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MÉTODOS DE BALANCEAMENTO E EQUAÇÕES QUÍMICAS Profa. Graça Porto.

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1 MÉTODOS DE BALANCEAMENTO E EQUAÇÕES QUÍMICAS Profa. Graça Porto

2 CONTEÚDOS MÉTODOS DE BALANCEAMENTO E EQUAÇÕES QUÍMICAS (Parte I) –M–M–M–Método Direto ou por tentativas –M–M–M–Método da oxirredução

3 MÉTODO DIRETO OU POR TENTATIVAS Este método permite o balanceamento de uma equação química através de observações e do raciocínio. É um método muito útil para as equações químicas mais simples como a síntese, análise, deslocamento (troca simples) troca dupla e reações de combustão. Profa. Graça Porto

4 1) Raciocinar com o elemento que apareça apenas num lugar no primeiro membro e apenas num lugar no segundo membro da equação química; VEJAMOS OS EXEMPLOS : NH 3 + O 2 N 2 + H 2 O 2) Preferir o elemento que possua índices maiores; 3) Escolhido o elemento, transpor sues índices de um membro para outro, usando-os como coeficientes; N N A) H H O O Profa. Graça Porto

5 1) Raciocinar com o elemento que apareça apenas num lugar no primeiro membro e apenas num lugar no segundo membro da equação química; VEJAMOS OS EXEMPLOS : NH 3 + O 2 N 2 + H 2 O 2) Preferir o elemento que possua índices maiores; 3) Escolhido o elemento, transpor sues índices de um membro para outro, usando-os como coeficientes; 4) Prosseguir com os outros elementos usando o mesmo raciocínio, até o final do balanceamento. 23 N N O O 32 Profa. Graça Porto

6 1) Raciocinar com o elemento que apareça apenas num lugar no primeiro membro e apenas num lugar no segundo membro da equação química; VEJAMOS OS EXEMPLOS : NH 3 + O 2 N 2 + H 2 O 2) Preferir o elemento que possua índices maiores; 3) Escolhido o elemento, transpor sues índices de um membro para outro, usando-os como coeficientes; 4) Prosseguir com os outros elementos usando o mesmo raciocínio, até o final do balanceamento Profa. Graça Porto

7 1) Raciocinar com o elemento que apareça apenas num lugar no primeiro membro e apenas num lugar no segundo membro da equação química; VEJAMOS OS EXEMPLOS : NH 3 + O 2 N 2 + H 2 O 2) Preferir o elemento que possua índices maiores; 3) Escolhido o elemento, transpor sues índices de um membro para outro, usando-os como coeficientes; 4) Prosseguir com os outros elementos usando o mesmo raciocínio, até o final do balanceamento (X2) Profa. Graça Porto

8 1) Raciocinar com o elemento que apareça apenas num lugar no primeiro membro e apenas num lugar no segundo membro da equação química; VEJAMOS OS EXEMPLOS : NH 3 + O 2 N 2 + H 2 O 2) Preferir o elemento que possua índices maiores; 3) Escolhido o elemento, transpor sues índices de um membro para outro, usando-os como coeficientes; 4) Prosseguir com os outros elementos usando o mesmo raciocínio, até o final do balanceamento (X2) 4326 Profa. Graça Porto

9 1) Raciocinar com o elemento que apareça apenas num lugar no primeiro membro e apenas num lugar no segundo membro da equação química; VEJAMOS OS EXEMPLOS : NH 3 + O 2 N 2 + H 2 O 2) Preferir o elemento que possua índices maiores; 3) Escolhido o elemento, transpor sues índices de um membro para outro, usando-os como coeficientes; 4) Prosseguir com os outros elementos usando o mesmo raciocínio, até o final do balanceamento Observação: Os coeficientes devem ser os menores números inteiros que tornem verdadeira a igualdade de átomos ou íons nos dois membros. Profa. Graça Porto

10 1) Raciocinar com o elemento que apareça apenas num lugar no primeiro membro e apenas num lugar no segundo membro da equação química; VEJAMOS OS EXEMPLOS : A l 4 C 3 + H 2 O CH 4 + A l (OH) 3 A l 4 C 3 + H 2 O CH 4 + A l (OH) 3 2) Preferir o elemento que possua índices maiores; 3) Escolhido o elemento, transpor sues índices de um membro para outro, usando-os como coeficientes; 4) Prosseguir com os outros elementos usando o mesmo raciocínio, até o final do balanceamento. B) A l A l 14 C C 312 Profa. Graça Porto

11 METODO ALGÉBRICO Esse método pode ser aplicado a qualquer tipo de equação química não iônica. Contudo, ele é evitado sempre que possível, pois é muito trabalhoso (pouco usado). Profa. Graça Porto

12 1) Considerar os coeficientes da equação química como equações algébricas (x,y,z,...); VEJAMOS OS EXEMPLOS : Pb 3 O 4 + A l A l 2 O 3 + Pb Pb 3 O 4 + A l A l 2 O 3 + Pb 2) Estabelecer uma equação algébrica para cada elemento, traduzindo a igualdade que deve existir entre o número total de átomos desse elemento no primeiro e no segundo membros da equação; 3) Resolver o sistema algébrico. Como o sistema algébrico obtido será sempre indeterminado, somos sempre obrigados a atribuir um valor arbitrário a uma das incógnitas (somente uma). Isso pode ser feito porque os coeficientes de uma equação química não são números fixos, mas apenas números que obedecem a uma proporção fixa. A) XWZY Pb 3X = W O 4X = 3Z A l Y = 2Z Adotar X=1, logo temos 3X = W W = 3 4X = 3Z 4 = 3Z 4X = 3Z 4 = 3Z Profa. Graça Porto

13 VEJAMOS OS EXEMPLOS : Pb 3 O 4 + A l A l 2 O 3 + Pb Pb 3 O 4 + A l A l 2 O 3 + Pb A)XWZY Pb 3X = W O 4X = 3Z A l Y = 2Z Adotar X=1, logo temos 3X = W W = 3 4X = 3Z 4 = 3Z 4X = 3Z 4 = 3Z 43 Z = 83 Y = Y = 2Z Y = 2. Y = 2Z Y = Profa. Graça Porto

14 ENTÃO TEREMOS : Pb 3 O 4 + A l A l 2 O 3 + Pb Pb 3 O 4 + A l A l 2 O 3 + Pb (X3) Profa. Graça Porto


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