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Demócrito Átomo Demócrito (460 – 370 A.C.) Defendeu a idéia de que a matéria era composta por pequeníssimas partículas. Modelo baseado apenas na intuição.

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4 Demócrito Átomo Demócrito (460 – 370 A.C.) Defendeu a idéia de que a matéria era composta por pequeníssimas partículas. Modelo baseado apenas na intuição e na lógica. Toda a matéria é constituída por átomos e vazio (não era compacta);

5 Dalton (1807) Séc. XIX – Dalton ressuscita A Teoria Atômica. John Dalton (1776 – 1844) *Na segunda metade do séc. XVIII, a Química sofreu uma grande evolução. *Certos fatos não podiam ser explicados pela teoria de Aristóteles, como a Lei de Lavoisier: A massa dos reagentes é igual à massa dos produtos. * Para explicar estes fatos Jonh Dalton propôs, em 1807, o seu modelo atômico.

6 A descoberta da segunda partícula subatômica: o próton Ernest Rutherford ( ) Cientista neozelandês, estudou com J.J. Thomson. Em 1908 realizou uma experiência que lhe permitiu propor um novo modelo atômico.

7 Experiência de Rutherford

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9 Resultados previstos segundo o modelo de Thomson: Resultados obtidos: As partículas α (+) deveriam atravessar as folhas de ouro sem sofrer desvios. A maior parte das partículas α comportava-se como esperado, mas um significativo número delas sofria desvios acentuados. Experiência de Rutherford

10 Modelo Atômico de Rutherford (1911) Assim, o átomo seria um imenso vazio, no qual o núcleo ocuparia uma pequena parte e neste existiam partes positivas e neutra, enquanto que os elétrons o circundariam numa região negativa chamada de eletrosfera, modificando assim, o modelo atômico proposto por Thomson.

11 Niels Bohr (1913) Niels Bohr ( ) Niels Bohr trabalhou com Thomson, e posteriormente com Rutherford. Tendo continuado o trabalho destes dois físicos, aperfeiçoou, em 1913, o modelo atômico de Rutherford.

12 1º Postulado: A eletrosfera do átomo está dividida em regiões denominadas níveis ou camadas, onde os elétrons descrevem órbitas circulares estacionárias, de modo a ter uma energia constante, ou seja, sem emitirem nem absorverem energia. Modelo Atômico de Bohr

13 Átomo de Bohr

14 Toda matéria é constituída por partículas minúsculas chamadas ÁTOMOS A matéria é formada por partículas esféricas, indivisíveis, indestrutíveis e intransformáveis chamada átomo

15 Os átomos apresentam duas partes fundamentais: O núcleo e a eletrosfera Os átomos apresentam duas partes fundamentais: O núcleo e a eletrosfera núcleo eletrosfera

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18 As partículas, fundamentais, que constituem os átomos são: PRÓTONS, NÊUTRONS e ELÉTRONS cujas características relativas são: PARTÍCULAS PRÓTONS NÊUTRONS ELÉTRONS MASSA RELATIVACARGA RELATIVA – /1836

19 01)(UCDB-MT) No modelo atômico de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo com carga , onde estaria concentrada. Ao redor do núcleo estariam distribuídos os A alternativa que completa corretamente a frase é: POSITIVA TODA MASSA ELÉTRONS a) negativa – toda massa – elétrons. b) positiva – metade da massa – elétrons. c) positiva – toda a massa – elétrons. d) negativa – toda a massa – nêutrons. e) positiva – toda a massa – nêutrons.

20 Próton NêutronElétron

21 Próton NêutronElétron Número de prótons: ________ Nome do elemento: ___________ 5 BORO 4 BERÍLIO 2 HÉLIO Os diferentes tipos de átomos (elementos químicos) são identificados pela quantidade de prótons (P) que possui Esta quantidade de prótons recebe o nome de NÚMERO ATÔMICO e é representado pela letra Z Z = P

22 Observe os átomos abaixo e compare o total de prótons e elétrons de cada Observe os átomos abaixo e compare o total de prótons e elétrons de cada Como os átomos são sistemas eletricamente neutros, o número de prótons é igual ao número de elétrons Como os átomos são sistemas eletricamente neutros, o número de prótons é igual ao número de elétrons Próton Nêutron Elétron

23 Próton NêutronElétron O que há em comum aos três átomos acima? O número atômico (Z) Ao conjunto de átomos de MESMO NÚMERO ATÔMICO damos o nome de ELEMENTO QUÍMICO Ao conjunto de átomos de MESMO NÚMERO ATÔMICO damos o nome de ELEMENTO QUÍMICO

24 PARTÍCULAS PRÓTONS NÊUTRONS ELÉTRONS MASSA RELATIVA 1 1 1/1836 É a soma do número de prótons (Z ou P) e o número de nêutrons (N) do átomo A = Z + N P = 4 e N = 5 A =Z+N 4 5 A = 9 Próton NêutronElétron

25 01) São dados os átomos A, B e C: A: número atômico 20 e tem 21 nêutrons. B: número de massa 40 e 22 nêutrons. C: 20 prótons e 20 nêutrons. Nos átomos, encontre os valores de A, Z, P, E e N:

26 2) De acordo com a IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), ao representar um elemento químico, devem-se indicar, junto ao seu SÍMBOLO, seu número atômico (Z) e seu número de massa (A) Notação Geral X Z A X Z A ou C 6 12 ClCl Fe 26 56

27 ClCl Nome do elemento: _________ A = ______ Z = ______ P = ______ E = ______ N = ______ cloro Fe Nome do elemento: _________ A = ______ Z = ______ P = ______ E = ______ N = ______ ferro

28 Próton NêutronElétron + 0 – – – Be íon cátion – – – – – – – – – – O – íon ânion ÍON É a espécie química que tem o número de prótons diferente do número de elétrons

29 Quando o átomo PERDE elétrons o íon terá CARGA POSITIVA e será chamado de CÁTION Quando o átomo PERDE elétrons o íon terá CARGA POSITIVA e será chamado de CÁTION O átomo de ferro PERDEU 3 ELÉTRONS para produzi-lo O átomo de ferro PERDEU 3 ELÉTRONS para produzi-lo Fe

30 Quando o átomo GANHA elétrons o íon terá CARGA NEGATIVA e será chamado de ÂNION Quando o átomo GANHA elétrons o íon terá CARGA NEGATIVA e será chamado de ÂNION O átomo de oxigênio GANHOU 2 ELÉTRONS para produzi-lo O átomo de oxigênio GANHOU 2 ELÉTRONS para produzi-lo O –

31 01) Os íons representados a seguir apresentam o mesmo(a): 40 Ca K e Quais os valores de A, Z, P, E e N nos átomos:

32 03) (Covest-2002) Isótopos radiativos de iodo são utilizados no diagnóstico e tratamento de problemas da tireóide, e são, em geral, ministrados na forma de sais de iodeto. O número de prótons, nêutrons e elétrons no isótopo 131 do iodeto são, respectivamente: I – I – P = 53 N = 131 – 53 = 78 E = = 54 Qual o valor de A, Z, P, E e N no isótopo de Iodo:

33 Comparando-se dois ou mais átomos, podemos observar algumas semelhanças entre eles A depender da semelhança, teremos para esta relação uma denominação especial

34 Cl Cl Z = 17 A = 35 N = 18 Z = 17 A = 37 N = 20 Estes átomos possuem o mesmo número atômico e diferentes números de nêutrons, conseqüentemente, números de massa diferentes Átomos que possuem mesmo número atômico e diferentes números de massa são denominados de ISÓTOPOS

35 H 1 1 H 2 1 H 3 1 hidrogênio 1 monotério hidrogênio leve hidrogênio 2 deutério hidrogênio pesado hidrogênio 3 tritério trítio Somente os isótopos do hidrogênio possuem nomes especiais

36 Os demais isótopos são identificados pelo nome do elemento químico seguido do seu respectivo número de massa C 12 6 C 13 6 C 14 6 carbono 12 carbono 13 carbono 14

37 Ca K Z = 20 A = 40 N = 20 Z = 19 A = 40 N = 21 Estes átomos possuem o mesmo número de massa e diferentes números atômicos Átomos que possuem mesmo número de massa e diferentes números atômicos são denominados de ISÓBAROS Átomos que possuem mesmo número de massa e diferentes números atômicos são denominados de ISÓBAROS

38 Ca K Z = 20 A = 40 N = 20 Z = 19 A = 39 N = 20 Estes átomos possuem o mesmo número de nêutrons e diferentes números atômicos e de massa Átomos que possuem mesmo número de nêutrons e diferentes números atômicos e de massa são denominados de ISÓTONOS

39 Na O – Ne E = 10 Possuem mesmo NÚMERO DE ELÉTRONS (E) ISOELETRÔNICOS são espécies químicas que possuem mesmo número de elétrons ISOELETRÔNICOS são espécies químicas que possuem mesmo número de elétrons

40 01) Dados os átomos: Br I ) Kr II ) Br III ) Kr IV ) Quais são isótopos. Quais são isóbaros. Quais são isótonos.

41 02) (Vunesp) O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico A, que possui 18 prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas informações, pode-se afirmar que os elementos A, B e C apresentam, respectivamente, números atômicos iguais a: a) 16, 16 e 20. b) 16, 18 e 20. c) 16, 20 e 21. d) 18, 16 e 22. e) 18, 18 e 22. B N = 20 A 18 A = A = C N = 16 Z = 38 – 16 Z = 22 A = Z + NZ = A – N

42 Em torno do núcleo do átomo temos uma região denominada de ELETROSFERA A eletrosfera é dividida em 7 partes chamada CAMADAS ELETRÔNICAS ou NÍVEIS DE ENERGIA

43 Do núcleo para fora estas camadas são representadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q LMNOPQK número máximo de elétrons, por camada K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 32 P = 18 Q = 8

44 Os elétrons de um átomo são colocados, inicialmente, nas camadas mais próximas do núcleo Na K = 2L = 8M = 1 Br K = 2L = 8M = 18 N = 7

45 Verifica-se que a última camada de um átomo não pode ter mais de 8 elétrons Quando isto ocorrer, devemos colocar na mesma camada, 8 ou 18 elétrons (aquele que for imediatamente inferior ao valor cancelado) e, o restante na camada seguinte Ca K = 2L = 8M = 10 M = 8N = 2

46 I K = 2L = 8M = 18 O = 7N = 25N = 18

47 01) Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons. Qual o número de elétrons no seu nível mais externo? a) 2. b) 4. c) 5. d) 3. e) 8. Z = A – N N = 16 A = 31 Z = 31 – 16 Z = 15 K = 2L = 8M = 5


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