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Estrutura atômica (Atomística). Evolução dos modelos Atômicos.

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Apresentação em tema: "Estrutura atômica (Atomística). Evolução dos modelos Atômicos."— Transcrição da apresentação:

1 Estrutura atômica (Atomística)

2 Evolução dos modelos Atômicos

3 Modelo de Dalton (1803 – 1897) Indivisível (átomo) Maciço Esférico (muito pequeno) Conhecido como modelo da bola de bilhar Átomos de um mesmo elemento químico teriam massas iguais

4 Vácuo Polo + (anodo)Polo - (catodo) Alta voltagem Raios catódicos Os raio catódicos são constituídos de partículas que possuem massa. Ampola com gás rarefeito Ampola (tubo) de W. Crookes

5 Descoberta do elétron Os raio catódicos quando submetidos a um campo elétrico uniforme sempre desviam de maneira idêntica, independente do gás no tubo. Vácuo Polo + (anodo)Polo - (catodo) Alta voltagem + - Os raios catódicos, que possuem carga negativa, foram chamados de elétrons

6 Descoberta do próton Uma modificação da experiência de crookes, realizada por Goldstein, descobriu os chamados raios canais. Esses raios são formados pelas partículas formadas pela descarga elétrica dos raios catódicos. Os raios canais, que possuem carga positiva, foram chamados de prótons

7 Massa esférica compacta e positiva Partículas negativas (elétrons) aderidas a superfície e espaçadas uniformemente Carga total neutra Conhecido como modelo da pudim de ameixas Modelo de Thomson (1897 – 1911)

8 Modelo de Rutherford (1911) Caixa de chumbo Material emissor de partículas alfa(α) Fina lâmina de ouro Chapa reveladora de ZnS

9 Observações de Rutherford A maioria das partículas não sofrem desvios. Poucas sofreram desvios. Raras retornaram. Atravessaram um espaço vazio Passaram próximas de uma carga positiva Colidiram de frente com uma carga positiva

10 Conclusões de Rutherford Há uma região muito grande com muito espaços vazios no átomo. Há uma região central muita pequena de massa positiva Chamada de eletrosfera Chamada de núcleo

11 + núcleo eletrosfera elétrons Conhecido como sistema solar Representação esquemática do modelo de Rutherford

12 Falhas do modelo de Rutherford Como os prótons ficam todos juntos no núcleo, uma vez que, tendo cargas positivas deveriam se repelir? Como os elétrons, com carga negativa, não são atraídos pelo núcleo, com carga positiva?

13 Modelo de Rutherford- Bohr (1913) Elétrons girando em órbitas circulares (níveis de energia) com diâmetros bem determinados sem perder nem ganhar energia (estado estacionário) +

14 Descoberta de Sommerfeld (1916) Elétrons girando em órbitas circulares e também elípticas onde cada uma possui uma excentricidade diferente, umas mais longas e outras mais curtas +

15 Princípio da Dualidade de De Broglie (1924) O elétrons deve ser considerado como uma partícula e como uma onda eletromagnética. +

16 Descoberta dos nêutrons Apesar de Rutherford ter suposto sua existência para explicar a permanência de varias partículas no núcleo sem haver uma destruição por repulsão. Somente em 1932, que o cientista Chadwick comprovou a existência das partículas nucleares sem carga (nêutrons) Núcleo do átomo nêutrons prótons

17 Fim


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