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Modelo Quântico. Mecânica QuânticaMecânica Quântica Observações ExperimentaisObservações Experimentais.

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Apresentação em tema: "Modelo Quântico. Mecânica QuânticaMecânica Quântica Observações ExperimentaisObservações Experimentais."— Transcrição da apresentação:

1 Modelo Quântico

2 Mecânica QuânticaMecânica Quântica Observações ExperimentaisObservações Experimentais

3 Conceitos Iniciais Radiação Eletromagnética de comprimento de onda Propagando ao longo do eixo x c

4 O Espectro da radiação Eletromagnética

5 Espectro Eletromagnético e Energias Associadas

6 O experimento da radiação de corpo negro

7 Max Planck (1900)

8 Efeito Fotoelétrico A. Einstein A. Einstein (1905)

9 Dualidade Onda-Partícula

10 O princípio da Incerteza ( ) The more precisely the position is determined, the less precisely the momentum is known in this instant, and vice versa. --Heisenberg, uncertainty paper, 1927 Significa que NÃO PODEMOS utilizar a expressão clássica (determinística) de Newton para partículas pequenas

11 E. Schrödinger (1926).. Se conseguirmos resolver a equação acima, todas as propriedades do sistema serão determinadas..

12 O modelo atômico ondulatório Equação de onda Função de onda (). 1. Somente são permitidas certas funções de onda. 2. Cada função de onda corresponde a uma energia permitida para o elétron. (E n = -Rhc/n 2 ) 3. O quadrado de ( 2 ) da a probabilidade de se encontrar o elétron numa certa região do espaço = orbitais. 4. Para resolver a equação de Schrödinger de um elétron no espaço tridimensional, é necessário introduzir três números inteiros – os números quânticos n, l e m l.

13 Orbitais atômicos -O comportamento químico de um elemento depende basicamente dos elétrons com o maior valor de n (e - de valência). Portanto o tipo, as formas e as orientações são importantes. -Cada solução da equação de onda = função de onda = Ψ - Ψ 2 = probabilidade de encontrar um e - numa estreita região do espaço

14 Orbitais atômicos

15

16 Números quânticos Número quântico principal, n Designa a camada em que o e - se encontra. Isto é a distância média do núcleo Valores permitidos: no. inteiros e positivos: 1, 2, 3, 4, 5,... Número quântico do modelo angular (azimutal), l Especifica a subcamada e a forma do orbital Valores permitidos: no. inteiros de 0 até n-1 (0 = s; 1 = p; 2 = d; 3 = f;...) Número quântico magnético, m l Fornece informações sobre a orientação do orbital no espaço Valores permitidos: no. inteiros no intervalo –l a +l (para l=1; m l = -1, 0, +1) Número quântico spin, m s Especifica o spin do e - Valores permitidos: +1/2 ou -1/2 Exercício

17 Números quânticos N Valores possíveis de l Designação do subnível Valores possíveis de m l Número de orbitais no subnível Número total de orbitais no nível 101s s01 12p1, 0, s01 13p1, 0, d2, 1, 0, -1, s01 14p1, 0, d2, 1, 0, -1, f3, 2, 1, 0, -1, -2, -3716

18 Spin eletrônico Qualquer partícula com carga ou com spim, possui momento magnético. Alguns elementos possuem elétrons desemparelhados - Ag: (Kr) 4d 10 5s 1 Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

19 Paramagnetismo


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