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Professora Graça Porto. F - (fluoreto) Cl - (cloreto) Br - (brometo) I - (iodeto) S 2 - (sulfeto) CN - (cianeto) CNO - (cianato)

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Apresentação em tema: "Professora Graça Porto. F - (fluoreto) Cl - (cloreto) Br - (brometo) I - (iodeto) S 2 - (sulfeto) CN - (cianeto) CNO - (cianato)"— Transcrição da apresentação:

1 Professora Graça Porto

2 F - (fluoreto) Cl - (cloreto) Br - (brometo) I - (iodeto) S 2 - (sulfeto) CN - (cianeto) CNO - (cianato)

3 HClO (hipocloroso) ClO - (hipoclorito) HClO 2 (cloroso) ClO 2 - (clorito) HClO 3 (clórico) ClO 3 - (clorato) HClO 4 (perclórico) ClO 4 - (perclorato) HNO 2 (nitroso) NO 2 - (nitrito) HNO 3 (nítrico) NO 3 - (nitrato) HCNO(ciânico) CNO - (cianato) H 3 PO 2 (hipofosforoso)H 2 PO 2 - (hipofosfito) HMnO 4 (permangânico)MnO 4 - (permanganato) CH 3 -COOH(acético) CH 3 -COO - (acetato) H 2 SO 3 (sulfuroso) SO 3 -2 (sulfito)

4 H 2 SO 4 (sulfúrico) SO 4 -2 (sulfato) H 2 S 2 O 3 (tiossulfúrico) S 2 O 3 -2 (tiosulfato) H 2 CrO 4 (crômico) CrO 4 -2 (cromato) H 2 Cr 2 O 7 (dicrômico) Cr 2 O 7 -2 (dicromato) H 2 CO 3 (carbônico) CO 3 -2 (carbonato) H 2 SiO 3 (metassilícico)SiO 3 -2 (metasilicato) H 3 PO 3 (fosforoso)HPO 3 -2 (fosfito) H 3 BO 3 (bórico)BO 3 -3 (borato)

5 1º) Dê a nomenclatura do ânion e do sal: a) (NO 3 ) - : AgNO 3 : b) (NO 2 ) - : NaNO 2 : c) (SO 4 ) -2 : CuSO 4 : d) (SO 3 ) -2 : CaSO 3 :

6 Sal neutro: não possui hidrogênio na fórmula ( não forma portanto o cátion H + na água e também não possui o grupo hidróxido, OH -. Ex: CaSO 4 para darmos nome a um sal neutro, indicamos: nome do ânion + preposição de (opcional)+ nome do cátion. desse modo, do nosso exemplo teríamos: sulfato de cálcio.

7 2º) dê a nomenclatura dos seguintes sais: a) KF: b) AgCl: c) CdBr 2 : d) ZnI 2 : e) KCN: f) NH 4 CN: g) Na 2 S: h) FeCl 3 : i) FeCl 2 :

8 Sal ácido: possui hidrogênio na fórmula (pode formar na água o cátion H + ) e não possui o grupo hidróxido, OH -. Ex: NH 4 HSO 4. podemos dar o nome a um sal ácido de duas maneiras: 1º) Começamos pelo nome do ânion. Em seguida usamos os prefixos mono, di, tri, para indicar o número de hidrogênios ionizáveis. Ligamos o prefixo à palavra ácido. terminamos com a preposição de + o nome do cátion. assim do nosso exemplo teríamos: sulfato monoácido de amônio.

9 2º) Começamos indicando o número de hidrogênios pelos prefixos: mono, di, tri, ligando-os à palavra hidrogeno. Em seguida ligamos ao nome do ânion. terminamos com a preposição de + o nome do cátion. Do nosso exemplo NH 4 HSO 4 : monohidrogenosulfato de amônio.

10 3º) Dê a nomenclatura dos seguintes sais: a) NaHS: b) liHSO 4 : c) NaHCO 3 : d) NaH 2 PO 4 : e) KHCO 3 : f) NaHSO 3 : g) CaHPO 4 :

11 Sal básico: possui grupo OH - na fórmula. Não possui hidrogênio que venha a dar origem ao cátion H +. Ex: Mg(OH)Cl podemos dar nome a um sal básico de 2 maneiras. 1º) Começamos pelo nome do ânion. Em seguida usamos os prefixos mono, di, tri, para indicar o número de grupos OH -. Ligamos o prefixo à palavra básico. Terminamos com a preposição de + o nome do cátion. do nosso exemplo: cloreto monobásico de magnésio.

12 2º) Começamos indicando o número de grupos OH- pelos prefixosmono,di, tri, ligados à palavra hidróxi. Em seguida ligamos ao nome do ânion. Terminamos com a preposição de + o nome do cátion. do nosso exemplo: monohidroxicloreto de magnésio.

13 4º) Dê o nome dos seguintes sais: a) Ca(OH)Cl: b) Al(OH)Cl 2 : c) Al(OH)SO 4 : e) Cu 2 (OH) 2 CO 3 :

14 Possuem dois cátions diferentes ou dois ânions diferentes(excluindo o hidrogênio que daria origem ao cátion H 3 O + e o grupo hidróxido, OH - ). 1º) sais duplos quanto ao cátion o cátion mais eletropositivo normalmente é escrito antes do menos eletropositivo. ex: KNaSO 4

15 A nomenclatura segue este esquema: 1º) Começamos pelo nome do ânion seguido ou não da palavra duplo: Terminamos com a preposição de + o nome dos cátions em ordem decrescente de eletropositividade. No nosso exemplo, o nome será: sulfato de potássio e sódio ou sulfato duplo de potássio e sódio.

16 Sais duplos quanto ao ânion: O ânion mais eletronegativo normalmente é escrito antes do menos eletronegativo. Ex: CaClBr, MgNO 3 Cl. A nomenclatura segue este esquema: Começamos pelo nome do ânion mais eletronegativo; Em seguida citamos o nome do ânion menos eletronegativo; Terminamos com a preposição de + o nome do cátion. Nos nossos exemplos, os nomes serão, respectivamente: cloreto-brometo de cálcio e nitrato-cloreto de magnésio.

17 Dê o nome dos seguintes sais: a) AgFeBO 3 : b) KMgPO 4 : c) CaZnP 2 O 7 : d) FeISO 4 : e) KNaZnO 2 : f) ZnClClO 2 : g) NaNH 4 SO 4 : h) MgNO 3 Cl: i) CaClBr:

18 São sais que possuem moléculas de água integradas ao seu arranjo cristalino. As moléculas de água encontram-se em uma proporção determinada em relação a 1 fórmula do sal. A essa proporção damos o nome de grau de hidratação. Na fórmula de uma sal hidratado, deve vir indicando o grau de hidratação, como no exemplo abaixo: CaCl 2 2H 2 O

19 Na nomenclatura, seguimos o esquema: nome do sal. prefixos: mono,di,tri,tetra,penta,hexa,hepta,octa,nona, deca,indicando o número de moléculas de água proporcionais a 1 fórmula do sal; o prefixo adequado deve ser ligado à palavra hidratado. Assim, do nosso exemplo teríamos: Cloreto de Cálcio dihidratado.

20 1º) Dê o nome dos seguintes sais: a) Na 2 B 4 O 7 10H 2 O: b) CuSO 4 5 H 2 O: c) Na 3 PO 4 4 H 2 O: d) CaSO 4 2 H 2 O: e) AlCl 3 6 H 2 O: f) CaCl 2 4 H 2 O:

21 São sulfatos duplos que possuem um cátion monovalente e um trivalente, cristalizados com 24 moléculas de H2O. Apresenta portanto a seguinte fórmula geral: C +1 2 SO 4 C +3 2 (SO 4 ) 3 24 H 2 O onde C +1 e C +3 representam, respectivamente, um cátion monovalente e um cátion trivalente, genéricos.simplificadamente, teremos: C +1 SO 4 C +3 (SO 4 ) 3 12 H 2 O

22 A nomenclatura segue o esquema: Se o cátion C +3 é diferente do alumínio: A palavra alúmen + preposição de + nome do cátion C +3 + conjução e + nome do cátion C +1. Ex: Na 2 SO 4 Ga 2 (SO 4 ) 3 24 H 2 O Alúmen de gálio e sódio se o cátion C +3 é o alumínio: palavra alúmen + prepoisição de + o nome do cátion C +1. Ex: K 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 24 H 2 O alúmen de potássio( conhecido também comum ou pedra-ume, que age como coagulante em pequenos cortes).

23 Em termos práticos, esse é o critério mais importante para a classificação dos sais. A tabela a seguir indica a solubilidade em água ( a 25º e 1 atm) das substâncias. solubilidade em água solúveis insolúveis ( como regra) ( principais exceções) ( NO 3 - ) nitratos acetatos ( CH 3 –COO - ) Cloretos ( Cl - ) brometos ( Br - ) Ag +, Pb +2, Hg 2 +2 iodetos ( I - ) sulfatos (SO 4 -2 ) Ca +2, Sr +2, Ba +2, Pb +2

24 Solubilidade( continuação). Solubilidade em água insolúveis solúveis ( como regra) (principais exceções) sulfetos (S -2 ) metais alcalinos, alcalinos-terrosos e amônio ( NH 4 + ) carbonatos (CO 3 -2 ) metais alcalinos e amônio(NH 4 + ) fosfatos ( PO 4 -3 ) metais alcalinos e amônio(NH 4 + ) Obs: Quando se diz que um sal é insolúvel, dizemos que a sua solubilidade em água é muito pequena, pois nenhuma substância é totalmente insolúvel. Obs: Todos os sais de metais alcalinos e amônio( NH 4 + ) são solúveis

25 Dê o nome dos seguintes sais, indicando se eles são solúveis ou praticamente insolúveis em água: a) CdS: b) AgBr: c) BaCrO 4 : d) KClO 3 : e) MgSO 4 : f ) CaCl 2 : g) ZnSO 4 : h) KBrO 3 :


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