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Polaridade das ligações Ao aproximarmos 2 átomos de eletronegatividades s um deles atrairá os e- p/ sí, formando pólos na molécula.

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3 Polaridade das ligações Ao aproximarmos 2 átomos de eletronegatividades s um deles atrairá os e- p/ sí, formando pólos na molécula.

4 Classificação Qualitativa das ligações Ligação de átomos = s apolar Ligação de átomos s polar Ligação de átomos = s apolar Ligação de átomos s polar Obs : alguns átomos têm eletronegatividades =s (N/Cl,I/S/C) formando entre eles lig. apolares.

5 Classificação Quantitativa das ligações Feita pela subtração das eletronegatividades. Se o resultado for: 0 (covalente apolar) Entre 0 e 1,7 (covalente polar) > 1,7 (iônica)

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8 Polaridade das moléculas Dada pela soma dos vetores das eletronegatividades dos átomos formadores da molécula. (momento dipolar, )

9 Cálculo da polaridade da molécula Verificar a GM da molécula; Somar os vetores de eletronegatividade de cada ligação; Se = 0, molécula apolar Se 0 molécula polar

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11 Graças a polaridade molecular, filtros magnéticos diminuem a poluição urbana

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13 Forças Intermoleculares Mantêm moléculas unidas nos estados sól. e líq. Há 3 tipos diferentes: 1- Dipolo instantâneo/induzido ( induzido/induzido,forças de London, Van der Waals). Une moléculas apolares, e os gases nobres, é a + fraca das ligações intermoleculares.

14 CO 2

15 2 – Pontes de Hidrogênio (H-FON/FON) Une moléculas polares que possuam ligações entre oH c/ F ou O ou N. É a + forte das 3 FI.

16 3 - Dipolo/dipolo(Dip-dip). Une moléculas polares que ñ tenham H-FON/FON. Possui força intermediária.

17 Alterações de estados físicos são causadas pela quebra das F.I. Gás Líq Sól

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19 Forças intermoleculares e as mudanças de estado físico(PF/PE) PF e PE das substâncias dependem de 2 fatores: - A massa da molécula (Quanto >,> PF e PE) - O tipo de força intermolecular (Quanto >,> PF e PE)

20 Polaridade e solubilidade Geralmente as moléculas seguem a seguinte regra: Polar dissolve polar Apolar dissolve apolar

21 Teste da gasolina c/ água (% de álcool) S/ agitação c/ agitação 50ml H 2 O + 50ml Gasolina Como isso ocorre ???

22 O que são os Umectantes? Glicerol

23 Que besteeeeeeeira!!!! Basta olhar pra substância, se é polar ou apolar Pra saber se é solúvel,e a ebulição achar Se é ponte de hidrogênio, se é dipolo ou Van Der Waals Apolares se dissolvem,e também polar- polar Que besteira!!!!!Mas que música rampeira Que besteira !!!!! Se as moléculas se juntam com a mesma ligação No tamanho eu verifico o ponto de Ebulição

24 Classificação das substâncias Substâncias simples Compostas por 1 só tipo de átomo. Substâncias compostas Compostas por + de 1 tipo de átomo.

25 Alotropia Átomos que formam + de 1 tipo de substância simples nas CNTP. Ex: O (O 2 e O 3 ), C (Diamante,Grafite,Carvão) S (Rômbico e Monoclínico) P ( Branco e Vermelho) Macromoléculas

26 Estrutura das formas alotrópicas do carbono diamante. grafite. fulereno,

27 As forças intermoleculares numa mistura é das subst. formadoras da mistura, por isso, frequentemente o volume da mistura é do volume das substs. separadas. (princípio de não aditividade) Curiosidade

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29 + = - =

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31 Os pólos são indicados pela letra sigma + ou -

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