A apresentação está carregando. Por favor, espere

A apresentação está carregando. Por favor, espere

Reações Químicas Tipos de reações químicas Reações de Síntese: Duas ou mais substância originam somente uma como produto. A + B => AB H 2 + S => H 2.

Apresentações semelhantes


Apresentação em tema: "Reações Químicas Tipos de reações químicas Reações de Síntese: Duas ou mais substância originam somente uma como produto. A + B => AB H 2 + S => H 2."— Transcrição da apresentação:

1

2 Reações Químicas

3 Tipos de reações químicas Reações de Síntese: Duas ou mais substância originam somente uma como produto. A + B => AB H 2 + S => H 2 S C + O 2 => CO 2

4 Reações de análise ou decomposição: Formam-se duas ou mais substâncias a partir de uma outra única. AB => A + B NaCl => Na + ½ Cl 2 CaCO 3 => CaO + CO 2 Tipos de reações químicas

5 Reações de deslocamento ou simples troca: Substância simples desloca um elemento de uma substância composta, originando outra substância simples e outra composta. AB + C => CB + A Quando a substância simples (C) é um metal, ela deverá ser mais reativa (eletropositiva) que A, para poder deslocá-lo. Para isso, devemos nos basear na fila de reatividade ou eletropositividade. Reatividade ou eletropositividade aumenta Cs Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Be Al Mn Zn C r Fe Co Ni Sn Pb H Sb As Bi Cu Ag Hg Pt Au Um metal que vem antes na fila desloca um que vem depois. 2 Na + FeCl 2 => 2 NaCl + Fe A reação ocorre pois o Na é mais reativo que o Fe.

6 Tipos de reações químicas Reatividade ou eletronegatividade aumenta F O N Cl Br I S C P Quando a substância simples é um não metal, a reação ocorre se o não metal (C) for mais reativo (eletronegativo) que o não metal B. Para isso, devemos nos basear na fila de reatividade ou eletronegatividade. Não metal que vem antes na fila é mais reativo (eletronegativo) e desloca um que vem depois. H 2 S + Cl 2 => 2 HCl + S

7 Tipos de reações químicas Reações de substituição ou dupla troca: Duas substância compostas são formadas a partir de outras duas. Substituem-se mutuamente cátions e ânions. AB + CD => AD + CB As reações de neutralização são exemplos característicos de rações de dupla troca. HCl + KOH => KCl + H 2 O Para a ocorrência das reações de dupla troca, deve ocorrer uma das condições: forma-se pelo menos um produto insolúvel forma-se pelo menos um produto menos ionizado (mais fraco) forma-se pelo menos um produto menos volátil.

8 Balanceamento de Reações de Oxido-Redução Em certas reações podemos encontrar átomos que ganham elétrons e outros que os perdem. Quando um átomo perde elétrons, ele se oxida e o seu nox aumenta. Quando um átomo ganha elétrons, ele se reduz e o seu nox diminui. Os processos de oxidação e redução são sempre simultâneos. O átomo que se oxida, cede seus elétrons para que outro se reduza. O átomo que se reduz recebe os elétrons de quem se oxida. Assim... Agente redutor é o elemento que se oxida Agente oxidante é o elemento que se reduz A base do balanceamento de reações pelo método de óxido-redução é a igualdade na quantidade dos elétrons na redução e na oxidação.

9 Balanceamento de Reações de Oxido-Redução Regras para o balanceamento: 1º) Determinar, na equação química, qual espécie se oxida e qual se reduz. 2º) Escolher os produtos ou reagentes para iniciar o balanceamento. 3º) Encontrar os Δ oxid e Δ red : Δ oxid = número de elétrons perdidos x atomicidade do elemento Δ red = número de elétrons recebidos x atomicidade do elemento As atomicidades são definidas no membro de partida (reagentes ou produtos). 4º) Se possível, os Δ oxid e Δ red podem ser simplificados. Exemplificando... Δ oxid = 4 Δ red = 2 simplificando... Δ oxid = 2 Δ red = 1

10 Balanceamento de Reações de Oxido-Redução 5º) Para igualar os elétrons nos processos de oxidação e redução: O Δ oxid se torna o coeficiente da substância que contém o átomo que se reduz. O Δ red se torna o coeficiente da substância que contém o átomo que se oxida. 6º) Os coeficientes das demais substâncias são determinados por tentativas, baseando-se na conservação dos átomos. Os exemplos a seguir ajudarão à compreensão

11 Balanceamento de Reações de Oxido-Redução NaBr + MnO 2 + H 2 SO 4 => MnSO 4 + Br 2 + H 2 O + NaHSO 4 O Br oxida; vai de nox = -1 para nox = 0. Esta oxidação envolve 1 elétron e a atomicidade do Br no NaBr é 1: Δoxid = 1 x 1 = 1 O Mn reduz; vai de nox = +4 para nox = +2. Esta redução envolve 2 elétrons e a atomicidade do Mn no MnO 2 é 1: Δred = 2 x 1 = 2 Invertendo os coeficientes obtidos, como manda o método, temos:

12 Balanceamento de Reações de Oxido-Redução 2NaBr + 1MnO 2 + H 2 SO 4 => MnSO 4 + Br 2 + H 2 O + NaHSO 4 Para os outros coeficientes deve ser usado o método de tentativa: 2NaBr + 1MnO 2 + 3H 2 SO 4 => 1MnSO 4 + 1Br 2 + 2H 2 O + 2NaHSO 4 Mais Exemplos?

13 Uma mesma substância contém os átomos que se oxidam e também os que se reduzem Balanceamento de Reações de Oxido-Redução NaOH + Cl 2 => NaClO + NaCl + H 2 O Os átomos de Cl no Cl 2 tem nox igual a zero. No segundo membro temos: Cl com nox = +1 no NaClO Cl com nox = -1 no NaCl. Como a única fonte de Cl na reação é o Cl 2, a reação pode ser reescrita: NaOH + Cl 2 + Cl 2 => NaClO + NaCl + H 2 O Como o Cl 2 vai ser o elemento de partida tanto para a oxidação quanto para a redução, a atomicidade nos dois processos será igual a 2. A oxidação envolve mudança do nox do Cl no Cl 2 de zero para +1, ou seja, um elétron: Δoxid = 1 x 2 = 2

14 Balanceamento de Reações de Oxido-Redução Na redução o nox do Cl no Cl 2 vai de zero para -1, ou seja, um elétron. Δred = 1 x 2 = 2 Neste caso podemos simplificar: Δoxid = Δred = 1 NaOH + 1Cl2 + 1Cl2 => NaClO + NaCl + H 2 O Para os outros coeficientes deve ser usado o método de tentativa: 4NaOH + 1Cl 2 + 1Cl 2 => 2NaClO + 2NaCl + 2H 2 O 4NaOH + 2Cl 2 => 2NaClO + 2NaCl + 2H 2 O

15 Balanceamento de Reações de Oxido-Redução A água oxigenada atuando como oxidante FeCl 2 + H 2 O 2 + HCl => FeCl 3 + H 2 O O oxigênio da água oxigenada tem nox = -1, no H 2 O, tem nox = -2. Reduziu envolvendo 1 elétron. A atomicidade do oxigênio na substância de partida (H 2 O 2 ) é igual a 2: Δred = 2 x1 = 2 O ferro do FeCl 2 tem nox = 2+, já no segundo membro, no FeCl 3, tem nox = 3+. Oxidou envolvendo 1 elétron. A atomicidade do ferro na substância de partida (FeCl 2 ) é igual a 1: Δoxid = 1 x 1 = 1 Invertendo os coeficientes: 2FeCl 2 + 1H 2 O 2 + HCl => FeCl 3 + H 2 O 2 Para os outros coeficientes deve ser usado o método de tentativa:

16 Balanceamento de Reações de Oxido-Redução A água oxigenada atuando como redutor O Mn no MnO 4, possui nox = 7+. No MnSO 4, o Mn tem nox = a 2+. Reduziu envolvendo 5 elétrons. A atomicidade do Mn na substância de partida (KMnO 4 ) é igual a 1: Δred = 5 x1 = 5 No primeiro membro temos o oxigênio com dois nox diferentes: nox = 1- na água oxigenada e nox = 2 - no H 2 SO 4 e KMnO 4 Como o O 2 é gerado a partir da água oxigenada, ela será a substância de partida. O oxigênio, na água oxigenada tem nox = 1-. No O 2 tem nox igual a zero. Oxidou com variação de um elétron. A atomicidade do oxigênio na substância de partida (H 2 O 2 ) é igual a 2: Δoxid = 1 x 2 = 2 KmnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 => K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O + O 2

17 Balanceamento de Reações de Oxido-Redução Invertendo os coeficientes: 2KmnO 4 + 5H 2 O 2 + H 2 SO 4 => K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O + O 2 Para os outros coeficientes deve ser usado o método de tentativa: 2KmnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 => 1K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5O 2


Carregar ppt "Reações Químicas Tipos de reações químicas Reações de Síntese: Duas ou mais substância originam somente uma como produto. A + B => AB H 2 + S => H 2."

Apresentações semelhantes


Anúncios Google