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Aprender a preparar uma solução, a partir de uma solução anterior, com um factor de diluição 2; Aprender também a preparar 50,0 cm^3 de uma solução aquosa.

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2 Aprender a preparar uma solução, a partir de uma solução anterior, com um factor de diluição 2; Aprender também a preparar 50,0 cm^3 de uma solução aquosa de sulfato de cobre 0,030 mol/dm3; Compreender e aprender as regras do laboratório; Mais uma vez, aprender a trabalhar em grupo e com todos os materiais que compõem o laboratório;

3 Neste relatório apenas iremos mostrar muito resumidamente os nossos cálculos para depois podermos realizar a experiência. O reagente que iremos utilizar é uma solução aquosa de sulfato de cobre 0,030 mol/dm3.

4 Primeiro medir rigorosamente dentro de um gobelé a massa de sulfato de cobre necessário à preparação; Depois adicionámos uma pequena quantidade de água destilada e agitámos até se dissolver todo o sulfato de cobre; Seguidamente transferimos o líquido para um balão volumétrico e completámos o volume de água com o esguicho até ficar próximo do traço de referência e depois completar com um conta gotas; Por fim colocamos a rolha e agitamos para homogeneizar. - Preparar 50,0 cm3 de uma solução aquosa de sulfato de cobre 0,030 mol/dm3:

5 Balança de Precisão +/- 0,01g; 2 Balões Volumétricos de 50 ml; Gobelé de 100 ml; Esguicho com água destilada; Espátula; Pipeta Volumétrica de 25ml; Proveta de 25ml; Conta-Gotas; Funil; Vareta; Rolha; Sulfato de cobre;

6 1. Efectuar o trabalho sempre em pé e ter os cabelos atados. 2.Todos os recipientes que contenham produtos devem estar devidamente rotulados. 3. Conhecer as propriedades físicas e a toxicidade dos reagentes antes de iniciar uma experiência. 4. Não deixar frascos de reagentes abertos. 5.Cuidar da limpeza adequada do material utilizado para não contaminar os reagentes. 6. Evitar qualquer contacto dos reagentes com a pele. 7.Usar sempre bata.

7 C= n/v 0,030= n/50 0,030x50=n 1,50 mol^-3=n // Mr(CuSo4.5H2o)= =Ar (Cu) + Ar(S) + 4x Ar(o) + 10x Ar (H) + 5x Ar(o) = = x x 1 + 5x16= =249, 68 g/mol // N= m/M 1,5 mol =m/249,68 1,5 x 249, 68 =m 0,37452 g = m

8 - Preparar uma solução, a partir da anterior, com factor de diluição 2: 1- Medir rigorosamente, com o auxílio de uma pipeta graduada o volume da solução já preparada que foi calculado; 2- Transferir o volume para o balão volumétrico; 3- Agitar para homogeneizar a solução.

9 - Gobelé; - Pipeta 25 mL; - Balão volumétrico de 50 mL - Conta Gotas. - Rolha; - Funil; - Esguicho; Sulfato de cobre;

10 . Efectuar o trabalho sempre em pé e ter os cabelos atados. 2.Todos os recipientes que contenham produtos devem estar devidamente rotulados. 3. Conhecer as propriedades físicas e a toxicidade dos reagentes antes de iniciar uma experiência. 4. Não deixar frascos de reagentes abertos. 5.Cuidar da limpeza adequada do material utilizado para não contaminar os reagentes. 6. Evitar qualquer contacto dos reagentes com a pele. 7.Usar sempre bata.

11 Factor de dilução = 2 Vfinal = 50 mL Vinicial= ? Factor de diluição = Vfinal / Vinicial 2= 50 / x = = x = 50/ 2 = 25 mL= 25 cm3 = 0,025 dm3 - Concentração Final: ci = 0,03 mol /dm3 cf = ? vf = 0,05 dm3 vi= 0,025 dm3 ci x vi = cf x vf = 0,03 x 0,025 = X x 0,05 = 0,00075 = X x 0,05= X= 0,00075 / 0,05 = 0,015 mol /dm3

12 Este relatório correu um pouco mal, isto porque não tínhamos muita informação, mas também porque não realizámos a experiência e, logo não tínhamos os resultados obtidos. Portanto, e como já referimos anteriormente só vamos mostrar os cálculos anteriores á experiência. É por isto, que o nosso trabalho está um pouco incompleto, mas fora estes pequenos problemas, tudo o resto correu bem.


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