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Princípio de Le Chatelier: Quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar no setndio de diminuir os efeitos dessa força.

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1 Princípio de Le Chatelier: Quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar no setndio de diminuir os efeitos dessa força

2 Concentração Pressão Temperatura E o catalisador, desloca?

3 N 2 O 4(g) 2NO 2(g) A adição de N 2 O 4 desloca o equilíbrio para a direita A adição de NO 2 desloca o equilíbrio para a esquerda N 2 O 4(g) 2NO 2(g) A retirada de N 2 O 4 desloca o equilíbrio para a esquerda A retirada de NO 2 desloca o equilíbrio para a direita A retirada de NO 2 desloca o equilíbrio para a direita Deslocamento de Equilíbrio Químico Efeito da concentração

4 Conclusão: ao aumentar a concentração de N 2 O 4, o equilíbrio se deslocou para a direita, ou seja, a reação caminhou um pouco no sentido de consumir N 2 O 4 e formar NO 2 até que os valores das concentrações voltassem a obedecer à expressão: [NO 2 ] 2 [NO 2 ] 2 [N 2 O 4 ] [N 2 O 4 ] = 0,36 Representando graficamente: Deslocamento de Equilíbrio Químico

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6 Contextualizando: Desconforto à altitude e deslocamento de equilíbrio Altitude (m) Pressão Atmosférica (mmHg) pO 2 (mmHg) 0 (nível do mar)760159, , , , , ,4 Hemoglobina + oxigênio oxiemoglobina

7 12 1 N 2 O 4 (g) 2 NO 2 (g) DIMINUIÇÃO da pressão desloca o equilíbrio no sentido de MAIOR VOLUME AUMENTO da pressão desloca o equilíbrio no sentido de MENOR VOLUME Pensando de forma prática: Exemplo 1

8 H 2 (g) + 1 I 2 (g) 2 HI(g) Pensando de forma prática: 2 volumes O aumento ou diminuição da pressão, nesse caso, não altera o estado de equilíbrio químico. Exemplo 2

9 Resumindo o efeito da pressão Perturbação Desloca no sentido de… Altera valor de K c ? Aumento da pressão Menor volumeNão Diminuição da pressão Maior volumeNão

10 N2O4N2O4 NO 2 H = +57,2 kJ endo exo Aumento da T Favorece o sentido endo Desloca o equilíbrio para direita Redução da T Favorece o sentido exo Desloca o equilíbrio para esquerda

11 Reação Endotérmica Reação Exotérmica N2O4N2O4 NO 2 H = 57,2 kJ endo exo Temperatura(ºC)Kc 254, , ,4 1503,2 2774,1.10 1

12 Resumindo o efeito da temperatura Perturbação Desloca no sentido de… Altera valor de K c ? Aumento da temperatura abosrção de calor (endotérmico) Sim Diminuição da temperatura liberação de calor (exotérmico) Sim

13 Contextualizando: Lentes Fotocromáticas

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15 Perturbação exter Desloca no sentido de Altera o valor de K C ? Aumento da [substância] Diminuição da [substância] Aumento da pressão Diminuição da pressão Aumento da temperatura Diminuição da temperatura Presença de catalisador Consumo dessa substância Formação dessa substância Menor volume gasoso Maior volume gasoso Absorção de calor (endo) Liberação de calor (exo) Nãodesloca Não Não Não Não Sim Sim Não O Princípio de Le Chatelier Deslocamento de Equilíbrio Químico


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