O MODELO ATÔMICO DE BOHR

Apresentação em tema: "O MODELO ATÔMICO DE BOHR"— Transcrição da apresentação:

1 Laboratório de Pesquisa e Ensino de Física da Faculdade de Educação da USP

2 O MODELO ATÔMICO DE BOHR

3 Velódromo: o ciclista pode ocupar qualquer parte da pista.
O modelo atômico planetário: elétrons giram ao redor do núcleo, podendo ocupar qualquer órbita existente. Velódromo: o ciclista pode ocupar qualquer parte da pista.

4 Estados estacionários de energia
Modelo de Bohr Estados estacionários de energia Cada uma das órbitas tem um valor bem determinado de energia. En (eV) n = 3 - 1,51 n = 2 - 3,4 n = 1 - 13,6 n = 2 n = 3 n = 1

5 Assim, algumas órbitas são “proibidas” para os elétrons.
Como em uma arquibancada, onde você não pode sentar-se entre um degrau e outro. Além disso, você só pode pular números inteiros de degraus.

6 O ESPECTRO DISCRETO - Emissão
Um elétron que ganha energia e se encontra em um nível de energia n = 3. Ele emite uma onda eletromagnética, perdendo energia e volta para o nível n = 1. n = 3 n = 2 n = 1 Esta onda não tem uma freqüência qualquer, mas

7 Devido aos diferentes níveis de energia, há possibilidades de diferentes transições. Assim, o elétron pode saltar de n = 3 direto para n = 1, ou ir de n = 3 para n = 2 e depois de n = 2 para n = 1. Cada transição implica numa emissão com freqüência diferente. Isso explica o surgimento das linhas no espectro discreto dos elementos. Note que cada transição corresponde a uma cor no espectro abaixo. n = 3 n = 2 n = 1

8 E O ESPECTRO DE ABSORÇÃO? Explique-o usando o modelo atômico de Bohr.