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BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES POR OXIRREDUÇÃO Prof.: Nilsonmar.

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Apresentação em tema: "BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES POR OXIRREDUÇÃO Prof.: Nilsonmar."— Transcrição da apresentação:

1 BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES POR OXIRREDUÇÃO Prof.: Nilsonmar

2 Reações de Oxirredução 2 reações interdependentes; 2 reações interdependentes; Ocorrem por transferência de elétrons; Ocorrem por transferência de elétrons; 1 oxidação e 1 redução; 1 oxidação e 1 redução; Perde elétrons (e – ); Aumenta o Nox; Agente redutor; » Oxidação Ganha elétrons (e – ); Diminui o Nox; Agente oxidante; » Redução e–e–

3 Balanceamento por oxirredução Efetuar o Nox de todos os elementos; Encontrar o oxidante e o redutor; Calcular o e – ; e – = N o de elétrons trocados na reação; Inverter os valores do e – para o lado com maior n o de átomos do elemento que sofre a reação; Terminar o balanceamento pelo método das tentativas; e – = (maior Nox – menor Nox). maior n o de átomos do elemento no processo;

4 H 2 C 2 O 4 + KMnO 4 CO 2 + MnO + K 2 O + H 2 O +1+3-2 +7-2+1 +4 -2 +2 -2 +1-2 +1 Oxidação: C C +3 +4 Agente Redutor: H2C2O4H2C2O4 Redução: Mn Agente Oxidante: KMnO 4 e – = 4 – = 1 = 2 3. 2 7 – = = 5 2. 1 5 5 10 2 2 1 5 +7 +2 PESSOAL, ENTÃO VAMOS

5 Cr 2 O 7 –2 + Fe +2 + H+H+H+H+ Cr +3 + Fe +3 + H2OH2OH2OH2O 6 6 Exemplo. Balancear a equação iônica dada abaixo pelo método de oxirredução. -14 +12 +6 -2 +2 +1 +3 +1 +2 -2 e – = 3 – 2 = 1. 1 = 1 6 – 3 = 3. 2 = 6 1 Oxidação:Fe +2 Fe +3 Agente Redutor: Fe +2 Redução:Cr +6 Cr +3 Agente Oxidante:Cr 2 O 7 -2 2 7 14

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