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Cálculo Estequiométrico Definição: é o cálculo das quantidades de substâncias produzidas ou consumidas numa reação química (leis ponderais). Importante:

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2 Cálculo Estequiométrico

3 Definição: é o cálculo das quantidades de substâncias produzidas ou consumidas numa reação química (leis ponderais). Importante: os coeficientes de uma reação química balanceada fornecem a relação molar entre as substâncias que participam da reação. Ex.: A equação: 2H 2(g) + O 2(g) 2H 2 O (l), revela que 2 mols de 2H 2(g) reagem com 1 mol de O 2(g) formando 2 mols de 2H 2 O (l),. Lembrete: 1mol Massa molar (g) 6,02 x Gas (CNTP): 1mol 22,4L e PV = nRT

4 LAVOISIER: Lei da Conservação das Massas C + O 2 CO g C + 32g O 2 44g CO 2 Partículas iniciais e finais são as mesmas massa iguais.

5 LEI DE PROUST: Lei das Proporções Constantes C + O 2 CO 2 Duplicando a quantidade de átomos todas as massas dobrarão C + 2O 2 2CO 2

6 Modelo de Cálculo: 1)Destacar a pergunta. 2)Identificar os reagentes e produtos da reação. 3)Escrever a equação química e balancear. 4)Transformar os dados fornecidos em quantidade de matéria (mol). 5)Calcular através da proporção estequiométrica da reação a quantidade de matéria (mol) da (s) substância (s) solicitadas. 6)Transformar mols da substância na unidade solicitada.

7 Exercício Modelo: Quantos gramas de oxigênio são necessários para queimar 50 mols de monóxido de carbono? 1) m (g) O 2 = ? 2) Reagentes: CO e O 2 / Produtos: CO 2 3) Reação: 2CO + O 2 2CO 2 4) dados: 50 mols CO 5) 2 mols CO ___ 1 mol O 2 50 mols CO ___ X mols O 2 n = 25 mols O 2 6) n = m / M 25 = m / 32 m = 800g de O 2

8 Exercícios de fixação: 1) Que massa, em gramas, de sulfato de sódio é obtida pela neutralização de 20 mols de hidróxido de sódio, com ácido sulfúrico suficiente? 2) Qual o volume de amônia, nas CNTP, obtido na síntese direta a partir de 12g de hidrogênio e excesso de nitrogênio? Grau de Pureza: 3) Qual a massa de cloreto de cálcio obtida quando se trata 46,25g de hidróxido de cálcio, contendo 20% de impurezas, com ácido clorídrico suficiente? 4) Na queima de 30g de grafite, com 80% de pureza, qual o volume de CO 2 obtido nas CNTP?

9 Exercícios de fixação: Reagente Limite / Reagente em excesso: 5) O H 2 S reage com o SO 2 segundo a reação : 2H 2 S + SO 2 3S + 2H 2 O Qual o número de mols de S, que pode ser formado quando se faz reagir 5 mols de H 2 S com 2 mols de SO 2 ? 6) Cromo metálico pode ser produzido pela redução do Cr 2 O 3 com alumínio segundo a equação: 2Al + Cr 2 O 3 Al 2 O 3 + 2Cr Supondo reação completa, a massa de cromo produzida pela reação de 5,4Kg de Al com 20Kg de Cr 2 O 3, é:

10 Exercícios de fixação: Rendimento: 7) A reação entre cloreto de cálcio e nitrato de potássio apresenta um rendimento de 90%. Qual é a massa de precipitado obtida a partir de 44,4g de CaCl 2 ? 8) Na combustão de 36g de grafite puro foram obtidos 50,4L, nas CNTP, de CO 2(g). Qual é o rendimento desse processo?


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