A apresentação está carregando. Por favor, espere

A apresentação está carregando. Por favor, espere

MÉTODOS DE BALANCEAMENTO E EQUAÇÕES QUÍMICAS

Apresentações semelhantes


Apresentação em tema: "MÉTODOS DE BALANCEAMENTO E EQUAÇÕES QUÍMICAS"— Transcrição da apresentação:

1 MÉTODOS DE BALANCEAMENTO E EQUAÇÕES QUÍMICAS
Profa. Graça Porto

2 CONTEÚDOS MÉTODOS DE BALANCEAMENTO E EQUAÇÕES QUÍMICAS (Parte I)
Método Direto ou “por tentativas” Método da oxirredução Profa. Graça Porto

3 MÉTODO DIRETO OU “POR TENTATIVAS”
Este método permite o balanceamento de uma equação química através de observações e do raciocínio. É um método muito útil para as equações químicas mais simples como a síntese, análise, deslocamento (troca simples) troca dupla e reações de combustão. Profa. Graça Porto

4 VEJAMOS OS EXEMPLOS: NH3 + O2 → N2 + H2O N N H H O O A)
1) Raciocinar com o elemento que apareça apenas num lugar no primeiro membro e apenas num lugar no segundo membro da equação química; NH3 + O2 → N2 + H2O N N H H O O 2) Preferir o elemento que possua índices maiores; 3) Escolhido o elemento, transpor sues índices de um membro para outro, usando-os como coeficientes; Profa. Graça Porto

5 VEJAMOS OS EXEMPLOS: N N O O 3 2 2 NH3 + O2 → N2 + H2O 3
1) Raciocinar com o elemento que apareça apenas num lugar no primeiro membro e apenas num lugar no segundo membro da equação química; 3 2 2 NH3 + O2 → N2 + H2O N N O O 3 2) Preferir o elemento que possua índices maiores; 3) Escolhido o elemento, transpor sues índices de um membro para outro, usando-os como coeficientes; 4) Prosseguir com os outros elementos usando o mesmo raciocínio, até o final do balanceamento. Profa. Graça Porto

6 VEJAMOS OS EXEMPLOS: 3 2 2 NH3 + O2 → N2 + H2O 3
1) Raciocinar com o elemento que apareça apenas num lugar no primeiro membro e apenas num lugar no segundo membro da equação química; 3 2 2 NH3 + O2 → N2 + H2O 3 2) Preferir o elemento que possua índices maiores; 3) Escolhido o elemento, transpor sues índices de um membro para outro, usando-os como coeficientes; 4) Prosseguir com os outros elementos usando o mesmo raciocínio, até o final do balanceamento. Profa. Graça Porto

7 VEJAMOS OS EXEMPLOS: 3 2 2 NH3 + O2 → N2 + H2O 3
1) Raciocinar com o elemento que apareça apenas num lugar no primeiro membro e apenas num lugar no segundo membro da equação química; 3 2 2 NH3 + O2 → N2 + H2O 3 (X2) 2) Preferir o elemento que possua índices maiores; 3) Escolhido o elemento, transpor sues índices de um membro para outro, usando-os como coeficientes; 4) Prosseguir com os outros elementos usando o mesmo raciocínio, até o final do balanceamento. Profa. Graça Porto

8 VEJAMOS OS EXEMPLOS: 3 2 2 4 NH3 + O2 → N2 + H2O 3 2 6 3
1) Raciocinar com o elemento que apareça apenas num lugar no primeiro membro e apenas num lugar no segundo membro da equação química; 3 2 2 4 NH3 + O2 → N2 + H2O 3 2 6 3 (X2) 2) Preferir o elemento que possua índices maiores; 3) Escolhido o elemento, transpor sues índices de um membro para outro, usando-os como coeficientes; 4) Prosseguir com os outros elementos usando o mesmo raciocínio, até o final do balanceamento. Profa. Graça Porto

9 VEJAMOS OS EXEMPLOS: 4 NH3 + O2 → N2 + H2O 3 2 6
1) Raciocinar com o elemento que apareça apenas num lugar no primeiro membro e apenas num lugar no segundo membro da equação química; 4 NH3 + O2 → N2 + H2O 3 2 6 2) Preferir o elemento que possua índices maiores; 3) Escolhido o elemento, transpor sues índices de um membro para outro, usando-os como coeficientes; Observação: Os coeficientes devem ser os menores números inteiros que tornem verdadeira a igualdade de átomos ou íons nos dois membros. 4) Prosseguir com os outros elementos usando o mesmo raciocínio, até o final do balanceamento. Profa. Graça Porto

10 VEJAMOS OS EXEMPLOS: Al4C3 + H2O → CH4 + Al(OH)3 Al Al C C 1 12 3 4 B)
3) Escolhido o elemento, transpor sues índices de um membro para outro, usando-os como coeficientes; 1) Raciocinar com o elemento que apareça apenas num lugar no primeiro membro e apenas num lugar no segundo membro da equação química; 4) Prosseguir com os outros elementos usando o mesmo raciocínio, até o final do balanceamento. 2) Preferir o elemento que possua índices maiores; Profa. Graça Porto

11 METODO ALGÉBRICO Esse método pode ser aplicado a qualquer tipo de equação química não iônica. Contudo, ele é evitado sempre que possível, pois é muito trabalhoso (pouco usado). Profa. Graça Porto

12 VEJAMOS OS EXEMPLOS: Pb3O4 + Al → Al2O3 + Pb X Y Z W Pb → 3X = W
2) Estabelecer uma equação algébrica para cada elemento, traduzindo a igualdade que deve existir entre o número total de átomos desse elemento no primeiro e no segundo membros da equação; Pb → 3X = W O → 4X = 3Z Al → Y = 2Z Adotar X=1, logo temos 3) Resolver o sistema algébrico. Como o sistema algébrico obtido será sempre indeterminado, somos sempre obrigados a atribuir um valor arbitrário a uma das incógnitas (somente uma). Isso pode ser feito porque os coeficientes de uma equação química não são números fixos, mas apenas números que obedecem a uma proporção fixa. 3X = W → W = 3 4X = 3Z → 4 = 3Z → 1) Considerar os coeficientes da equação química como equações algébricas (x,y,z,...); Profa. Graça Porto

13 VEJAMOS OS EXEMPLOS: Pb3O4 + Al → Al2O3 + Pb X Y Z W Pb → 3X = W
O → 4X = 3Z Al → Y = 2Z Adotar X=1, logo temos 3X = W → W = 3 4 3 Z = 4X = 3Z → 4 = 3Z → 8 3 Y = Y = 2Z → Y = → 4 3 Profa. Graça Porto

14 ENTÃO TEREMOS: Pb3O4 + Al → Al2O3 + Pb 8 8 3 4 4 3 (X3) 3 1 9 3
Profa. Graça Porto


Carregar ppt "MÉTODOS DE BALANCEAMENTO E EQUAÇÕES QUÍMICAS"

Apresentações semelhantes


Anúncios Google