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Geometria Molecular. Modelo de Repulsão de Pares de Elétrons no Nível de Valência (VSEPR). Desenvolvido por Gillespie e Nyholm em 1957. A geometria molecular.

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1 Geometria Molecular

2 Modelo de Repulsão de Pares de Elétrons no Nível de Valência (VSEPR). Desenvolvido por Gillespie e Nyholm em A geometria molecular descreve o arranjo espacial do átomo central e dos átomos ligados diretamente a ele. Geometria Molecular

3 Número de Coordenação Total (NCT): número de átomos ligados + número de pares não ligantes ao redor do átomo central Ex.: H 2 O NCT = PL (pares ligantes) + PNL (pares não ligantes) NCT = = 4 Os PNL são mais volumosos que os PL Geometria Molecular

4 Regras para determinar a geometria de moléculas e íons 1. Fazer a estrutura de Lewis 2. Determinar o NCT 3. Verificar o número de PL e o número de PNL 4. Repulsão de pares eletrônicos: PNL–PNL > PNL–PL > PL–PL 5. Repulsão quanto aos ângulos: 90° > 120° > 180° 6. Inicialmente considerar somente as repulsões a 90° 7. Optar pela geometria onde a repulsão entre os pares eletrônicos seja a menor possível 8. Cada ligação dupla ou tripla é contada como uma única ligação

5 Os pares eletrônicos da camada de valência de um átomo tendem a se orientar de maneira que sua energia total seja mínima. Isto significa que eles ficam tão próximos quanto possível do núcleo e ao mesmo tempo ficam o mais afastado possível entre si, a fim de minimizar as repulsões intereletrônicas. Geometria Molecular

6 Arranjo Geométrico LinearTrigonal Planar Tetraédrico Bipiramide Trigonal Octaédrico As geometrias abaixo apresentam repulsões mínimas entre os pares de elétrons

7 Átomo central possui apenas PL de elétrons Geometria Molecular NCT exemplo geometria ângulos 2 BeF 2 linear 180° 3 BF 3 trigonal plana 120 ° 4 CH 4, NH 4 + tetraédrica 109,5 ° 5 PCl 5 bipirâmide trigonal 120 °, 90 ° 6 SF 6, SnCl 6 2- octaédrica 90 °

8 Átomo central possui PL e PNL de elétrons Geometria Molecular NCTPNL exemplo geometria ângulos 3 1 GeCl 2, SO 2 angular < 180° 4 1 NH 3 piramide trigonal 107,5° 4 2 H 2 O angular 105°

9 Átomo central possui PL e PNL de elétrons Geometria Molecular NCTPNL exemplo geometria ângulos 5 1 SF 4 gangorra < 120°, < 90° 5 2 ClF 3 forma de T < 90° 5 3 XeF 2, I 3 - linear 180°

10 Átomo central possui PL e PNL de elétrons Geometria Molecular NCTPNL exemplo geometria ângulos 6 1 IF 5 pirâmide de base < 90° quadrada 6 2 XeF 4 quadrado 90° planar

11 NCT = 5 PL = 3 PNL = 2

12 NCTPLPNLGEOMETRIAÂNGULOHIBRIDAÇÃO DO ÁTOMO CENTRAL EXEMPLOS 220linear180ºspCO 2, CS 2, C 2 H 2, BeH 2 330trigonal plana120ºsp 2 BF 3, COC l 2, NO angular<120ºsp 2 SO 2, NO tetraédrica109,5ºsp 3 NH 4 +, CC l 4, CH 4, BF 4 -, C l O piramidal trigonal<109,5ºsp 3 NH 3, C l O 3 -, H 3 O + 22angular<109,5ºsp 3 H 2 O, C l O bipiramidal trigonal90º e 120ºdsp 3 PC l 5, PF 5, PBr 3 F 2 41gangorra<90º e <120ºdsp 3 SF 4, IF 4 +, SeC l 4 32forma de T dsp 3 C l F 3, C l Br 3 23linear------dsp 3 IC l 2 -, XeF 2, I octaédrica90ºd 2 sp 3 SF 6, PF 6 51piramidal quadrada d 2 sp 3 BrF 5, IF 5, TeF 5 42quadrática plana d 2 sp 3 XeF 4, BrF 4


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