ISOMERIA PLANA EXERCÍCIOS.

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1 ISOMERIA PLANA EXERCÍCIOS

2 Fórmula molecular do éter
01) Um isômero do éter CH3OCH3 é o: a) ácido acético. b) éter dietílico. c) propanol. d) etanol. e) etano. Fórmula molecular do éter C2H6O ácido acético éter dietílico propanol etanol O H3C – CH2 – O – CH2 – CH3 H3C – CH2 – CH2 – OH H3C – CH2 – OH H3C – C OH Fórmula molecular C4H10O Fórmula molecular C3H8O Fórmula molecular C2H6O Fórmula molecular C2H4O2

3 H3C – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
02) Indique, dentre as alternativas a seguir, a que apresenta um hidrocarboneto isômero do 2, 2, 4 – trimetil – pentano. a) octano. b) pentano. c) propano. d) butano. e) nonano. 2, 2, 4 – trimetil – pentano CH3 H3C – C – CH2 – CH – CH3 CH3 CH3 Pág. 558 Ex. 05 Fórmula molecular C8H18 octano H3C – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 Fórmula molecular C8H18

4 Por pertencerem à funções
03) Os compostos etanol e éter dimetílico demonstram que caso de isomeria? a) Cadeia. b) Posição. c) Compensação. d) Função. e) Tautomeria. Por pertencerem à funções químicas diferentes são ISÔMEROS DE FUNÇÃO

5 H3C CH2 O CH2 CH2 CH3 H3C O CH2 CH2 CH2 CH3 etóxi – propano
04) Os compostos etóxi – propano e metóxi – butano apresentam: a) isomeria de cadeia. b) isomeria de posição. c) isomeria de compensação. d) isomeria funcional. e) tautomeria. diferem na posição do HETEROÁTOMO etóxi – propano H3C CH2 O CH2 CH2 CH3 metóxi – butano H3C O CH2 CH2 CH2 CH3

6 H3C CH CH3 H3C CH2 CH2 OH OH H3C O CH2 CH3
05) A, B e C têm a mesma fórmula molecular: C3H8O. “A” tem um hidrogênio em carbono secundário e é isômero de posição de “B”. Tanto “A” como “B” são isômeros de função de “C”. Escreva as fórmulas estruturais e os nomes de A, B e C. Os compostos “A” e “B” são álcoois H3C CH CH3 H3C CH2 CH2 OH 1 – propanol OH 2 – propanol O isômero de função do álcool é um ÉTER H3C O CH2 CH3 metoxi – etano

7 06) (PUC-RS) O propeno e o ciclopropano são representados,
respectivamente, pelas fórmulas: CH2 CH2 CH CH3 H2C CH2 Pela análise dessas substâncias, pode-se afirmar que: a) são polares. b) são isômeros de cadeia. c) apresentam diferentes massas moleculares. d) apresentam mesma classificação de átomos de carbono. e) apresentam diferentes tipos de ligação entre os átomos. Pág. 558 Ex. 02

8 07) (PUC-MG)“A 4-metil-2-pentanona é usada como solvente
na produção de tintas, ataca o sistema nervoso central, irrita os olhos e provoca dor de cabeça”. Pág. 558 Ex. 04 O composto citado é isômero funcional de: a) 1 – hexanol. b) hexanal c) 4 – metil – butanal. d) 4 – metil – 1 – pentanol e) pentanona. 4 – metil – 2 – pentanona H3C – CH – CH2 – C – CH3 CH3 O Fórmula molecular C6H12O H3C – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 hexanal Fórmula molecular C6H14O Fórmula molecular C6H12O O H3C – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – C 1 – hexanol OH H

9 08) Entre os compostos abaixo ocorre isomeria:
H3C – C – CH3 H2C = C – CH3 e OH O a) de posição. b) de cadeia. c) cis-trans. d) tautomeria. e) óptica

10 OH O H3C CHO H2C CH2O H3C C H H2C CH
09) (UPE-2007–Q1) Analise o equilíbrio representado pela equação química abaixo: OH O H3C CHO H2C CH2O H3C C H H2C CH Em relação ao conceito de isomeria, é verdadeiro afirmar que o equilíbrio: a) não exemplifica caso de isomeria. b) exemplifica um caso de isomeria de cadeia entre alcenos. c) apenas evidencia a mudança da fórmula estrutural do etanal para a cetona. d) evidencia um caso particular de isomeria funcional conhecido com o nome de tautomeria. e) evidencia tão somente o efeito ressonante entre álcoois insaturados.

11 ISOMERIA ESPACIAL

12 ISOMERIA ESPACIAL OU ESTEREOISOMERIA
É quando os isômeros apresentam as ligações entre seus átomos dispostas de maneira diferente no espaço Existem dois tipos de isomeria espacial Isomeria geométrica ou cis-trans. Isomeria óptica.

13 ISOMERIA GEOMÉTRICA ou CIS - TRANS
Pode ocorrer em dois casos principais: Em compostos com duplas ligações. Em compostos cíclicos.

14 Nos compostos com duplas ligações deveremos ter a seguinte estrutura:
C = C R2 R4 R1 R2 e R3 R4

15 CH3 CH3 CH3 H C=C C=C CH3 H H H CIS TRANS
A estrutura que apresentar os átomos de hidrogênio no mesmo lado do plano é a forma CIS A estrutura que apresentar os átomos de hidrogênio em lados opostos do plano é a forma TRANS

16 grupos ligantes diferentes em dois carbonos do ciclo
Nos compostos cíclicos a isomeria cis-trans é observada quando aparecerem grupos ligantes diferentes em dois carbonos do ciclo H3C CH3 H3C H CH3 H H H TRANS CIS

17 Observação: No caso de não existirem dois
átomos de hidrogênio nos carbonos da dupla ligação A IUPAC recomenda a utilização dos prefixos Z e E Z: zusammen (juntos) E: entgegen (opostos)

18 O composto que apresentar, do mesmo lado
do plano imaginário, os ligantes do carbono com os maiores números atômicos (Z), será denominado “Z” o outro será o “E” Cl CH3 C C Z = 6 Z = 6 H3C H H3C C C CH3 Z-2-clorobut-2-eno Cl H H3C CH3 C C Z = 17 Z = 1 Cl H E-2-clorobut-2-eno

19 01) Dados os seguintes compostos orgânicos:
I. (CH3)2C = CCl2 III. CH3ClC = CClCH3 II. (CH3)2C = CClCH3 IV. CH3FC = CClCH3 Assinale a opção correta: Os compostos I e III são isômeros geométricos. b) Os compostos II e III são isômeros geométricos. O composto II é o único que apresenta isomeria geométrica. Os compostos III e IV são os únicos que apresentam isomeria geométrica. e) Todos os compostos apresentam isomeria geométrica.

20 02) (UESC) Admite isomeria geométrica, o alceno:
a) 2, 3 – dimetil – 2 – penteno b) 1 – penteno c) 3 – metil – 3 – hexeno d) eteno. e) 4 – etil – 3 – metil – 3 – hexeno 2, 3 – dimetil – 2 – penteno 3 – metil – 3 – hexeno 1 – penteno H3C H C CH2 C C CH2 C CH2 CH3 H3C C C CH2 CH2 CH3 CH3 H H CH3 CH3 H CH3

21 03) Apresenta isomeria cis-trans:
a) 1 – buteno. b) 2 – metil – 2 – buteno. c) 2 , 3 – dimetil – 2 – buteno. d) 1 , 1 – dimetil – ciclobutano. e) 1 , 2 – dimetil – ciclobutano. 1, 1 – dimetil – ciclobutano 2, 3 – dimetil – 2 – buteno 2 – metil – 2 – buteno 1 – buteno 1, 2 – dimetil – ciclobutano H2 C C H2 H2 C C H2 H C C CH2 CH3 H3C H3C H3C C C H C C CH3 H CH3 C C C C H2 H H CH3 CH3 CH3 H CH3 CH3 CH3

22 2, 3 – dimetil – 2 – penteno 3 – metil – 3 – hexeno 1 – penteno H3C H
04)(UESC) Admite isomeria geométrica, o alceno: a) 2, 3 – dimetil – 2 – penteno. b) 1 – penteno. c) 3 – metil – 3 – hexeno. d) eteno. e) 4 – etil – 3 – metil – 3 – hexeno. 2, 3 – dimetil – 2 – penteno 3 – metil – 3 – hexeno 1 – penteno H3C H C CH2 C C CH2 C CH2 CH2 CH3 CH3 H3C C C CH2 CH3 H CH3 H CH3 CH3 H

23 O H H H O nome oficial deste composto orgânico é:
05) (U.DE UBERABA-MG) As balas e as gomas de mascar com sabor de canela contêm o composto cinamaldeído (ou aldeído cinâmico) que apresenta a fórmula estrutural abaixo. O H 2 H 3 1 H O nome oficial deste composto orgânico é: a) trans – 3 – fenil propenal. b) trans – 1 – fenil propenal. c) trans – 3 – fenil propanal. d) trans – 3 – benzil propenal. e) cis – 3 – fenil propenal. trans - 3 - fenil propenal

24 É um ácido carboxílico de
06) (Covest-2006) O óleo de soja, comumente utilizado na cozinha, contém diversos triglicerídeos (gorduras), provenientes de diversos ácidos graxos, dentre os quais temos os mostrados abaixo. Sobre esses compostos, podemos afirmar que: o composto 4 é um ácido carboxílico de cadeia aberta contendo duas duplas ligações conjugadas entre si. b) os compostos 2 e 3 são isômeros cis-trans. c) o composto 1 é um ácido carboxílico de cadeia insaturada. d) o composto 2 é um ácido graxo de cadeia aberta contendo uma dupla ligação (cis). e) o composto 3 é um ácido graxo de cadeia fechada contendo uma insaturação (cis). FALSO VERDADEIRO É um ácido carboxílico de cadeia aberta com duas duplas ligações ALTERNADAS

25 Luz natural é um conjunto de ondas eletromagnéticas que vibram em vários planos, perpendiculares à direção de propagação do feixe luminoso

26 Luz polarizada é um conjunto de ondas eletromagnéticas que vibram ao longo de um único plano

27 (dois cristais de CaCO3 cortados em forma de prisma e colados com
É possível obter uma luz polarizada fazendo a luz natural atravessar uma substância polarizadora, como o prisma de Nicol (dois cristais de CaCO3 cortados em forma de prisma e colados com bálsamo-do-canadá para não interferir no caminho da luz) ou ainda uma lente polaróide

28 Chamamos de dextrógira
a substância que desvia o plano de vibração da luz polarizada para a direita e a representamos por “d” ou (+). Será levógira a substância que desvia o plano de vibração da luz polarizada para a esquerda e a representamos por “l” ou ( – ). Algumas substâncias são capazes de provocar um desvio no plano da luz polarizada Estas substâncias possuem atividade óptica (opticamente ativas)

29 A mistura em partes iguais
dos antípodas ópticos fornece por compensação dos efeitos contrários um conjunto opticamente inativo, que foi chamado mistura racêmica As formas dextrógira e levógira, que correspondem uma a imagem da outra, foram chamadas antípodas ópticos ou enantiomorfos

30 As substâncias assimétricas possuem atividade óptica
A estrutura orgânica que tem carbono assimétrico possuirá atividade óptica (opticamente ativa)

31 CARBONO ASSIMÉTRICO ( QUIRAL )
É o átomo de carbono que possui quatro ligantes diferentes entre si Os quatro grupos ligados ao carbono em destaque são diferentes entre si como o composto tem carbono assimétrico, ele apresenta ATIVIDADE ÓPTICA H OH H C C H Este carbono é ASSIMÉTRICO H Cl

32 Para uma substância orgânica, com carbono assimétrico,
o número de isômeros ativos e inativos é dado pelas expressões: n número de isômeros ativos 2 n – 1 número de isômeros inativos 2 “n” é o número de carbonos assimétricos

33 H OH H C C H H Cl tem um carbono assimétricos  n = 1. 1 n 2 =
2 isômeros ativos n – 1 1 – 1 2 = 2 = 2 = 1 isômero inativo

34 01) Na estrutura abaixo, quando se substitui “ R ” por
alguns radicais, o composto adquire atividade óptica. Qual dos itens indica corretamente esses radicais? CH2 R CH3 H3C C COOH CH2 R CH2 CH3 a) metil e etil. b) metil e propil. c) etil e propil. d) dois radicais metil. e) dois radicais etil.

35 ácido lático – ácido – 2 – hidroxipropanóico
02) (FAFI – MG) Em relação ao ácido lático, cujas fórmulas espaciais estão representadas abaixo, estão corretas as opções, exceto: COOH COOH COOH COOH H OH HO H H H OH HO CH3 CH3 ( I ) CH3 ( II ) CH3 espelho espelho ácido lático – ácido – 2 – hidroxipropanóico a) Possui átomo de carbono assimétrico. b) Possui atividade óptica. c) Apresenta carboxila e oxidrila (hidroxila). d) Possui isomeria cis-trans. e) As suas estruturas não são superponíveis.

36 03) (UPE-2007 – Q2) Analise as estruturas I, II, III e IV, abaixo.
CH2OH CH2OH CH2OH CH2OH H OH OH H H OH OH H CH2OH CH3 CH3 CH2OH (I) (II) (III) (IV) É correto afirmar que a) somente as estruturas I e II apresentam isomeria ótica. b) somente as estruturas I e III apresentam atividade ótica. c) somente as estruturas III e IV apresentam atividade ótica. d) somente as estruturas I e IV apresentam isomeria ótica. e) todas apresentam atividade ótica.

37 04) (Covest – 2005) Diversos compostos orgânicos são responsáveis pelo
odor de vários alimentos. Dentre eles, podemos citar: A partir das estruturas acima pode-se afirmar que: A nomenclatura do composto orgânico responsável pelo aroma da canela, é 3 – fenilpropanal. A cicloexilamina possui um centro estereogênico (quiral). 2 O acetato de octila, responsável pelo aroma da laranja, apresenta uma função éter. 3 O composto responsável pelo aroma da baunilha, apresenta as funções fenol, aldeído e éter. O composto responsável pelo aroma da canela, pode apresentar isomeria cis-trans.

38 O O H3C CH2 CH2 C H3C CH C H H CH3 e H2C CH CH3 C3H6 OH C3H6 OH CH3
05) (UPE-2006-Q2) Analise as afirmativas acerca dos diversos compostos orgânicos e suas propriedades e assinale-as devidamente. F 0 0 Os compostos butanal e metilpropanal exemplificam um caso de isomeria espacial O O F 1 1 Os isômeros de posição pertencem à mesma função orgânica e possuem a mesma cadeia, mas diferem entre si apenas quanto à posição do heteroátomo H3C CH2 CH2 C H3C CH C H H CH3 ISÔMEROS DE POSIÇÃO PERTENCEM À MESMA FUNÇÃO ORGÂNICA E TÊM A MESMA CADEIA, MAS DIFEREM ENTRE SI PELA POSIÇÃO DE UM RADICAL OU UMA INSATURAÇÃO V 2 2 Um hidrocarboneto cíclico pode ser isômero de um hidrocarboneto alifático insaturado SÃO ISÔMEROS DE CADEIA V 3 3 Os cresóis, C7H8O, são conhecidos quimicamente como hidroximetilbenzenos e podem apresentar isomeria plana, tanto de função como de posição e H2C CH CH3 SÃO ISÔMEROS C3H6 OH C3H6 OH F 4 4 A atividade ótica de uma substância está relacionada com a simetria cristalina ou molecular das substâncias CH3 É UM CRESOL ESTÁ RELACIONADA COM A ASSIMETRIA É ISÔMERO DE FUNÇÃO DO É ISÔMERO DE POSIÇÃO DO CH2 OH CH3

39 06) (Covest-2007) A partir das estruturas
moleculares ao lado podemos afirmar que: Os compostos representados em (I), geranial e heral, apresentam isomeria cis/trans. 2) Os compostos representados em (II) são exatamente iguais; portanto não apresentam nenhum tipo de isomeria. Os ácidos representados em (III) são diferentes; portanto, não apresentam nenhum tipo de isomeria. Está(ão) correta(s): a) 1 apenas b) 2 e 3 apenas c) 1 e 3 apenas d) 1, 2 e 3 e) 3 apenas

40 Este composto possui dois átomos de carbono assimétricos diferentes,
07) O número total de isômeros (ativos e inativos) da molécula abaixo é: a) 2. b) 4. c) 6. d) 8. e) 10. H I H I H3C – C – C – NH2 I Cl I Cl Este composto possui dois átomos de carbono assimétricos diferentes, portanto n = 2 n 2 2 = 2 = 4 isômeros ativos n – 1 2 – 1 1 2 = 2 = 2 = 2 isômero inativo total de isômeros: 4 ativos + 2 inativos = 6 isômeros

41 08) (FESP-PE) Considere o composto:
ácido 2,3-dicloro-3-fenilpropanóico Ele apresenta: a) 4 isômeros sem atividade óptica. um total de 6 isômeros, sendo 2 sem atividade óptica. um total de 4 isômeros, sendo 2 sem atividade d) não apresenta isomeria óptica. e) só 2 isômeros ativos e um meso composto.

42 a) 4 isômeros ativos e 2 racêmicos. b) 2 isômeros ativos e 1 racêmico.
09) O ácido cloromático apresenta: Cl OH O O HOOC – CHCl – CHOH – COOH C C C C HO OH H H a) 4 isômeros ativos e 2 racêmicos. b) 2 isômeros ativos e 1 racêmico. c) 8 isômeros ativos e 4 racêmicos. d) 6 isômeros ativos e 3 racêmicos. e) 16 isômeros ativos e 8 racêmicos. Tem dois carbonos assimétricos diferentes, portanto n = 2 2 n 1 n 2 – 1 2 = 4 isômeros ativos 2 = 2 isômeros racêmicos