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Aula 7 Lays Omena – Química.

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1 Aula 7 Lays Omena – Química

2 Tamanho médio das partículas dispersas
Soluções Solução é toda mistura homogênea de duas ou mais substâncias. Partículas dispersão: São moléculas ou íons dispersos. ( 1 nm = 10-9 m). Nome da dispersão Tamanho médio das partículas dispersas Soluções verdadeiras Entre 0 e 1 nm Soluções coloidais Entre 1 e 100 nm Suspensões Acima de 1000 nm

3 Classificação das soluções
Quanto ao estado físico: Sólidos  liga metálica de cobre e níquel; Líquidos  água e sal Gasoso  ar atmosférico Quanto à condutividade: Eletrolíticas ou iônicas (Na+ Cl-) Não-eletrolíticas ou moleculares (C2H22O11)

4 Quanto a proporção soluto/solvente:
Diluída  10g de sal em 1L de água Concentrada  300g de sal em 1L de água. Atenção: Não confundir solução Concentrada com solução Saturada. Toda solução saturada é concentrada, porém nem toda solução concentrada é saturada.

5 Exemplo 1:Diluindo-se 100 mL de solução de cloreto de sódio de concentração igual a 15 g/L ao volume final de 150 mL, qual será a nova concentração ? C1 V1 = C2 V = C2 C2 = 10 g/L

6 Exemplo 2: Que volume de água deve ser adicionado a 250 mL de solução com 2 mol/L de hidróxido de sódio, a fim de obtermos uma solução final com molaridade igual a 0,5 mol/L ? M1 V1 = M2 V = 0,5 . V2 V2 = 1000 mL Resposta: 1000 mL – 250 mL = 750 mL

7 Exemplo 3: 40 mL de ácido clorídrico, de densidade 1,18 g/mL e com 36,5% de HCl em massa, são diluídos a 200 mL. Qual é a molaridade da solução final ? Primeiro calcula-se a massa de HCl presente em 1L de solução, através da fórmula da densidade. d = m/V  m = dV  m = 1,  m = 1180g Desta solução 36,5% em massa é HCl, 1180 g % X ,5 % X = 430,7 g

8 1 mol de HCl ,5 g x ,7 g X = 11,8 mols de HCl M1 V1 = M2 V2 11, = M M2 = 2,36 mol/ L

9 Mistura de soluções de mesmo soluto
C = C1 V1 + C2 V2 V1 + V2

10 Exemplo 1: Misturam-se 50 mL de solução com 3g/L de HCl com 150 mL de solução com 2g/L do mesmo ácido. Qual a concentração da solução resultante? C = C = 2,25 g/L


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