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QUÍMICA Cálculos Estequiométricos. Os cálculos estequiométricos são importantes para prever a quantidade de produtos que podem ser obtidos a partir de.

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1 QUÍMICA Cálculos Estequiométricos

2 Os cálculos estequiométricos são importantes para prever a quantidade de produtos que podem ser obtidos a partir de uma certa quantidade de reagentes consumidos. Essas quantidades podem ser expressas em: massa, volume, mol ou número de moléculas.

3 Leis Ponderais Lei da Conservação de Massa (Lei de Lavoisier): Numa reação química que ocorre num sistema fechado, a massa total de reagentes é igual a massa total de produtos. Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma. m (reagentes) = m (produtos) A + B AB 3g + 6g 9g Lei das Proporções definidas (Lei de Proust): Uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa. A + B AB 3g + 6g 9g 5g + 10g 15g Pode ser calculado por regra de três. Ex.: 6g --- 9g 10g --- x x = 15g

4 Leis Volumétricas Lei de Gay-Lussac: Nas mesmas condições de temperatura e pressão, os volumes dos gases, que participam numa reação química, têm entre si uma relação de números inteiros e pequenos. 10L H 2 + 5L O 2+ 10L H 2 O Relação de números inteiros e simples: 10 : 5 : 10, simplificando (dividindo por 5) = 2 : 1 : 2 Lei de Avogadro: Volumes iguais de gases diferentes possuem o mesmo número de moléculas, desde que mantidos nas mesmas condições de temperatura e pressão. Avogadro introduziu o conceito de moléculas. Constante de Avogadro: 6,02 × mol = 6,02 × Obs.: Nem sempre a soma dos reagentes será igual a soma dos produtos. Não existe lei de conservação de volume.

5 Passos para resolver exercícios PASSOS: 1º: Se o exercício não fornecer a equação química, escreva-a; 2º: Balancear as reações; 3º: Caso o problema envolva pureza de reagentes, fazer a correção dos valores, trabalhando somente com a parte pura que irá reagir; 4º: Identificar reagentes em excesso e descartá-los; 5º: Relacionar corretamente as informações dadas pelo problema, e se houver diferentes tipos de unidades, transformá-las em uma mesma unidade, por meio de regra de três; 6º: Calcular rendimento da reação – se for pedido. IMPORTANTE: 1 mol =......g = 22,4 L (CNTP) = 6,02x10 23

6 EXERCÍCIOS 1) Na reação gasosa N 2 + H 2 NH 3, qual a massa, em g, de NH 3 obtida, quando se reagem totalmente 18g de H 2 ? Acerte os coeficientes da equação: 1N 2 +3H 2 2NH 3 Veja os dados informados (18g de H 2 ) e o que está sendo solicitado (massa de NH 3 ) e estabeleça uma regra de três. 3H NH 3 3x2g --- 2x17g 18g --- x x= 102g

7 2) Na reação gasosa N 2 + H 2 NH 3, qual o volume de NH 3 obtido nas CNTP, quando se reagem totalmente 18g de H 2 ? Acerte os coeficientes da equação: 1N 2 +3H 2 2NH 3 Veja os dados informados (18g de H 2 ) e o que está sendo solicitado (volume de NH 3 nas CNTP) e estabeleça uma regra de três. 3H NH 3 3x2g --- 2x22,4L 18g --- x x= 134,4L

8 3) Na reação gasosa N 2 + H 2 NH 3, qual o número de moléculas de H 2 consumido, quando é produzido 340g de NH 3 ? Acerte os coeficientes da equação: 1N 2 +3H 2 2NH 3 Veja os dados informados (340g de NH 3 ) e o que está sendo solicitado (número de moléculas de H 2 ) e estabeleça uma regra de três. 3H NH 3 3x6,02x x17g x g x= 180,6x10 23 ou x= 1,806x10 25

9 PUREZA 4) Em 200g de calcário encontramos 180g de CaCO 3 e 20g de impurezas. Qual o grau de pureza do calcário? 200g % 180g --- x x = 90%

10 RENDIMENTO 5) Queimando-se 30g de carbono puro, com rendimento de 90%, qual a massa de dióxido de carbono (CO 2 ) obtida, conforme a equação: C + O 2 CO 2. Os coeficientes já estão acertados: 1C + 1O 2 1CO 2 Veja os dados informados (30g de Carbono puro com 90% de rendimento) e o que está sendo solicitado (massa de dióxido de carbono obtida) e estabeleça uma regra de três. 1C --- 1CO 2 1x12g--- 1x44g 30g --- x x = 110g (considerando que o rendimento seria de 100%) Estabeleça outra regra de três para calcular o rendimento (90%) 110g % (rendimento teórico) y % y = 99g


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