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Características dos retículos Iônico, metálico, covalente e molecular.

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1 Características dos retículos Iônico, metálico, covalente e molecular

2 Cristais Classificam-se os retículos cristalinos em 4 tipos: Retículo cristalino metálico Retículo cristalino iônico Retículo cristalino covalente Retículo cristalino molecular

3 Retículo ligações covalentes As substâncias formadas por ligações covalentes, quando no estado sólido, podem apresentar dois tipos de retículos cristalinos: Retículo Cristalino Molecular Retículo Cristalino Covalente

4 Retículo Cristalino Molecular Nesse retículo ocorrem interações entre as moléculas que as mantêm unidas. Exemplos: H 2 O, CO 2 (s)

5 Retículo Cristalino Covalente Nesse tipo de retículo, todos os átomos estão unidos por ligações covalentes Exemplos: C diam, C graf

6 Tipos de Compostos Composto metálico Composto iônico Composto molecular Composto covalente Tipo de ligação Ligação metálica Atração eletrostática Metal + (ametal ou H) Atrações entre moléculas. (Ametal ou H) com (Ametal ou H) Ligações covalentes entre ametais Estado físico 25°C e 1 atm Sólido (exceto o Hg) Sólido Depende do composto (sólido, líquido ou gasoso) Sólido Condutibilidade elétrica Conduz (sólido ou liq.) No estado líquido ou em solução aquosa Não conduz em nenhum estado físico Não conduzem corrente elétrica. (Exceção: grafite) Exemplos Todos os metais no estado sólido. NaCl CaO C 12 H 22 O 11 (sacarose) CO 2 H 2 O C diamante C grafite SiO 2 quartzo

7 Tipos de Sólidos MetálicoIônicoCovalenteMolecular Ligação Principal MetálicaIônicaCovalenteCovalente e Forças Interm. Forma do Retículo

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