SUBSTÂNCIAS.

Apresentação em tema: "SUBSTÂNCIAS."— Transcrição da apresentação:

1 SUBSTÂNCIAS

2 ESTRUTURA DA MATÉRIA O termo matéria refere-se a todos os materiais ou coisas que compõem o universo. A matéria é formada por moléculas, que por sua vez são formadas por partículas minúsculas chamadas de átomos.

3 Elementos Químicos Átomos
Nome Símbolo Natureza Ferro Fe Fe3O4 Cálcio Ca CaCO3 Prata Ag (Argentum) Ag Oxigênio O O2

4 Átomos & Moléculas H H H H H H H H O O Átomos Moléculas

5 ESTUDO DAS SUBSTÂNCIAS E MISTURAS
SUBSTÂNCIA: forma particular de matéria, apresentando composição fixa, definida. 5

6 Substância simples: é constituída de uma molécula formada por átomos do mesmo elemento químico (mesmo tipo de átomo). Substância Fórmula Representação Gás hidrogênio H2 Gás oxigênio O2 Gás ozônio O3

7 Água Substância Fórmula Representação H2O Sal de cozinha NaCl Açúcar
Substância composta: é constituída por uma molécula formada por mais de um elemento químico. Substância Fórmula Representação Água H2O Sal de cozinha NaCl Açúcar C12H22O11

8 Substâncias Puras SIMPLES COMPOSTA

9 CLASSIFICAÇÃO DAS MISTURAS
Mistura: material formado por duas ou mais substâncias, sendo cada uma destas denominada componente. Fase: em uma mistura, é cada uma das porções que apresenta aspecto homogêneo ou uniforme. CLASSIFICAÇÃO DAS MISTURAS Mistura homogênea: toda mistura que apresenta uma única fase. Mistura heterogênea: toda mistura que apresenta pelo menos duas fases.

10 MISTURAS AR ÁGUA + AREIA HOMOGÊNEA HETEROGÊNEA

11 EXEMPLO: Água (H2O) + açúcar dissolvido (C12H22O11)
Aspecto visual contínuo: uma única fase Óleo(CxHy) + água (H2O) Aspecto visual descontínuo: duas fases Água gaseificada

12 Componentes principais
Misturas homogêneas Nome Componentes principais Amálgama Mercúrio (Hg) + Prata (Ag) + Estanho (Sn) Vinagre Água (H2O) + ácido acético (CH3COOH) Latão Cobre (Cu) + zinco (Zn) Bronze Cobre (Cu) + estanho (Sn) Aço Ferro (Fe) + carbono (C) Álcool hidratado Etanol (CH3OH) + água (H2O)

13 O leite é considerado uma mistura heterogênea.
Aspecto homogêneo a olho nu Aspecto heterogêneo ao microscópio Copo de leite Líquido branco com gotículas de gordura

14 Solução: É uma mistura homogênea composta de dois ou mais componentes que consiste de:
Solvente: É o componente da solução que se apresenta em maior quantidade. Freqüentemente, mas não necessariamente, ele é a água, o que caracteriza uma solução aquosa. Soluto: Este é o componente que se apresenta em menor quantidade. É a substância que se dissolve no solvente.

15 SOLUÇÃO É UMA MISTURA HOMOGÊNEA DE DOIS OU MAIS COMPONENTES
soluto solvente

16 SOLUTO: COMPONENTE GERALMENTE EM MENOR QUANTIDADE.
SOLVENTE: COMPONENTE QUE ACOLHE O SOLUTO.

17 Estudar soluções para....?????? Saber expressar quantitativamente essa concentração; Compreender o significado da concentração de soluções;

18 O quanto de chumbo é permitido aparecer na água potável?
Soluções no cotidiano Café forte ou fraco? Mais ou menos doce? O quanto de chumbo é permitido aparecer na água potável?

19 TIPOS DE SOLUÇÕES GASOSAS Ex:AR SÓLIDAS Ex:OURO 18K LIQUIDAS
Ex: ÁGUA DO MAR

20 Solução Soluto Solvente Exemplo Sólida Líquida Gasosa
Tipos de Soluções Solução Soluto Solvente Exemplo Sólida Sólido Liga metálica Cu – Ni Líquido Hg em Cu (amálgama de cobre) Gasoso dissolvido em Ni Líquida NaCl em líquido Álcool em dissolvido em Gasosa Poeira no ar atmosférico Água no ar atmosférico Ar atmosférico

21 Quanto à natureza do soluto as soluções são classificadas em:
Soluções Iônicas (eletrolíticas) São aquelas em que o soluto é um composto iônico. Exemplo: água + sal de cozinha. Soluções Moleculares (não - eletrolíticas) São aquelas em que o soluto é um composto molecular. Exemplo: água + açúcar. Obs.:os ácidos são compostos moleculares, que em água, originam uma solução eletrolítica.

22 Como preparar uma solução?????
Basta dissolver um soluto em uma quantidade de solvente. Assim, as moléculas ou íons do soluto separam-se permanecendo dispersas no solvente

23 Quando dissolvemos cloreto de sódio (sal de cozinha) em água, o processo de dissolução ocorre porque as moléculas do solvente colocam-se entre os íons cloro e sódio, enfraquecendo a atração entre os íons,

24 Soluções Concentradas
Contêm muito soluto em relação ao solvente. Exemplo: 300g de sal para 1L de água. Soluções Diluídas Contêm pouco soluto em relação ao solvente. Exemplo: 10g de sal para 1L de água.