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Evolução dos Modelos Atómicos. Modelo Atómico de Dalton John Dalton (químico inglês) propôs o primeiro Modelo Atómico, em 1807. O átomo era rígido, indivisível,

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1 Evolução dos Modelos Atómicos

2 Modelo Atómico de Dalton John Dalton (químico inglês) propôs o primeiro Modelo Atómico, em O átomo era rígido, indivisível, indestrutível e tinha uma forma esférica. John Dalton ( )

3 Modelo Atómico de Thomson Em 1904, Thomson, propôs um novo modelo (Modelo Atómico de Thomson). Admitiu que o átomo era uma esfera maciça de carga positiva, estando os electrões dispersos no seu interior. (tal como as passas num pudim). Modelo do Pudim de passas. Joseph Thomson ( )

4 Modelo Atómico de Rutherford Rutherford ( ) 1.A grande maioria dos raios α passou pela lâmina. 2. Foram poucos os raios α reflectidos pela lâmina. 3. Pouquíssimos raios α passaram pela lâmina sofrendo desvio.

5 A maior parte do espaço do átomo é espaço vazio. No seu interior, existe uma pequena região central positiva (núcleo). No núcleo encontra-se a maior parte da massa do átomo. Os electrões giram à volta do núcleo em órbitas circulares. Também conhecido como o modelo Planetário.

6 Modelo Atómico de Bohr Concebido, em 1913, por Bohr. (físico dinamarquês) O átomo possuí um núcleo central. Os electrões descrevem órbitas circulares em torno do núcleo. Os electrões só podem ocupar determinados níveis de energia. A cada órbita corresponde um valor de energia. Niels Bohr ( )

7 Modelo Actual – Modelo da Nuvem Electrónica Os electrões nos átomos movem-se em torno do núcleo com elevada rapidez. É impossível determinar, simultaneamente, com exactidão a posição e a velocidade de um electrão. (Princípio da Incerteza de Heisenberg) Representação simbólica da nuvem electrónica

8 Modelo Actual – Modelo da Nuvem Electrónica O átomo possui um núcleo central de reduzidas dimensões e uma nuvem electrónica. No núcleo encontram-se os protões e os neutrões. Os electrões encontram-se à volta do núcleo, na nuvem electrónica. É possível falar em zonas onde a probabilidade de encontrar o electrão é maior. ORBITAIS


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