TERMODINÂMICA.

Apresentação em tema: "TERMODINÂMICA."— Transcrição da apresentação:

1 TERMODINÂMICA

2 Capacidade Térmica È a razão entre o calor trocado por ele e sua respectiva variação temperatura. Obs: A capacidade térmica depende da massa, da natureza da substância, temperatura e pressão.

3 Calor específico É a quantidade de calor necessária para variar 1ºC a temperatura de 1g de substância. Obs: - O calor específico depende da natureza da substância. O calor específico muda com a variação da temperatura. Toda substância tem em cada estado físico, um valor diferente para o calor específico.

4 Calorimetria A troca de calor entre dois corpos cessa quando for atingido o equilíbrio térmico. Obs: O calor sempre flui espontaneamente do corpo de maior temperatura para o de menor temperatura.

5 Calor Sensível É o calor que provoca variação de temperatura sem haver mudança de estado físico.

6 Calor Latente É o calor que provoca mudança de estado físico sem variar a temperatura.

7 Capacidade Térmica È a razão entre o calor trocado por ele e sua respectiva variação temperatura. Obs: A capacidade térmica depende da massa, da natureza da substância, temperatura e pressão.

8 Mudança de estado físico

9 Qcedido + Qrecebido = 0 Qcedido = - Qrecebido Q1+Q2+Q3+ ... +Qn = 0
Trocas de calor - Dois corpos: Qcedido + Qrecebido = 0 Qcedido = - Qrecebido - Mais de dois corpos: Q1+Q2+Q Qn = 0

10 Curvas de estado Substâncias que aumentam de volume na fusão.(maioria das substâncias)

11 Curvas de estado Substâncias que diminuem de volume na fusão.(exceção)

12 Propagação de calor A propagação de calor acontece de três maneiras diferentes: - Condução; - Convecção; - Irradiação.

13 Propagação de calor - Condução:
O calor passa de molécula a molécula; É próprio para os sólidos; Não ocorre no vácuo.

14 Propagação de calor - Convecção:
Ocorre nos fluídos com o deslocamento de partículas. Não ocorre no vácuo.

15 Propagação de calor - Irradiação:
Quando o calor é transmitido por ondas eletromagnéticas. Única que ocorre no vácuo.

16 Estudo dos gases ideais.
Condição: Baixa pressão e alta temperatura. Variáveis de estado: - Pressão; - Volume; - Temperatura.

17 Estudo dos gases ideais.
Equação geral dos gases: Equação de Clapeyron

18 Estudo dos gases ideais.
Transformações Isotérmica: Temperatura constante

19 Estudo dos gases ideais.
Transformações Isobárica: Pressão constante.

20 Estudo dos gases ideais.
Transformações Isométrica: Volume constante

21 Lei zero da termodinâmica

22 Termodinâmica "A termodinâmica estuda as relações entre energia térmica (calor) trocada e energia mecânica (trabalho) realizada numa transformação de um sistema e o resto do Universo (que denominamos meio exterior)."

23 Trabalho realizado por um gás

24 Em um sistema termodinâmico quem exerce a força é o gás e o deslocamento é feito pelo embolo ao sofrer variação de volume. Portanto o trabalho termodinâmico é expresso pela equação :

25 "O trabalho é numericamente igual à área, num gráfico da pressão em função da variação do volume."

26 Energia Interna Energia externa: são devidas as relações que ele guarda com seu meio exterior: a energia cinética e a energia potencial gravitacional. Energia interna: É basicamente dada pela soma das energias em grande parte energia potencial, energia cinética e energia de rotação de todas as moléculas que compõem o gás, dada pela expressão abaixo.

27 1ª LEI DA TERMODINÂMICA Estabelece a equivalência entre energia térmica (calor) e energia mecânica (trabalho), baseando-se no princípio da conservação de energia que diz: “A energia não pode ser criada nem destruída, mas somente transformada de uma espécie em outra”.

28 Termodinâmica 1º Lei da Termodinâmica: Lei da conservação da energia.
Transformação Adiabática: Sem troca de calor.

29 Balanço das Energias Q (absorvido) > 0 Q ( cedido) < 0
Não troca calor Q= 0 (transf. adiabática) ΔU = -   (expansão) > 0  (compressão) < 0 não realiza nem recebe trabalho  = 0 (transf. isométrica) ΔU = Q

30 ΔU >0 , temperatura aumenta
ΔU <0 , temperatura diminui ΔU = 0 , transformação isotérmica, Q = 

31 Exemplos: Em uma transformação isobárica, o volume de um gás ideal aumenta de 100 L para 200 L, sob pressão de 10 N/m². Durante o processo, o gás recebe do ambiente 8 J de calor. A variação da energia interna do gás é igual a?

32 Exemplo 2: Ao realizar um trabalho de ³ calorias, em um sistema termodinâmico recebeu ³ calorias. Podemos afirmar que neste processo, a energia interna desse sistema: Aumentou ³ cal Diminuiu 20.10³ cal Aumentou 60.10³ cal Diminuiu ³ cal Se conservou