantes)

41 Sais Os principais sais: Na2CO3 – barrilha / soda (vidro, sabões)
NaHCO3 – bicarbonato de sódio (anti-ácido, fermento) CuSO4 – usado em parreiras CaCO3 – calcário / mármore CaSO4 – gesso / giz

42 Sais Os principais sais:
Sulfetos metálicos: os mais importantes são a pirita (FeS2), a galena (PbS), a blenda (ZnS) e o cinábrio (HgS). Silicatos: a crosta terrestre é constiuída basicamente de sílica (SiO2) e silicatos (de sódio, potássio, cálcio, magnésio e alumínio). Entre os silicatos naturais, podem-se mencionar: feldspato, mica, talco, amianto ou asbeto, argila e caulum

43 Sais Propriedades gerais: Sabor: salgado (maioria é tóxica)
Estado físico: ligações iônicas  sólidos Instabilidade: decomposição quando aquecidos: 2 NaNO3  2 NaNO O2  Outros chegam a explodir: NH4NO2  N H2O (explosão)

44 Tabela de Solubilidade
Ânions Insolúveis Solúveis nitratos NO3– – todos acetatos – CH3COO– Ag+ Hg+ maioria cloretos – Cl– brometos – Br– Ag+ Hg2+2 Pb+2 Cu+1 os demais iodetos – I– Ag+ Hg2+2 Pb+2 Cu+1 Hg+2 sulfato – SO4–2 grupo 2 e Pb+2 sulfeto – S–2 grupos 1 e 2 e NH4+ carbonato – CO3–2 fosfato – PO4–3 grupo 1 e NH4+