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Química Aplicada à Engenharia Ambiental Prof a Ana Cláudia Mendes de Seixas Cálculo Estequiométrico.

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Apresentação em tema: "Química Aplicada à Engenharia Ambiental Prof a Ana Cláudia Mendes de Seixas Cálculo Estequiométrico."— Transcrição da apresentação:

1 Química Aplicada à Engenharia Ambiental Prof a Ana Cláudia Mendes de Seixas Cálculo Estequiométrico

2 Reagente Limitante /Reagente em Excesso 01) O trissulfeto de tetrafósforo, P 4 S 3, é usado na fabricação de fósforo e o e enxofre elementares reagem diretamente para formar P 4 S 3. 8P 4 + 3S 8 8 P 4 S 3 Massa Molar S 8 = 256,6 g/mol; P 4 S 3 = 220,1 g/mol a)Se tivermos 153g de S 8 e um excesso de fósforo, que massa de P 4 S 3 poderá ser produzida por essa reação? b)Se 28,2g de P 4 são deixados reagir com 18,3g de S 8, qual é o reagente limitante?

3 Reagente Limitante /Reagente em Excesso 02) Uma solução de HCl(aq) contém 5,22g HCl. Quando ela é deixada reagir com 3,25g de K 2 CO 3, sólido, os produtos são KCl, CO 2 e H 2 O. Qual reagente está em excesso? 2HCl + K 2 CO 3 2KCl + CO 2 + H 2 O 03) 10 gramas de gasolina ( supondo que seja octano) queimam com 20 gramas de oxigênio. Considere que a reação só se produz CO 2 e H 2 O. Qual é o reagente limitante? 2C 8 H O 2 16 CO H 2 O

4 Rendimento Teórico e Percentual 04) O processo de Solvay é importante na produção comercial do carbonato de sódio (Na 2 CO 3 ) que é usado na fabricação de vidros. A última etapa no processo de Solvay é a conversão do NaHCO 3 (bicarbonato de sódio) em Na 2 CO 3 por meio de aquecimento. Os produtos desta reação são: carbonato de sódio, dióxido de carbono e água. 2 NaHCO 3 + aquecimento Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O Em um experimento de laboratório, um estudante aqueceu 42,0 g de NaHCO 3 e determinou que 22,3g de Na 2 CO 3 são formados. Qual é o rendimento percentual dessa reação?

5 Estequiometria de Solução 05) A hidrazina combustível (N 2 H 4 ) pode ser produzida pela reação das soluções de hipoclorito de sódio e amônia. A reação química relevante é NaClO (aq) + 2 NH 3(aq) N 2 H 4(aq) + NaCl (aq) + H 2 O a)Se 750 mL de NaClO 0,806 mol/L forem misturados com excesso de amônia, que quantidade de matéria de hidrazina poderá ser formada? Se o volume final da solução resultante for 1,25L qual será a concentração em quantidade de matéria hidrazina?

6 Estequiometria de Solução 06) Muitas titulações comuns envolvem reação de um ácido com uma base. Se 24,75 mL de solução NaOH 0,503 mol/L forem usados para titular uma amostra de 15,0 mL de H 2 SO 4 qual será a concentração do ácido? H 2 SO 4 + 2NaOH Na 2 SO H 2 O


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